（高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版）第二章 第9讲　离子共存　离子的检验和推断.pptx

1、大一轮复习讲义 离子共存离子的检验和推断 第二章第9讲 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一离子共存 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二离子的检验和推断 答题规范3 离子反应的规范解答及实际应用 考点一离子共存 知识梳理夯基础 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ； 若离子之间能 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。 不发生任何反应 发生反应 (1)一色溶液颜色

2、几种常见离子的颜色： 离子Cu2Fe3Fe2 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性溶液的酸碱性 (3)三特殊三种特殊情况： (4)四反应四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 络合反应：如Fe3与SCN等。 (5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、 、Ca2_ _。 (4)含有大量 的溶液：H、Fe2、Cl、 _ _。 深度思考 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na、OH、 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。 Fe3与OH反应生成沉淀 I能被ClO氧化

3、 Fe3与SCN发生络合 反应，Fe3与I发生氧化还原反应 在酸性条件下能氧 化Fe2 Ca2与 、 反应生成沉淀 (6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、 _ _。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、 、Fe3、 _ _。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： 、Al3、Na、 _ _ _。 (9)pH0的溶液中：Al3、 、Ca2、ClO_ _。 Cu2、Fe3与 OH反应生成沉淀 溶液可能 呈碱性也可能呈酸性， 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气， Al3在碱性溶液中不能大量共存 ClO与H生成弱电解质 HClO 题组一警惕题组一警惕“颜色陷阱颜色陷阱” 应对策略 递进题组

4、练能力 (1)若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子 不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。 1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的 离子组可直接排除。 选项B中的Cu2是蓝色； 选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除； 2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 D.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl C项，Cu2有颜色。 题组二警惕溶液的酸碱性题组二警惕溶液的酸碱性 应对策略 溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 常温下，pH7的溶液；使pH试

5、纸变红的溶液；使甲基橙呈红 色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH) 1107 molL1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变 红的溶液；常温下，c(H)1107 molL1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)1 1012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大 量存在，错误； B项，溶液显酸性，各离子之间不发生反应，

6、可以大量共存，正确； C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱 性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2和 不能大量共存， 错误； D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和 碳酸根离子不能大量共存，错误。 4.下列溶液一定能大量共存的是 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量Fe3的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量S2、 的溶液，隐含溶液呈碱性。 题组三警惕特定情况下的隐含因素题组三警惕特定情况下的隐含因素 应对策略 5.下列能在

7、溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量 存在的离子组是 D项中S2与Cu2、ClO不能大量共存。 6.下列溶液一定能大量共存的是 C.0.1 molL1 AgNO3溶液中：H、K、Cl、Br 解析A项，ClO具有强氧化性，与S2不能大量共存； C项，Ag与Cl、Br会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。 题组四警惕关键词题组四警惕关键词“一定一定”还是还是“可能可能” 应对策略 (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共

8、存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 7.室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定 能大量共存的离子组是 选项C中的离子在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。 8.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不 能大量共存的是 返回 考点二离子的检验和推断 知识梳理夯基础 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子 的方法归

9、纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 (1)依据生成沉淀检验或推断 阳离子试剂实验现象(证据) Mg2NaOH溶液开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_ Al3NaOH溶液开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_ 白不溶解 白溶解 Fe2 NaOH溶液 先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最 后变为 色 K3Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液 产生 色沉淀 Fe3NaOH溶液产生 色沉淀 Cu2NaOH溶液产生 色沉淀 白 红褐 蓝 红褐 蓝 (2)依据生成气体检验或推断 产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。 变蓝 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子试剂或方法实验现象(证据) H紫

10、色石蕊溶液溶液变_ Na焰色试验 色火焰 K焰色试验 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3KSCN溶液溶液呈 色 Fe2先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变 色 红 黄 紫 红 红 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断 阴离子试剂实验现象(证据) Cl Br I AgNO3溶液和稀 HNO3 产生 沉淀AgCl 产生 沉淀AgBr 产生 沉淀AgI 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸 现象，加BaCl2溶液产生 沉淀 CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉 淀 ，产生无色 气体 白色 淡黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解无味 (2)依据生成气体检

