高中化学 2.2离子反应（2）教案 新人教版必修1.doc

1、离子反应离子反应 课题：第二章课题：第二章 第二节第二节 离子反应离子反应( (二二) ) 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、 在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上， 能够分析溶液中离子的 共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力 过程过程 与与 方法方法 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在 此基础上掌握溶液中离子共存问题 2、 学会运用观察、 实验、 查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、 分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工

2、。 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、 通过学生自主探究获得知识， 让学生体验科学知识获得和形成的过程与方 法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感， 对学生进行透过现象看本质的 辩证唯物主义教育； 重重 点点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力 难难 点点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件 1 1离子反应离子反应( ionic reaction )( ionic reaction )：有离子参加的反应。：有离子参加的反应。

3、 2.2.离子方程式：用实际参与反应离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 4.4.离子方程式的意义：离子方程式的意义： 揭示反应的实质。揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性 物质（气体）。因此

4、，复分解反应均为离子反应。物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。 6 6、注意事项：、注意事项： 7 7、判断离子方程式正误的方法、判断离子方程式正误的方法 三、离子共存问题三、离子共存问题- 复分解反应复分解反应 （1 1） 在溶液中某此离子间能互相反应生成） 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质难溶性物质时， 这些离子就不能大量共时， 这些离子就不能大量共 存。存。 （2 2）离子间能结合生成难电离的物质）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。时，则这些离子不能大量共存。 （3 3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。）离子间能结合生成挥发性

5、物质时，则这些离子不能大量共存。 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 教学方法教学方法 复习提问复习提问 上节课我们学习了离子反应， 请同学回忆什么是离子反应？ 问问电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电 解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ (不是) 过过在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？ 这就是这节课我们要的问题-探究复分解型离子反应发生的条件。 板书二、离子反应及其发生条件板书二、离子反应及其发生条件 1 1离子反应离子反应( ionic react( ionic reaction )ion )：有离子参加的反应。：有离子参加的反应。 演

6、示实验演示实验 2 2- -1 1 1、CuSO4溶液中滴加 NaCl 溶液 2、CuSO4溶液中滴加 BaCl2溶液 设问设问实验 1 无明显现象，原因是什么呢？ 回答回答只是 CuSO4溶液电离出的 Cu 2和 SO 4 2与 NaCl 溶液电离出的 Na Cl 的简单混合 问问实验 2 中反应说明了什么？ 结论结论实验 2 说明了 CuSO4溶液电离出的 SO4 2和 BaCl 2溶液电离出的 Ba 2发生了化学反应生成了 BaSO 4白色沉淀。而 CuSO4溶液电离出的 Cu 2 与 BaCl2电离出的 Cl 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 Cu2和 Cl的 离子形式存在。 总结总结

7、由实验 2 可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有 全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 分析分析上述实验“2”的反应本质： BaCl2溶液与 CuSO4溶液混合反应本质：B 2SO2 4=BSO4 小结小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子 方程式。 板书板书2.2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应 的过程。的过程。 3.3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 讲解讲解 以 BaCl2 溶液与 CuSO4溶液为

8、例来研究一下离子方程式的书写。 “写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 “拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式， 把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式 表示。 由离子参加或生 成的反应，叫离 子反应 填写教材实验报 告 先通过投影，启 发学生用“四步 曲” ， 完成 Cu SO4 和 BaCl2 反应的 离子方程式，然 后适当地引导学 生 进 行 合 作 交 流，感悟离子反 应方程式的意义 和书写规律，感 悟形成分解反应 中 离 子 反 应 条 件，从而达到培 Ba 22ClCu2SO2 4=BaSO4

9、Cu 22Cl “删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子， 应按数消掉。Ba 2SO2 4=BaSO4 “查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离 子方程式两边的系数是否为最简比。 小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质 应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 点击试题完成下列反应的离子方程式。点击试题完成下列反应的离子方程式。 HClHClNaOH NaOH HCl+KOH HCl+KOH NaOH + HNaOH + H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4KOH K

10、OH 投影小结投影小结 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl =NaCl +H2O KOH +HCl =KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O H + OH =H 2O H + OH =H 2O H + OH =H 2O H + OH =H 2O 问问通过这些离子方程式你们发现了什么？ 分析分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 小结小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代 表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反 应，而且表示所有同一类型的反应。 板书板书

11、4.4.离离子方程式的意义子方程式的意义 揭示反应的实质。揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 设问设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H OH =H2O 点击试题完成下列反应的离子方程式：点击试题完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 讲述讲述上述三个反应的离子方程式分别为： C(OH)22H =C22H 2O （Cu(OH)2难溶碱） CH3C

12、OOHOH =CH 3COO H 2O （CH3COOH难电离物） Ba 22OH2HSO 4 2 =BaSO 42H2O 引导引导通过上述比较可知， H OH=H 2O 这一离子方程式表示的是 什么样的中和反应? 小结小结 H OH=H 2O 表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反 养 学 生 严 谨 求 实、勇于探索的 科学态度，进而 培养学生的综合 分析能力和学好 化 学 的 情 感 意 志。 让学生根据已掌 握的相关反应， 提出设想，讨论 交流得出若干的 应的本质 学生实验实验学生实验实验 2 2- -3 3 现象及离子方程式 1、向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管里 加入 2

