人教版 选择性必修1 化学反应原理 验收卷(二)(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 验收卷(二) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 一、选择题一、选择题(本题包本题包括括15小小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，分，共共 45分分) 1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是() D A.铁桥生锈B.牛奶变质 C.塑料老化D.高炉炼铁 验收卷验收卷(二二) (时间时间：75分分钟满分：钟满分：100分分) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析铁桥生锈

2、，牛奶变质，塑料老化等均需要降低反应速率；高炉炼铁需铁桥生锈，牛奶变质，塑料老化等均需要降低反应速率；高炉炼铁需 要加快反应速率，要加快反应速率，D项符合题意项符合题意。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 C 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析反应物和生成物都是气体，故混合气体的总质量始终不变，反应物和生成物都是气体，故混合气体的总质量始终不变，A错误；错误； SO2与与O2的速率之比为的速率之比为21，未指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平，未

3、指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平 衡，衡，B错误；该反应是气体分子总数减小的反应，反应中气体总物质的量不错误；该反应是气体分子总数减小的反应，反应中气体总物质的量不 断变化，当总物质的量不变时，该反应达到平衡，断变化，当总物质的量不变时，该反应达到平衡，C正确；在容积固定的密正确；在容积固定的密 闭容器中进行反应，气体总质量和体积均不变，则混合气体的密度始终不变，闭容器中进行反应，气体总质量和体积均不变，则混合气体的密度始终不变， D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 C 070102030405060809

4、 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 A 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析恒温恒容，充入恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，氢气浓度增大，v(正正)增大，平衡右移，增大，平衡右移，A正确；正确； 恒温恒容，充入恒温恒容，充入He，各反应物的浓度都不变，各反应物的浓度都不变，v(正正)不变，平衡不移动，不变，平衡不移动，B错错 误；加压，容积缩小，各物质浓度均增大，误；加压，容积缩小，各

5、物质浓度均增大，v(正正)、v(逆逆)都增大，平衡不移都增大，平衡不移 动，动，C错误；升温，错误；升温，v(正正)增大，增大，v(逆逆)增大，由于反应放热，所以平衡左移，增大，由于反应放热，所以平衡左移， D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 A.实验所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2对反应起催化作用 C.实验和是探究浓度对化学反应速率的影

6、响，实验和是探究温度对 化学反应速率的影响 D.实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内的平均反应速率 v(KMnO4)2.5104 molL1s1 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析实验实验均需要通过均需要通过KMnO4溶液褪色的时间来判断反应的快慢，溶液褪色的时间来判断反应的快慢， 则需要保证则需要保证KMnO4完全反应，因此所加的完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，溶液均要过量，A项正确；项正确； 实验实验和和起初反应均很慢，一段时间后，反应生成的起初反应均很慢，一段时间后，反应生成的

7、Mn2 对反应起催化 对反应起催化 作用，反应速率突然增大，作用，反应速率突然增大，B项正确；根据变量控制思想可知，探究反应物项正确；根据变量控制思想可知，探究反应物 浓度对化学反应速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合浓度对化学反应速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合 条件的是实验条件的是实验和和，探究温度对化学反应速率的影响时，除温度不同外，探究温度对化学反应速率的影响时，除温度不同外， 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 其他条件应完全相同，符合条件的是实验其他条件应完全相同，符合条件的是实

8、验和和，C项正确；混合后溶液中项正确；混合后溶液中 KMnO4的浓度的浓度c(KMnO4)0.010 molL 10.004 L (0.002 L0.004 L)6.710 3 molL1， ，KMnO4完全反应，则这段时间内的平均反应速率完全反应，则这段时间内的平均反应速率 v(KMnO4)6.710 3 molL1 40 s1.710 4 molL1s1， ，D项错误。项错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 0

9、70102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 C 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，且逆反应速该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，且逆反应速 率加快得更明显，故率加快得更明显，故A错误；升高温度，反应速率加快，能缩短达到平衡所错误；升高温度，反应速率加快，能缩短达到平衡所 需的时间，但平衡逆向移动，需的时间，但平衡逆向移动，A2的转化率减小，故的转化率减小，故B错误；正反应气体体积错误；正反应气体体

10、积 减小，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，同时升高温度减小，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，同时升高温度 和增大压强，和增大压强，n(AB3)可能不变，故可能不变，故C正确；减小压强，平衡逆向移动，降低正确；减小压强，平衡逆向移动，降低 温度，平衡正向移动，故温度，平衡正向移动，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 8.(2019浙江浙江4月选考月选考)下列说法正确的是()B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 0

11、70102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A项，项，HA。结合、反应速率解释原因： _。 序号ABCD 试剂 组成 0.4 molL1 KI a molL 1 KI，0.2 molL1 H2SO4 0 . 2 m o l L 1 H2SO4 0.2 molL1 KI, 0.000 2 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段 时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较 A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变 成黄色，出现浑

12、浊较A快 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平 均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断

13、理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2为_。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填 “正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 答案答案(1)大于0.001 00.36(2)大于正反应吸热，反应向吸热方向进 行，故温度升高1.28(3)逆反应对气态物质体积增大的反应，增大压 强，平衡向逆反应方向移动 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1

14、213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (1)H_(填“”“”或“”)0。 ( 2 ) 写 出 一 条 可 同 时 提 高 反 应 速 率 和 C O 的 平 衡 转 化 率 的 措 施 ： _。 (3)下列说法正确的是_(填字母)。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的平衡转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.p1p2 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 181920

15、1617 (4)03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)_。 (5)200 时，该反应的平衡常数K_。向上述200 时达到平衡的 恒容密闭容器中再加入2.0 mol CO、2.0 mol H2、2.0 mol CH3OH，保持温度 不变，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束