11、验或推断 阴离子试剂实验现象(证据) 稀盐酸和澄 清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体 稀盐酸和澄 清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体 稀H2SO4和 品红溶液 加硫酸产生有 的气体，且气体能使 褪色 稀H2SO4和 品红溶液 加硫酸产生有 的气体，且气体能使 褪色 变浑浊 变浑浊 刺激性气味 品红溶液 刺激性气味 品红溶液 Br I 有机层(下层) 橙红色，表明有_ 紫红色，表明有_ (3)依据显示特殊颜色检验或推断 红 蓝 Br I I 溶液变 ，表明有 。 I蓝 3.离子推断的“四原则” (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀 不消失

12、，则溶液中一定存在 () 错因： 。 (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则 溶液中一定存在 () 错因： 。 (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 () 错因： 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 Ag干扰 (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有 钾元素() 错因： 。 (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一 定存在I() 错因： 。 (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中 一定存在 () 错因： 。 深度思考 在练习

13、中体会“四原则” 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几 种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀 硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离 子方程式为_。 Cu2、Fe3 Ag AgCl=AgCl (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明 原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ _。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。 Mg2Mg22NH3H2O= Mg(OH)22 B 离子检验中的常见

14、干扰离子以及排除措施离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 易错警示 待检离子 干扰离子排除措施 Cl 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 OH 加盐酸酸化 Ag 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液 褪色 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰 水，溶液变浑浊 续上页续上页 1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸， 若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2 B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有 ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸， 观察是否有大量气泡

15、产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解， 说明该未知溶液中存在 递进题组练能力 题组一常见离子的检验及干扰因素的排除题组一常见离子的检验及干扰因素的排除 解析如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫 酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2，故A项 错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确； 若存在Ag，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故D项错误。 选项离子检验方法 A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄 清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B 向样品中先加入稀硝酸酸化

16、，再滴加氯化钡溶液，观察是 否有白色沉淀生成 CFe2 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液 紫色是否褪去 DI 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液， 观察溶液是否变蓝色 2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 D项，氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，正 确。 用pH试纸检验，溶液呈强酸性 取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是 A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 题组二从定性、定量角度推断离子题组二从定性、定量角度推断离子 C.该

17、溶液可能是NH4NO3与HI的混合 不能确定是否含Al3，故D错误。 向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)； 向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗 涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有 _。 (2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液， 然后_ _(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度_ _ _。 Mg2、Fe3 Cl 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴

18、入AgNO3溶 液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在，否则不存在 0.1 molL1，c( )0.2 molL1，c( )0.4 molL1，c(K) 0.2 molL1 又因溶液中可能存在Cl，则n(K)0.02 mol。 若原溶液中不存在Cl，则c(K)0.2 molL1， 若存在Cl，则c(K)0.2 molL1，故c(K)0.2 molL1， 返回 真题演练明确考向 1.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 1234 解析A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存； 1234 2.(2019上海等级考，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试

19、剂是 A.硝酸钡，稀硫酸 B.稀盐酸，氯化钡 C.稀硫酸，氯化钡 D.稀硝酸，氯化钡 1234 解析若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2SO3和 Na2SO4，检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒 出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉 淀产生，则证明Na2SO3部分变质。 3.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行 如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3

20、、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 1234 解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫 酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解， 加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部 溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、 二氧化碳和水，正确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 1234 4.(2

21、020浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、 Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深 棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A.X中含KI，可能含有CuCl2 B.X中含有漂白粉和FeSO4 C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 1234 解析X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z， 则Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种； 溶液Z为无色碱性溶液，则X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要

