1、化学键 (第 2 课时) 【课标要求】【课标要求】 知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成 过程。 过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。 【教学方法】【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】【教学过程设计】 复习回忆复习回忆 1、什么是离子键？ 2、用电子式下列物质的形成过程。 Mg3N2、 Ca3P K2O 引言引言 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形 成的。那我
2、们在初中学习过的共价化合物 HCl 的形成和 NaCl 一样吗？H2和 Cl2在点燃或 光照的情况下，H2和 Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方 式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ 思考与交流思考与交流 （1）分析氢和氯的原子结构，你认为 H2 、Cl2 、HCl 的形成和 NaCl 一样吗？ （2）形成共价键的条件？共价键的存在？ 归纳与整理归纳与整理 三、共价键 1 定义：原子间通过 所形成的相互作用。 2.形成条件： （1） 同种或不同种 元素原子结合； （2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； 3.共
3、价键的存在： 4共价化合物：象 HCl 这样以 形成分子的化合物。 思考与交流思考与交流 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。 5.用电子式表示： 分子： Cl2： O 2 ： N2： H2O： 共价化合物的形成过程： Br2： HF： 课堂练习课堂练习 CO2 CH4 NH3 思考与交流思考与交流 （1）为什么 H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考 虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单 方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别？ （4）共价键的种类？ 归
4、纳与整理归纳与整理 6共价键的种类： 配位键： 由成键单方面提供的共价键。 非极性键： 在成键原子中间； 极性键： 向于成键原子其中一方。 课堂练习课堂练习 1 1、判断 Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常 含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的 P-H 键是非极性键 3、下列叙述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有 H +和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 作业：作业：1 1、整理、归纳本节、整理、归纳本节教学案教学案 2 2、完成【课时作业】、完成【课时作业】
