[真题]四川省泸州市2018年中考化学试卷（word版 解析版）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 2018 年四川省泸州市中考化学试卷 一、单选题（ 24 分） 1（ 3 分）常温下，下列物质呈气态的是（ ） A酒精 B纯碱 C氨 D硫酸 【解答】解： A、常温下酒精是液体，故错误； B、常温下纯碱是固体，故错误； C、常温下氨气是气体，故正确； D、常温下硫酸是液体，故错误； 故选： C。 2（ 3 分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 H2O2 O3 CH3COOH Cu（ OH） 2 类别 氧化物 化合物 酸 碱 A A B B C C D D 【解答】解： A、 H2O2 是由氢元素和氧元素两

2、种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确； B、 O3 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。 C、 CH3COOH 是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确； D、 Cu（ OH） 2 是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。 故选： B。 3（ 3 分）下列说法不正确的是（ ） A普通玻璃是纯净物 B农药波尔多液不宜装在铁桶内 C氢能是一种无污染的能源 D向煤炭中加人石灰石可减少 SO2 的排放 【解答】解： A、普通玻璃成分是： 二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故错误； B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液

3、发生反应，故正确； C、氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确； D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确。 故选： A。 4（ 3 分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ） A硒原子质量为 78.96g B y=4 C Se 是非金属元素 D硒与氧位于同一周期 【解答】解： A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元=【 ;精品教育资源文库 】 = 素的相对原子质量为 78.96，

4、相对原子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 34，表示原子序数为 34；根据原子中原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为 34，甲图是其原子结构示意图，则 x=34， 34=2+8+18+y， y=6，故选项说法错误。 C、 Se 是硒元素的元素符 号，带 “石 ”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、周期数 =原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第 4 周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。 故选： C。 5（ 3 分）下

5、列说法不正确的是（ ） A食物纤维的作用是给人体提供能量 B摄入重金属盐会导致中毒 C缺钙会导致骨质疏松 D海洛因是毒品 【解答】解： A食物纤维的作用是促进胃肠蠕动，不能给人体提供能量，故错误； B重金属盐有毒，摄入重金属盐会导致中毒，故正确； C来年人缺钙易患骨质疏松症，故 正确； D海洛因是一种毒品，故正确。 故选： A。 6（ 3 分）下列实验不能得出对应结论的是 （ ） 选项 操作 现象 结论 A 向 50mL 集满 CO2 的软塑料瓶中加入 50mL 水，迅速拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能溶于水 B 将铁钉放入 CuSO4 溶液中 铁钉表面析出红色物质 铁比铜活泼 C 苹果片

6、上滴加碘水 苹果片表面变蓝 苹果含淀粉 D 向某无色溶液滴加石蕊 溶液变红 无色溶液是盐酸 A A B B C C D D 【解答】解： A、向 50mL 集满 CO2的软塑料瓶中加入 50mL 水，迅速拧紧 瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可以得出是 CO2能溶于水结论，故选项实验能得出对应结论。 B、将铁钉放入 CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，说明发生了置换反应，可以得出铁比铜活泼的结论，故选项实验能得出对应结论。 C、淀粉遇碘变蓝色，苹果片上滴加碘水，苹果片表面变蓝，说明苹果含淀粉，故选项实验能得出对应结论。 D、向某无色溶液滴加石蕊，溶液变红，无色溶液不一定是盐酸，

7、也可能碳酸、硫酸等酸性物质，故选项实验不能得出对应结论。 故选： D。 7（ 3 分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素 化合价升高和降低的是 （ ） A碳酸铵与熟石灰混合：（ NH4） 2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2H2O+2NH3 B MgCl2 熔融电解制 Mg： MgCl2 Mg+Cl2 C铝置换银： Al+AgNO3=Ag+AlNO3 =【 ;精品教育资源文库 】 = D氧化亚铁和盐酸混合： FeO+2HCl=FeCl2+H2O 【解答】解： A反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意； B反应方程式正确，且镁元素由 +2 价变成 0 价；氯元