13、mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO4 2 + Ba2 =BaSO 4 2、向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管里 滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试管里 慢慢滴入稀盐酸， 至溶液恰好变色为止 溶液变红，又逐渐褪去 H + OH =H 2O 3、向盛有 2 mL Na2CO3 溶液的试管里 加入 2 mL 盐酸 有气泡产生 CO3 22H =H 2O +CO2 提问提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离 子的减少) 归纳归纳离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过 程。 讨论讨论哪些因素可以使离子数目明显减少? 板书板书5.5.离子反应发生的条离子反应

14、发生的条件：件： 生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。 因此，复分解反应均为离子反应。因此，复分解反应均为离子反应。 投影总结投影总结 （1 1）常见酸、碱、盐的溶解性规律）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除 NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O 溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中 AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐 中 BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2 2）常见的弱酸、弱碱）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、

15、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 过过 在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。 板书板书6 6、注意事项：、注意事项： 投影总结投影总结 (1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物 质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写， 如 BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 对于微溶物的处理，有以上三种情况： 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时， 应将微溶物写成离子形式。 实验方法 充分利用和开发 教材资源，让学 生释放思想，大 胆猜想；放开手 脚，大胆动手实 验，发现问题并 在组内或

16、小组间 讨论解决，增强 同学间的科学合 作意识，挖掘全 体学生的聪明才 智。 如在澄清石灰水中通入适量 CO2 ，其离子方程式为：Ca 2 +2OH +CO 2 =CaCO3 +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子 式。 如在石灰乳中加入 Na2CO3 浓溶液， 其离子方程式为： Ca(OH)2 +CO3 2 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入 稀硫酸，其离子方程式为：Ca 22OH2HSO 4 2CaSO 4+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶 液中进行的反应，不是在溶液

17、中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复 分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反 应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3 +2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写； 多元弱酸酸式酸根离子 则不拆开写。 例如 NaHSO4 与 NaOH 的反应，离子方程式为：H OH H 2O NaHCO3与 NaOH 的反应，离子方程式为：HCO3 OH H 2OCO3 2 (4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 板书板书7 7、判断离子方程

18、式正误的方法、判断离子方程式正误的方法 投影并讲结投影并讲结 （1）看该反应是否能写出离子反应方程式。 （2）看像= 及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3） 看表示各物质的化学式是否正确， 该用离子表示的是否拆成了离子， 该用分子表示的是否写成了分子式。 （4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比 是否正确。 某些离子方程式离子数不能任意约减， 例如， H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式，应当是 Ba 22OH2H SO 4 2 BaSO 4 2H2O 而不能写成 Ba 2OHBaSO 4H2O 过渡过渡前面

19、我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨 论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ 板书三、离子共存问题板书三、离子共存问题 讲述离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不 能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： 板书板书1 1 复分解反应复分解反应 （1 1） 在溶液中某此离子间能互相反应生成） 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质难溶性物质时， 这些离子就不时， 这些离子就不 能大量共存。能大量共存。 如如 SOSO4 4 2 2与 与 BaBa 2+2+、 、PbPb 2+2+、 、A

20、gAg + +； ； OHOH 与 与 CuCu 2+2+、 、FeFe 3+3+、 、MgMg 2 2、 、AlAl 3+3+、 、ZnZn 2+2+； ； AgAg + +与 与 ClCl 、 、BrBr 、 、I I 、 、COCO3 3 2 2、 、SOSO3 3 2 2、 、S S 2 2； ； MgMg 2 +2 +、 、CaCa 2+2+、 、BaBa 2+2+与 与 COCO3 3 2 2、 、SOSO3 3 2 2、 、POPO4 4 3 3； ；S S 2 2与 与 CuCu 2+2+、 、PbPb 2+2+等 等 （2 2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大

21、量共存。）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如如 H H + + 与 与 OHOH 、 、ClOClO 、 、CHCH3 3COOCOO 、 、HPOHPO4 4 2 2、 、H H2 2POPO4 4 、 、F F 、 、S S 2 2 OHOH 与 与 HCOHCO3 3 、 、HSHS 、 、HSOHSO3 3 、 、H H2 2POPO4 4 、 、HPOHPO4 4 2 2、 、H H + +等不能大量共存。 等不能大量共存。 （3 3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：如： H

22、 H + +与 与 COCO3 3 2 2- -.SO .SO3 3 2 2- -.S .S 2 2- -.HCO .HCO3 3 - -,HSO ,HSO3 3 - -,HS ,HS - - OHOH 与 与 NHNH4 4 等不能大量共存。 等不能大量共存。 小结小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 讲讲注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给 离子外， 还应有大量 H ， 在碱性溶液中除题给离子外， 还应有大量 OH ； 是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu 2+（蓝色）、Fe3+（黄棕 色）、Fe 2+（浅绿色）、MnO 4 -（紫色） 总结总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义， 还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一 难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习 带来众多方便。希望同学们多练。