22、成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性； Fe(OH)3呈红褐色，而Y是深棕色固体混合物，它除含Fe(OH)3外，还应 含有Cu(OH)2，则X中含CuCl2； 在水溶液中Cu2与I会发生反应：2Cu24I=2CuII2，则X中不 含KI。综上所述，X中含有漂白粉、CuCl 2，不含KI，含FeSO4、 Fe2(SO4)3中的至少一种，A、B错误，C正确； 1234 由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，发生反应：ClClO 2H=Cl2H2O，产生黄绿色气体Cl2，不能证明X中含CuCl2，D 错误。 1234返回 课时精练巩固提

23、高 1.已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在 的阴离子是 D项，H、Fe3分别与OH反应生成水、沉淀，OH不能大量存在。 123456789 1011 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 2.(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是 A.遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg2、CH3COOH、Cl B.某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba2 123456789 1011 解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、 Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确； OH和

24、HClO发生反应而不能大量共存，B项错误； Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项 错误； 123456789 1011 3.(2020江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定 能大量共存的是 123456789 1011 123456789 1011 4.25 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 123456789 1011 解析pH1的水溶液显酸性，溶液中含有大量的H， 在溶液中与 H结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； 由水电离的c(H)11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液 可能呈酸性，也可能呈碱性，

25、在酸性溶液中Cu2、Mg2、 离 子之间不发生任何反应，也不与H反应，能够大量共存，碱性条件下 Cu2、Mg2不能大量存在，故B符合题意； Fe3、SCN生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意； 含Cu2的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意。 123456789 1011 5.(2020江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所 得现象和结论均正确的是 A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石

26、蕊试纸变蓝的气体，证 明原溶液中存在 123456789 1011 解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁， 原溶液中可能存在Mg2，不一定含有Al3，错误； B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原 溶液中可能含有 ，不一定含有Cl，错误； C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯 化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有 ，错误； D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 ，正确。 123456789 1011 6.(2020江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能

27、存在Br、 、Al3、 I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下 现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所 得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续 滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是 123456789 1011 123456789 1011 解析根据可判断溶液中有Br和 ，根据离子共存原则，不存在 Al3、Mg2； 根据可判断溶液中无 ； 根据不能确定是否含有I， 因为在中氯水可能把I氧化成了 ，致使淀粉溶液不变蓝色。 7.(20

28、20海南三亚中学模拟)某无色 溶液中可能含有Na、Ba2、 Cl、Br、 、 、 Fe2中的几种离子，依次进行 下列实验，且每步所加试剂均过 量，观察到的现象如右： 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是 步骤操作现象 用pH试纸检验 溶液的pH 大于7 向溶液中滴加氯水，再 加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈 橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉 淀产生 将过滤，向滤液中加 入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉 淀产生 123456789 1011 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。二

29、、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 解析根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以 一定存在 ，则一定不存在Ba2； 在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2； 溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na； 步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质 在四氯化碳中的颜色是橙红色； 步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。 123456789 1011 因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的 离子是，故A正确。 123456789 1011 123456789 1011 8.某无色溶液中可能含有Ba2、Fe3、Na、K、 、 Cl、Br

30、、 中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1，往该溶液中加 入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完 成如下实验。下列判断正确的是 C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液 中离子的判断有影响 123456789 1011 123456789 1011 123456789 1011 9.某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和 NaNO2中的几种，进行如下实验：X溶于水，得到溶液Y；溶液Y先 加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说 法不正确的是 A.混合物X中

31、可能含有KCl B.向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAlO2 C.向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2 D.取Y溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说 明X中一定含有NaClO3 123456789 1011 解析白色沉淀W为AgCl，则溶液Y中含有Cl，可能含有KCl，A正确； 向溶液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明Y中可能含有NaAlO2，可能 含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正确； 123456789 1011 向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，则表明发生反应2 2H =NONO2H2O，从而说明X中一

32、定含有NaNO2，C正确； 取Y溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明 X中一定不含有KCl，则Cl一定来自NaClO3，则X中一定含有NaClO3， D正确。 三、非选择题三、非选择题 10.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质， 从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。 AgNO3BaSO4 解析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫 酸根离子产生的硫酸钡。 123456789 1011 (2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)

