（高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版）第二章 第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写.pptx

1、大一轮复习讲义 用分类思想突破离子方程式的书写 第二章第8讲 1.会判断复杂的离子方程式的正误。 2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。 考点一与量有关的离子方程式的书写 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二离子方程式的正误判断 考点一与量有关的离子方程式的书写 题组一连续型题组一连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶 液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不

2、足： 。 CO22OH= H2O CO2OH= (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 2H=CO2H2O Al33OH=Al(OH)3 Al34OH= 2H2O (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 HH2O=Al(OH)3 4H=Al32H2O 3Fe2 8H=3Fe22NO4H2O Fe 4H=Fe3NO2H2O 题组二先后型题组二先后型 2.一种反应物的两种或两种以上

3、的组成离子，都能跟另一种反应物的组 成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 HOH=H2O H2OH=NH3H2OH2O (2)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的 离子方程式依次为 ； ； ； 。 OHH=H2O HH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O (3)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应 的离子方程式依次为 ； ； ； 。 HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3 OH=NH3H2O Al(OH)3OH= 2H2

4、O 题组三配比型题组三配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比 例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另 一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： ； NaHCO3过量： 。 Ca2 OH=CaCO3H2O OHCa2=CaCO3H2O (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性； nBa(OH)2n(

5、NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若 向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 Ba2OHH =BaSO4H2O 碱 Ba22OH2H =BaSO42H2O 中 Ba2=BaSO4 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ； nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。 3Ba23 2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3 “定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种 以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量

6、之比与物质组成之比 相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的 离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 解题技巧 返回 考点二离子方程式的正误判断 (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： 2H=CO2H2O() 题组一合理拆分化学式题组一合理拆分化学式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS() 解析H2S是弱酸，应保留化学式。 (2)氯气溶于水：Cl2H2O 2HClClO() 解析HClO是弱酸，应保留化学式。 (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O() (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33

7、OH=Al(OH)3() 解析NH3H2O是弱碱，应保留化学式。 (5)Na2O2固体与水反应：2 2H2O=4OHO2() 解析Na2O2属于氧化物，应保留化学式。 解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 “拆分拆分”陷阱陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化 物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆 分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的 酸式酸根。 突破陷阱 题组二是否满足三守恒题组二是否满足三守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl() (2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na

8、2OHH2() (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2O Cl2() (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I2 2H2O() 解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。 “守恒守恒”陷阱陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注 意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 突破陷阱 题组三是否符合反应原理题组三是否符合反应原理 3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu() (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2() (3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H

9、=Fe2H2() (4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2() (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O() (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O() (7)NaHCO3的水解： H2O=H2CO3OH() (8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO () “原理原理”陷阱陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的 陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不生 成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“ ”使用是否正 确以及反应条件等。 突破陷阱 题组四是否符合配比

10、关系题组四是否符合配比关系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl() (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO () (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2 CO23H2O=2Al(OH)3 () (4)少量SO2和NaOH反应：SO2OH= () (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： 2H=H2OCO2() (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OH =CaCO3 H2O() “量比量比”陷阱陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往 往设置“离子方程式

11、正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱” 的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 突破陷阱 题组五模拟训练题组五模拟训练 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： B.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中： C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多： D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Cl2溶于水：Cl2H2O=2HClClO B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe33H2O Fe(OH)33H C.Ba

12、Cl2溶液中通入CO2：Ba2H2OCO2=BaCO32H D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2 B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： C.1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合： D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 返回 真题演练明确考向 12345 1.(2020天津，4)下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO3与稀硝酸反应： 2H=H2OCO2 B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2

13、=2Fe32Br C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH= 2H2O D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OH 12345 解析碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误； 溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电 子守恒可得2Fe2Br2=2Fe32Br，B正确； 草酸溶液过量，不能完全反应生成 ，C错误； 苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为 ， D错误。 12345 2.(2020浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量B

14、a(OH)2溶液反应： Ba2=BaSO4 B.电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O 2OHCl2H2 C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OH D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2 12345 解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2 Ba22OH=BaSO4Fe(OH)2，A错误； 电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg22Cl2H2O Mg(OH)2 Cl2H2，B错误； CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 2 ，D错误。 12345 3.