8、素由 1 价变成 0 价，符合题意； C化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为： Al+3AgNO3=3Ag+Al（ NO3） 3，不合题意； D反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。 故选： B。 8（ 3 分）氯化钾（ KCl）和氯酸钾（ KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A 30 时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 35% B 60 时， a 点对应 KCl 溶液恒温加水可变饱和 C KCl 的溶解度随温度变化的趋势比 KClO3 大 D 90 150gKClO3饱和溶液降温到 10 可析出 45g 晶体 【解答】解： A

9、、 30 时，氯化钾的溶解度是 35g， 所以 KCl 饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=25.9%，故 A 错误； B、 60 时， a 点对应 KCl 溶液是氯化钾的不饱和溶液，所以恒温蒸发溶剂可变饱和，故 B错误； C、通过分析溶解度曲线可知， KCl 的溶解度随温度变化的趋势比 KClO3 小，故 C 错误； D、 90 时，氯酸钾的溶解度是 50g，所以 150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为： 50g，降温到 10 ，溶解度为： 5g，所以可析出晶体质量为 50g 5g=45g，故 D 正确。 故选： D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义

10、，及 根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、（本题共 3 个小题，每空 1 分，共 11 分） 9（ 4 分）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。 （ 1）元素 X 是 氧 ，由 X 与 Y 组成的化合物的化学式是 Al2O3 。 （ 2）地壳中的赤铁矿（ Fe2O3）与 CO 高温反应可炼铁，其中 Fe2O3 发生了 还原 反应（填“氧化 ”或 “还原 ”）。 （ 3）如图是 Si 与 Cl2 反应生成 SiCl4 的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 【解答】解：（ 1）地壳中元素的含量位居前五位的

11、元素依 次为氧、硅、铝、铁、钙，所以 X是氧元素， Y 是铝元素，在化合物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 2 价，所以二者组成的化合物的化学式为 Al2O3；故填：氧； Al2O3； （ 2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应；故填：还原； （ 3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以方框内是两个氯分子；故填： 。 10（ 3 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （ H3O） 3（ NH4） 4（ N5）6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。 请回答下列问题： （ 1）氮原子的最外层电子数为 5

12、 。 （ 2）该盐含的阳离子有 H3O+和 NH4+ ，五氮阴离子的离子符号是 N5 。【解答】解：（ 1）氮原子的核内质子数为 7，核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子，最外层上有 5个电子。 （ 2）该盐含的阳离子有 H3O+和铵根离子，其离子符号为： NH4+。 由 H3O+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 H3O 的化合价为 +1 价；铵根显 +1 价，氯元素显 1 价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则五氮阴离子的化合价为 1 价，则五氮阴离子带 1 个单位的负 电荷，其离子符号为： N5 。 故答案为： （ 1） 5； （ 2） NH4+； N5 。

13、11（ 4 分）请回答相关问题： （ 1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取 O2 常使用 KClO3 和 MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集 O2 的是 （选填编号）。实验后回收催化剂 MnO2的操作是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。 （ 2）下表中一定呈碱性的是 C ；胃酸（主要是盐酸）过多可用 NaHCO3治疗，其反应化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ； 选项 A B C 体液 胃液 唾液 血液 pH 0.9 1.5 6.6 7.1 7.35 7.45 【解答】解：（ 1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热

14、型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即装置中适用于该原理制取和收集 O2 的是 。 实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用=【 ;精品教育资源文库 】 = 加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂 MnO2。 （ 2）血液的 pH 范围是 7.35 7.45，大于 7，一定呈碱性。唾液的 pH 范围是 6.6 7.1，可能显酸性、中性 或碱性。 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 故答案为： （ 1） ；溶解、过滤、洗涤、干燥； （ 2） C； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 三、（本题共 3 个小题，每空 1 分，共 14 分） 12（ 7 分）已知 Na2SO4 溶液 pH=7亚硫酸钠（ Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究： （ 1）取 1.0g 亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水 10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此 现象你能得出亚硫酸钠的性质有 易溶于水 、 水溶液显碱性 。将溶液分成两份。 （ 2） 取一份溶液滴加 BaCl2 溶液，观察