高中化学教案新人教版必修2 化学能与电能4.doc

1、 课题 化学能与电能化学能与电能 三 维 目 标 知识 与 技能 1、 理解原电池原理和形成条件。 2、 通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。 过程 与 方法 通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、 得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出原电池的原理和构成条 件，并学习科学探究的方法，提高学生的科学探究能力。 通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力。 情感 态度 与价 值观 通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥 秘，通过化学史的介绍，使学生理解科学探究的艰辛。 培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。 教学重点 原电

2、池的原理和形成的条件 教学难点 原电池的原理 教学方法 实验探究式、讨论式 教学媒体 边讲边实验、多媒体辅助教学 教学内容 修改建议 【实验探究引入课题】 实 验 步 骤 现 象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀 硫酸 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中， 现象又怎样？ 为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中 c(H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的 一种二次能源，又称电力。例

3、如，日常生活中使用的手提电脑、 手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么， 电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识 揭开电池这个谜。 【板书】 第二节 化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生 电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体 系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直 接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分 别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的 形式储存起来，这就是我们这节课要研

4、究的重要知识点原 电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于 水库的蓄能。 【板书】3、原电池 【引入】实验：水果电池，引出原电池概念 (注意讲清 实验过程) 【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结 一次能 源和一次能 源和 二次能 源的二次能 源的 定义定义 常见的 一次常见的 一次 能源（流水，能源（流水， 风力，原煤，风力，原煤， 石油， 天然石油， 天然 气）气） 常见二 次能常见二 次能 源 （电力， 蒸源 （电力， 蒸 汽）汽） 构是怎样的？ 【实验探索 1】 实验 现象 结论 Cu、 Zn 片同时插入稀 硫酸中 Zn 片表面有气泡产 生，Cu 没有 Zn

5、能与硫酸反 应，Cu 不能 用导线将 Cu、Zn 片 连接 Zn 片表面没有气泡 产生，Cu 有 （有待探索） 在导线间接上电流 表 电流表指针偏转 有电流产生 【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样 流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中 时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成 Zn 2+而进入 溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的 H +从铜片获得 电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。 这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn - 2e - = Zn2+ (氧化反应） 铜片：2H + + 2e- =

6、H 2 （还原反应） 总反应：Zn2H + = Zn2+ + H 2 【板书】(1)原电池的定义将化学能转变为电能的装 置叫做原电池。 【板书】（2）原电池的电极 负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。 正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极 【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什 么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产 生电流呢？是不是任何金属均可？是不是一定要金 电子流 动方电子流 动方 向： 负极向： 负极正正 极极 电流方向： 正电流方向： 正 极极-负极负极 补充原 电池补充原 电池 正负极 判断正负极 判断 的方法的方法 属？是不是任何溶液均可

7、？下面做几个实验来探索。 【实验探索 2】 实验 现象 结论 AlAl 插入稀硫酸中 铝条有气泡产 生，电流表指针 不偏转 没有电流产生 AlC 插入稀硫酸中 碳棒有气泡产 生，电流表指针 偏转 有电流产生 CuAl 插入酒精中 均没有气泡产 生，电流表指针 不偏转 没有电流产生 引出组成原电池需要的条件 【板书】（3）组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电 极。 电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反 应）。 两极相连形成闭合电路。 【板书】（4）原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属 （负极） 流向较不活泼的金属（正极）。 【实

8、践活动】课本 P.37 根据构成原电池的条件可知：利 用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。 【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能 呢？通过以上学习，我们知道了化学能是可以直接转化为电能 的，知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了 构成原电池的条件和原电池的工作原理。不过，并不是所有化 学反应均可实现这种转化，一般只有氧化还原反应才能实现这 酒精不 是电酒精不 是电 解质溶液解质溶液 种转化。希望大家努力学习，掌握更多的知识，设计出更好、 更环保、更高效率的电池造福。 社会小故事： 在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀 牙补过一颗不锈钢的

9、假牙。不料后来，她又因为车祸又掉了一 颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后， 她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众 多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到 精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到 底是什么呢？ 聪明的同学们，请运用本节课学习的知识帮格林太太找出 她的病因到底是什么呢？ 布置作业 P16 6，7，9 板书设计 板书设计： 第二章 第二节 化学能与电能 一、 化学能与电能的相互转化 1、 原电池的原理 装置图 电极 电极反应 反应类型 正极 Cu 2H +2e-= H 2 还原反应 负极 Zn Zn-2e -= Zn2+ 氧化反应 2、原电池的构成条件 课后反思 本节课通过实验了解了化学能与电能的转化关系，通过学生方进行实验、 总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，激发了学生学 习化学的兴趣，通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力，教学效 果较好，基本达到教学目标的 要求。