33、， 该过程中玻璃棒的作用是_。 过滤 引流 解析实验流程中步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采 用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流。 123456789 1011 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3 溶液的目的是_ _。 使溶液中的Ag、 解析溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子 和钡离子转变成沉淀除去。 123456789 1011 Ba2完全沉淀 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质。为了 解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_(填化学式)。 Na2CO3 HNO3 解析溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶 操作，为

34、不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠。 123456789 1011 实验及操作 现象 装置试管滴管 饱和Na2SiO3溶 液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液； 再滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液 .红色溶液中出现胶状沉淀 0.1 molL1 AlCl3溶液 .加碱时_；加酸时产生白 色沉淀，又逐渐溶解直至消失 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液 .加碱时_；加酸后得到 棕黄色溶液 新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_ 11.(2020山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质 变化的情况。请分析下列一组

35、有现象变化的化学反应。 123456789 1011 (1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_ _。 (2)中加碱时出现的现象是_， 说明溶液中发生此现象的离子方程式是_ _。 2H= H2SiO3 先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al33OH=Al(OH)3、 Al(OH)3OH= 2H2O 解析中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧 化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生 反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH= 2H2O。 123456789 1011 (3)中加碱时出现的现象是_ _。 123456789

36、 1011 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色 解析中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁， 出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解 释产生此现象的原因：_。 123456789 1011 无色溶液变为浅黄绿色 ClOCl2H=Cl2H2O 解析中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClO Cl2H=Cl2H2O。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析 以下实验。 123456789 1011 实验及操作 现象 装置试管滴管 0.1 molL1 Fe(NO

37、3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液 .加酸时溶液有 明显现象；加碱 后溶液依然没有 明显变化 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明 加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) 123456789 1011 滴加KSCN溶液，没有明显现象， 再向其中滴加稀硫酸 解析探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液

38、，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸， 如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。 推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种： a._； b._。 123456789 1011 酸性条件下，溶液中的Fe2被 氧化 溶液中的Fe2被空气中的O2氧化 解析推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中 的Fe2被 氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。 返回 答题规范3 离子反应的规范解答及实际应用 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入 试剂) 现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”) 典例剖析典例剖析(

39、NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣 小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空 气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热， 冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 ，无 。进一步研究发 现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有 ，无 的实验操作和现象是_。 解题思路(1)明确原理：依据题目

40、要求，明确检验的原理，根据原理确 定方法。如 都与Ba2产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4 不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸 化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若 说明”。 答案取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 1.按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利 用所给试剂设计实验，检测产品中是

41、否存在Na2SO4，简要说明实验操作、 现象和结论：_ _ _。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 规范精练 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤， 取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即可) 1234 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实 验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_ _ _。 1234 取矿 石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液

42、，若紫色 褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、 中的一种或两种。 请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 的实验方案：取适量含碘废 水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ _ _ _ _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶 液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含 有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴 加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废

43、水中含有 ；若溶液不变蓝，说明 废水中不含有 1234 3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液 中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试 剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 1234 请完成下表： 1234 操作现象结论 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加 入KSCN溶液，振荡 存在Fe3 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加 入_，振荡 存在Fe2 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。 溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 解析Fe3遇KSCN溶

44、液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不 明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2 存在，否则不存在。 1234 4.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工 业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和 等杂质， 提纯工艺线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： 1234 请回答下列问题： (1)试剂A是_，“母液”中除了含有Na、 、OH外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是 _。 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) 提高Na2CO3H2O的含量 1234 解析试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了

45、含有Na、 、OH外， 还含有Cl、 等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3H2O的 含量。 1234 (2)检验试剂级Na2CO3中Cl和 是否除尽，选用的试剂及加入的先后 次序是_(填字母)。 a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HCl、BaCl2 1234 c 1234 解析检验试剂级Na2CO3中Cl和 是否除尽，需要用硝酸除去 ， 防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并除 尽 ，最后加入AgNO3检验Cl，所以选用的试剂及加入的先后次序 是c。 返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义