高中化学教案新人教版必修2 元素周期表 第2课时.doc

1、元素周期表元素周期表 第 2 课时 【课标要求】【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规 律的能力。 过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从 而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学方法【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。 【教学过程设计】【教学过程设计】 【复习导入】【复习导入】我们把A

2、称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请 同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 思考与交流思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原 子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入 到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培 养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。同钠与水的反应进比较。 归纳与整理归纳与整理 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1

3、、与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即 燃烧。 2、与水的反应 KH2O RbH2O 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小结小结 2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考与交流思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性 质与他们的原子结构有关系吗？ 钠 钾 与氧气的反应 与水的反应 （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页） 课堂练习课堂练习 1:1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言 错误的是： .

4、在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种 极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材阅读教材 第第 7 7、8 8 页页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间 是否存在联系？ 归纳与整理归纳与整理 （三）（三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页） 思考与交流思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 归纳与整理归纳与整理 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： 设问设问大家能否

5、根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似 性与递变性呢? 归纳与小结归纳与小结 （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页） 卤素和 H2的反应可用通式 H2X2= 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、 I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢 的稳定性也依次 。 实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用 力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的 四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 1

6、、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br -= Cl2 KI= Cl2 I = 小结小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表均表 现出一定的相似性和递变性。现出一定的相似性和递变性。 归纳与总结归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径 逐渐增大，失电子能力逐渐逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐 渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 . .

7、课堂练习课堂练习 2:2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不 用其他试剂，怎样鉴别它们？ 课堂练习课堂练习 3 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不 可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 作业：作业：1 1、整理、归纳本节、整理、归纳本节教学案教学案 2 2、完成、完成【课时作业】【课时作业】 【课时作业】 1、关于氯的说法正确的是( ) A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的 C.氯水久置后将变成稀盐酸 D.H2和 Cl2

8、的混合气体受光照射生成 HCl，据 此可制得盐酸 2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 3、下列各种叙述中，正确的是( ) Cl -和 Cl 2的性质相同；ClO3 -具有氧化性；Cl-比 Cl 多一个电子；盐酸 兼有酸性、氧化性、还原性；Cl -具有酸性; Cl 2的氧化性比盐酸的强；Cl2 只有氧化性而没有还原性 A. B. C. D. 4、 向下列溶液中分别加入 AgNO3溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的 是( ) A. 氯水 B.

9、 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳 5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X -(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液 和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有( ) A.Br -、Cl-、I- B.I -、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl - 、 I -、Br- 6、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘 以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中 IO - 3可和 I -发生反应：IO- 3+5I -+6H+ 3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐

10、中存 在 IO - 3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀 粉 试 纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( ) A. B. C. D. 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质 描述不正确 的 A.在化合物中呈2 价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 8、鉴别 Cl 、Br、可以选用的试剂是 （ ） 题题 号号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 答答 案案 C C B B C C ACAC C C B B C C

11、BDBD ACAC ABAB ACAC B B B B A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀 HNO3 9、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。 该物质可能是。 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液

12、反应时都能生成碱和氢气 C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加 12、 有 KOH 和 KHCO3混合物 26.2g， 在 250下煅烧， 冷却后称量， 质量减少 4.65g， 则原混合物中 KOH 和 KHCO3的质量关系是（ ） AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH=KHCO3 D任意比混合 13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 *14、 已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离： 2H

13、2O H3O +OH-， 2NH 3 NH4 +NH 2 -。 据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式：_ _。 15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。 *16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2和烧碱完 全反应，生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式) 17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入 表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 归属类型： （1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元 素 （5）金属元素 （6）非金属元素 参考答案参考答案 14、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 15、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能 16、OF2 17、略 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 N (3) Sn (4) Fe (1)