15、(2020全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32H C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2 D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： OH=NH3H2O 12345 解析向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O2 2H2OO2，FeCl3 作催化剂，C错误； 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H OH=H2O，D错误。 123

16、45 4.(2020江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是 C.0.1 molL1 NaAlO2溶液中通入过量CO2： D.0.1 molL1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 12345 解析A错，次氯酸是弱酸，不能拆开； B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2 H2O=2H2 NO； D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3)2，离子方程 式为Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O。 5.写出下列反应的离子方程式 (1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为4价)加盐酸 “酸浸”后钛主要以 的形式存在，写出

17、相应反应的离子方程式： _。 FeTiO34H4Cl=Fe2 2H2O 12345 (2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 残留量时，写出滴定反应的离子方程式：_ _。 4I6H (3)2018全国卷，26(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，写出还原除杂 工序中反应的离子方程式：_。 12345 Cd2Zn=CdZn2 返回 课时精练巩固提高 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH= B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 12

18、3456789 101112 C.盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中： 2H=CO2H2O 123456789 101112 解析氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶 液中通入少量二氧化硫：SO22OH= H2O，故A错误； 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应： Ba2OH=BaCO3H2O，故B正确； NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H NH3H2O=H2O ，故C错误； 碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO32H=CO2 H2OCa2，故D错误。 2.下列离子方程式正确的是 A.钠与

19、水反应：Na2H2O=Na2OHH2 C.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热： 123456789 101112 解析钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na 2H2O=2Na2OHH2，A不正确； 醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H，B不正确； 浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。 123456789 101112 3.下列离子方程式表达正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O 123456789 101112 C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2

20、Fe32Br26Cl D.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 解析氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3能氧化I，则正确的离子方程式 为：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故A错误； 123456789 101112 溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2和Br均能完全被氧化，且二者的 比例关系符合12，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C正确； 123456789 101112 4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正 确的是 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中

21、：FeCu2 =CuFe2 将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2 =Cu2Na B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： HOH=H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： HOH=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶 液：Al34OH= 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 4NH3H2O= 4 2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2OH= 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 OH= 123456789 101112 解析Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A错误； 硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程

22、式为 2H Ba22OH=2H2OBaSO4，故B错误； 氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀， 故C错误； 二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐， 故D正确。 123456789 101112 选项离子方程式评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2 正确；Cl2过量，可将Fe2、I 均氧化 B 1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的 HCl溶液等体积均匀混合：2 5H =Al3Al(OH)3H2O 正确； 与Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为23 C 过

23、量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2O ClO=HClO 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2 OH=MgCO3H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正 盐和水 5.(2020江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 123456789 101112 解析A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I， 离子方程式：2ICl2=2ClI2，错误； 123456789 101112 123456789 101112 6.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化

24、钠反应： B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe22BrCl2=2Fe3Br22Cl 123456789 101112 石灰水(AB2型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2与OH前面的系 数之比应为12，故B错； 氯气少量，只与还原性强的Fe2反应，故C错。 123456789 101112 7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子 方程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH 123456789 101112 解析还原性：Fe2Br

25、Cl，反应物量不同，反应产物不同，不符合 题意，A项错误； 123456789 101112 8.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体： 2Na2O22Fe22H2O=4Na2Fe(OH)2O2 B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应： C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： 123456789 101112 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 解析向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气，氢氧化钠与硫酸亚铁发生

26、复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化 亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的化学方程式依次为：2Na2O2 2H2O=4NaOHO2、FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化， 故A错误； 123456789 101112 氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸 收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生 NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl， 本质为NaNH3H2OCO2=NaHCO3 ，故C正确； 123456789

27、101112 向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Ca2 OH=CaCO3H2O，故D正确。 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水： H2O22H2I=I22H2O B.FeO固体放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2O C.NaHS溶液中通入Cl2：HSCl2=SH2Cl D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O 123456789 101112 解析H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I氧化为I2，反应的离子 方程式为H2O22H2I=I22H2O，A正确； FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸

28、铁、NO和水，B错误； 向Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。 123456789 101112 10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合： B.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OH C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32 =2BaSO4Al(OH)3 123456789 101112 硝酸能够将Fe2氧化成Fe3，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量 稀硝酸，二者发生氧化还原反应

29、，正确的离子方程式为：3Fe3O4 28H=9Fe314H2ONO，C错误； 123456789 101112 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸混合加热： MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O B.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2： Fe2H2O22H=Fe32H2O D.向碳酸钠溶液中通入少量CO2： 123456789 101112 FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为：2Fe2H2O2 2H=2Fe32H2O，故C错误； 123456789 101112 三、非选择题三、非选择题 12.请按要求书

30、写下列离子方程式： (1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离 子方程式为_。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子 方程式：_。在上述 溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_ _。 123456789 101112 H2O (3)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混 合：_。 (4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时： _。 (5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时： _。 (6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中： _。 Cu22HS=CuSH2S 123456789 101112 (7)100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH： _。 123456789 101112返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义