高中化学必修一：1-1-1 化学实验安全　过滤和蒸发 课外拓展训练 word版含答案.doc

1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 化学实验安全化学实验安全 过滤和蒸发过滤和蒸发 A A 卷卷 一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是 ( ) A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列 物质中，贴错了标签的是(

2、) A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 危险警 告标签 3双选题下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( ) A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 4某溶液中可能含有 SO2 4、CO 2 3、Cl 。为了检验其中是否含有 SO2 4，除 BaCl2溶液 外，还需要的溶液是( ) AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3 5下列离子检验的方法正确的是( ) A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说

3、明原溶液中有 Cl B向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2 4 C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中 有 SO2 4 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6(8 分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有 A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ (1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒，用_。 (2)除去 O2中少量的水蒸气，用_。 (3)除去固体碘中混有的

4、少量 NaI，用_。 (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用_。 7(10 分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： (1)D 的名称是_； (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率； (3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 _ 。 (4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得 的结果比实际偏低，请分析可能的原因： _。 8 (12 分)实验室里需要纯净的 NaCl 溶液， 但手边只有混有 Na2SO4、 NH4HCO3的 NaCl。 某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知

5、：NH4HCO3= NH3CO2 H2O) 如果此方案正确，那么： (1)操作可选择_或_仪器。 (2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_ _。 (3)进行操作后， 如何判断 SO2 4已除尽， 方法是_ _。 (4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。 (5)操作的目的是_。 B 卷 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分) 1双选题在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦 面粉、加碘食盐和食用味精为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验， 下列做法中不可取的是( ) A观察比较它们的外观状态 B各取少量分别放在

6、手里试一试 C各取少量分别放在口里品尝一下 D用化学方法进行鉴别 2图标所警示的是( ) A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质 3下图所示的实验操作中，正确的是( ) 4进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( ) A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包 扎 B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒 降温 C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 5在粗盐提纯的实验中，蒸发时的正确操作是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发

7、皿内加热 B开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌 C等水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现多量固体时即停止 加热 6下列离子检验的方法正确的是( ) A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2 4 C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中 有 SO2 4 7分离 FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( ) A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫

8、酸 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分) 8(9 分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO3KCl=AgClKNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯回答下列问题： (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 _ (2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀 (3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误： _._. (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是： _， _. 9(12 分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外，还含有泥沙 等不溶性杂质 我们食用的

9、精盐是用粗食盐提纯而得到的 通过教材中“粗盐的提纯”及你 做过的该实验回答下列问题 (1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)；加热搅 拌；停止加热其正确的操作顺序为_ (2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO2 4离子？如果有，应该如何除去 SO 2 4离子？ _ (3)在粗盐经过溶解、 过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液， 直至不再产生沉淀为止 请 问这步操作的目的是什么？_ (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒

10、的目的 溶 解 时 ： _ ； 过 滤 时 ： _ ； 蒸 发 时 ： _. 10(9 分)有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、 Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 (2)取少量上述溶液两份， 其中一份加入 BaCl2溶液， 立即产生白色沉淀， 再加入稀硝酸， 沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀 根据上述实验现象回答： 原混合物中肯定没有_原混合物中肯定有_不能确定是否 含有_ 11 (9 分)某同学为验证溶液中的 Cl 、 SO2 4、 CO 2

11、3， 选用稀硝酸、 Ba(NO3)2溶液和 AgNO3 溶液进行如下实验： (1)步骤的目的是检验_. (2)试剂 X 为_，白色沉淀为_ (3)若用稀盐酸代替稀硝酸，则会对_的检验造成干扰 、 化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷 A)答案 1.：B 2.：D 3.：AC 4.：B 5.：C 6.解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去 O2中的水蒸气可通过装有 浓 H2SO4的洗气瓶； 单质 I2易升华， 可用升华法把 I2从混合物中分离出来； CaO 中的 CaCO3 可用加热法使 CaCO3分解。 答案：(1)A (2)D (3)B (4)C 7.解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤

12、、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低 于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有 液体溅出，蒸发时有液体溅出等。 答案：(1)蒸发皿 (2)蒸发 (3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿 (4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可) 8.解析：(1)操作为加热使 NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。 (2)若用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO 3， 在以后操作中无法除去。 (3)判断 SO 2 4 已除尽的方法：取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO2 4已除尽。(4)操作“加入 Na2C

13、O3溶液”，目的是除去过量的 Ba2 。先加 Na 2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。 (5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl。 答案：见解析 化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷 B)答案 1选 BC 2选 B 3选 B 4选 C 5选 D 6选 C 7选 C 8解析：溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”， 结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法 答案：(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口没有紧 靠烧杯内壁 (4)冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 9解析：(1)蒸发操作为：酒精灯 确定 铁圈 放置 蒸发皿 开始 加热 结束 撤去酒精灯，

14、故正确顺序为. (2)本题中检验 SO2 4是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入 BaCl2溶液，若 产生白色沉淀即证明含有 SO2 4，而除去 SO 2 4可向原溶液中加入过量的 BaCl2溶液即可 (3)加入过量的 Na2CO3溶液，目的是除去其中的 Ca2 和过量的 Ba2及少量的 Mg2. (4)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒 搅拌，防止液体飞溅 答案：(1) (2)加 BaCl2溶液，有白色沉淀则有 SO2 4 加入过量 BaCl2溶液，过滤 (3)除去 Ca2 、过量的 Ba2及少量的 Mg2 (4)搅拌，加快固体溶解 引流 搅拌，

15、防止液体飞溅 10 解析： 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液， 可推断原白色粉末中肯定没有 CuSO4 和 CaCO3(因为 CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)根据实验(2)向一份溶液中加入 BaCl2 溶液， 立即产生白色沉淀， 再加稀 HNO3， 沉淀不溶解， 可推断原白色粉末中肯定有 Na2SO4， 肯定没有 Na2CO3(因为 BaSO4和 BaCO3都是白色沉淀，但 BaSO4不溶于稀 HNO3，BaCO3 溶于稀 HNO3)根据实验(2)向另一份溶液中加入 NaOH 溶液有白色沉淀产生，可推断原混 合物中含有 MgCl2因为 Mg(OH)2是白色沉淀对于 KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一 步用实验检验，因此不能确定是否含有 答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3 Na2SO4、MgCl2 KNO3、NaCl、KCl 11解析：因为 CO2 3的存在对加 Ba(NO3)2溶液检验 SO 2 4和加 AgNO3溶液检验 Cl 均 有影响，故应先检验出来并完全除去又由于 AgNO3溶液中的 Ag 与 Cl及 SO2 4均可形成 沉淀，故用 Ag 检验 Cl的操作必须放在 SO2 4检验并完全除去之后 答案：(1)CO2 3 (2)Ba(NO3)2溶液 AgCl (3)Cl