[真题]湖北省武汉市2018年中考化学试题（word版，含解析）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 湖北省武汉市 2018年中考化学试题 一、选择题 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 水变成水蒸气 C. 玻璃破碎 D. 汽油挥发 【答案】 A 【解析】 A、 酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确； B、 水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、 玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、 汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选 A。 点睛：物理变化和化学变化的根本 区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化

2、学变化；反之，则是物理变化。 2. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子不能再分 B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 C. 原子核由电子和中子构成 D. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 【答案】 B 【解析】 A、 在化学变化中，分子可以分成原子，错误； B、墙内开花墙外香，是墙内花中含有香气的分子运动到了墙外的原因，说明了分子在不断地运动，正确； C、原子核是由质子和中子构成的，错误； D、 不同元素最本质的区别是质子数不同，错误。故选 B。 3. 下列说法正确的是 A. 天然气可以作燃料 B. 过滤可以将硬水软化 C. 水由氢气和氧气组成 D. 大量施用化肥、农药不会污

3、染环境 【答案】 A 【解析】 A、 天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正确； B、 硬水中含有的是可溶性的钙镁化合物，过滤不能将这些化合物除去，故不能通过过滤的方法来软化硬水，错误； C、 水由氢元素和氧元素组成，错误 ； D、 农药、化肥的大量施用会污染土壤和水资源，要合理施用，错误。故选 A。 4. 下列做法错误的是 =【 ;精品教育资源文库 】 = A. 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B. 在钢铁表 面刷油漆防止生锈 C. 不挑食，合理摄入人体必需元素 D. 焚烧废弃塑料减少白色污染 【答案】 D 【解析】 A、 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭，正确； B、 在钢铁表面刷油

4、漆能够隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确； C、我们在饮食时要做到平衡膳食、均衡营养，做到 不挑食，合理摄入人体必需元素，正确； D、 焚烧废旧塑料会加重空气污染，错误。故选 D。 5. 通常状况下，乙烯 (C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为 :C2H4+3O2 2X+2H2O，则下列有关说法正确的是 A. 氧气中氧元素的化合价为 -2 价 B. 水属于有机化合物 C. X 中碳、氧元素的原子个数比为 1:2 D. 该反应属于化合反应 【答案】 C 6. 某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定 H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内

5、盛有质量为 m 的 H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 )。下列说法正确的是 A. 将装置 I 分别与装置 II、 III、 IV、 V 连接，均能达到实验目的 B. 称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2溶液中溶质的质量分数 C. 若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满 D. 若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 =【 ;精品教育资源文库 】 = 【答案】 B 【解析】 A、 装置 II 无法收集到干燥的氧气，错误； B、 称量装

6、置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出 H2O2溶液中溶质的质量分数，正确； C、 由于氧气的密度比空气大，用装置 IV 收集氧气，氧气应从 “ b 进 a 出 ” ，故应将带火星的木条放置在 a 导管口处验满，错误； D、 用装置 V 测量生成氧气 的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选 B。 7. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、 M 是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物， M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部

7、分转化关系如图所示 (部分反应物、生成物、反应条件已略去。 “”表示物质之间能发生反应， “”表示物质之间的转化关系 )。下列推论错误的是 A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C. 若丙 是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M 【答案】 D 【解析】 A、 若甲是碳酸钙，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），乙、丙应为氧化物和碱，又乙能转化为丙，因此乙为氧化物（氧化钙），丙为碱（氢氧化钙）。甲、乙、丙都能转化为 M，且 M 与甲类别相同，则 M 为钙盐（氯化钙）。氧化钙与水反

8、应，放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度不变，可以用水鉴别乙、丙，正确； B、 若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；丁能与甲、乙、丙都反应，且乙能转化为丙，则丙应为盐（碳酸钙 ），丁为酸，甲与 M 都是氧化物；甲、乙、丙都能转化为 M， 且 M 与甲类别相同，则 M 为水，甲可以是氧化铜，正确； C、 若丙是碳酸钠，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），且乙能转化为丙，则乙是碱（氢氧化钠），甲与 M都是氧化物；甲可以是氧化铁， M 可以是水。故甲（氧化铁）与丁（盐酸）溶液混合可以得到黄色溶液（氯化铁），正确； D、中和反应生成盐和水，甲为酸（因为乙为氢氧化钠，属于碱）， M 必须为盐

9、或水，而题中要求甲与 M类别相同，错误。故选 D。 8. 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称 “钡餐 ”。一旦误将碳酸钡代替 硫酸钡作 “钡餐 ” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了=【 ;精品教育资源文库 】 = 硫酸镁解毒的原理 : I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示 ； II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 下列有关说法正确的是 A. 图甲中 K点和 L点时，溶液中的溶质都

10、为一种 ； 图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种 B. 取少量步骤 I 所得溶液于试管 中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量 C. 根据图乙数据分析 ， 步骤 II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5g D. 硫酸镁解毒的原理是 :MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒 【答案】 A 【解析】 A、 图甲中 K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡； L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种 ； 图乙中 M 点时溶液中的溶质是过量的盐酸

11、与反应生成的氯化钡；由图像可知， N 点时，硫酸 镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确； B、 取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误； C、 根据图乙数据分析 ， 4.5g=18.5g-14g 是步骤 II 中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误； D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选 A。 二、非选

12、择题 9. 在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图 : =【 ;精品教育资源文库 】 = (1)硫原子的核内质子数为 _。 (2)图中所示粒子的符号为 _。 (3)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 _。 【答案】 (1). 16 (2). S2- (3). S+O2 SO2 【解析】 (1)根据圆圈内的数字表示质子数解答； (2)根据质子数少于电子数表示硫离子解答； (3)根据硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫解答。 (1)圆圈内的数字为 16， 表示硫原子的核内质子数为 16； (2)由图可知，质子数少于电子数表示硫离子，符号为 S2-；

13、(3)硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S+O2 SO2。 10. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示 : (1)t1 时，硝酸钾的溶解度为 _。 (2)t1 时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 _。 (3)t2 时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 _。 (4)将 t3 时硝酸 钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水 ， 然后降温至 t2 ， 过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 _。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量 ab C.溶质质量 a=b

14、 D.溶剂质量 ab E.溶质的质量分数 a=b 【答案】 (1). 25g (2). 20% (3). 蒸发结晶 (4). ABDE 【解析】 根据溶解度曲线解答。 (1)由溶解度曲线可知， t1 时，硝酸钾的溶解度为 25g； (2)由溶解度曲线可知， t1 时，硝酸钾 的溶解度为 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 硝酸钾，那么 50g 水中最多溶解 12.5g 硝酸钾。 t1 时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20； (3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故 t2 时，氯化钾的饱和溶=【 ;精品教育资源文库 】 = 液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶； (4)由溶解度曲线可知， t2 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 A、 将 t3 时硝酸钾