1、8二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断 1CO2与盐溶液反应产物或现象的判断 一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强，因此 可用 CO2制取上述物质，常涉及的变化如下： CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 (或 CO2Na2SiO32H2O=H4SiO4Na2CO3) CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO CO2H2ONaHCO3 CO2(过量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3 2CO2与碱溶液
2、反应产物的判断 (1)CO2与单一组分反应(如 CO2通入 NaOH 溶液)产物的分析 反应原理 CO22NaOH=Na2CO3H2O(CO2少量时) CO2NaOH=NaHCO3(CO2过量时) 反应后溶质成分的判断 xnNaOH nCO2 溶质成分 x11NaHCO3 11x21NaOH、Na2CO3 用数轴来表示 (2)CO2与多组分如 CO2通入 NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 1用四种溶液进行实验，下表中“
3、操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是() 选 项 操作及现象溶液 A通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3溶 液 B 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊 消失 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪 去 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊 消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水 答案B 解析由于相同温度下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，因而会析出 NaHCO3晶体，A 项正 确；H2SiO3与 CO2不反应，浑浊不会消失，B 项错误；CO2Ca(ClO)2H
4、2O=CaCO32HClO，溶液 变浑浊后加入品红溶液，被 HClO 氧化褪色，C 项正确。 2 标准状况下， 将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL 1NaOH 溶液中， 充分反应后溶液中 c(CO2 3) 与 c(HCO 3)的比值为( 不考虑 CO2 3、HCO 3的水解)() A11B12C21D13 答案B 解析n(CO2) 3.36 L 22.4 Lmol 10.150 mol，n(NaOH)0.200 L1.00 molL 10.200 mol， nNaOH nCO2 0.200 mol 0.15 mol 4 3，即 1 nNaOH nCO2 2，反应
5、产物为 Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为 x、 y，则 2xy0.2 mol xy0.15 mol ，解得 x0.05 mol y0.10 mol ，所以 nCO2 3 nHCO 3 1 2。 3(2020吉林模拟)将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通 入 CO2体积(V)的关系正确的是() 答案D 解析CO2与 KOH 和 Ca(OH)2都会反应， 但存在着竞争， 如果先与 KOH 反应， 则反应后生成的 K2CO3 立即会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3，因此，可以看成 CO2先与 Ca(OH)2反应，所以通 CO2后立即有 CaCO3 生成。第二步还要判断 CO2是先跟 KOH 反应还是先与生成的 CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即 如果先与 CaCO3反应，则生成的 Ca(HCO3)2又会与 KOH 反应，因此是先与 KOH 反应，此过程生成沉淀 的物质的量不变，当 KOH 反应完全，CO2再与 CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选 D。
