高中化学必修一：1-2-3 物质的量在化学实验中的应用 课外拓展训练 word版含答案.doc

1、葫芦岛葫芦岛市第市第一高一高级级中中学学课外拓展训练课外拓展训练 高一化学高一化学 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 A A 卷卷 一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A溶液中含有 1 mol Na2SO4 B1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4 C1 mol Na2SO4溶于 1 L 水 D从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L 2下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是( ) A

2、150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液 D75 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液 3将标准状况下密度为 的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3， 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A. 22.4 mol/L B. ab 22 400 mol/L C. ab 22 40036.5a mol/L D. 1 000ab 22 40036.5a mol/L 4实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的

3、容量瓶的规格和 称取的 NaOH 的质量分别是( ) A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 g C1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g 5 在 100 mL 的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2， 此溶液中 Cl 的物质的量浓 度为( ) A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6(7 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度

4、为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量 为_。 7(10 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并 冷却至室温； B把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至凹液面与刻度线相切； D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并 轻轻振荡； E将容量瓶瓶塞

5、塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是 _、_、_。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。 a某同学观察液面的情况如图所示 b没有进行上述操作步骤 D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠 8(13 分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回 答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的

6、量浓度为_ mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.400 mol/L的稀盐酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 (4)假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_ mL 盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积 偏小，则可能的原因

7、是_。 A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 B B 卷卷 1用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为 mol kg 1，若 5 mol kg1 的硫酸溶液其密度为 1.3 g mL 1，则它的物质的量浓度 为( ) A3.56 mol L 1 B4.36 mol L 1 C5.00 mol L 1 D5.25 mol L 1 2在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( ) A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容

8、时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 3取 100 mL 0.3 mol L 1 和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至 刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( ) A0.21 mol L 1 B0.42 mol L 1 C0.56 mol L 1 D0.26 mol L 1 4某氯化镁溶液的密度为 1.18 g cm 3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl 的物质的量约等于 ( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 5V L 浓度为 0.5

9、 mol L 1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是( ) A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B加入 10 mol L 1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C将溶液加热浓缩到 0.5V L D加入 V L 1.5 mol L 1 的盐酸混合均匀 6已知化学反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。将 Cu 片放入 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中，反 应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3 )c(Fe2)23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之 比为 ( ) A32 B35 C34 D43 7将 KCl 和 KBr 的混合物

10、 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶 液蒸干， 得固体 11. 175 g， 则原来所配溶液中 K 、 Cl、 Br的物质的量浓度之比为( ) A123 B321 C132 D231 8在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。 下表是 1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量 (g) 摩尔质量(g mol 1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A蔗糖 B硫酸钾 C

11、高锰酸钾 D硝酸 银 (2)“ 鲜 花 保 鲜 剂 ” 中K 的 物 质 的 量 浓 度 为 ( 阿 司 匹 林 中 不 含K )_mol L1(只要求写表达式，不需计算)。 (3)配制上述 1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有 1 000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 _、_。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。 A定容时仰视液面 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 9将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1

12、 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中 Na 的物质的量浓度为 _。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4 mol L1(假设 溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_。 10在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g cm 3。 试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度； (2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 (3)在 40.0 mL 0.065 mol L 1 Na 2CO3溶液

13、中， 逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸， 边加边振荡。 若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)， 放入 50 mL 2 mol L 1 的盐酸中， 充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液。蒸发 中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用 100 mL 3.00 mol L 1 NaOH 溶液(密度为 1.12 g mL 1)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050 0 mol。求：

14、(1)原 NaOH 溶液的质量分数为_。 (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_ mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)_。 12甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol L 1 的稀硫酸。 (1)若采用 18 mol L 1 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。 (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温 后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转 移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇 匀。 将溶液转移到

15、容量瓶中的正确操作是_。 洗涤操作中， 将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶， 其目的是_。 定容的正确操作是_。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是 _(填序号)。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制 (3)乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷 却至室温后，再加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确， 指出其中错误之处_ _。 物质的量在化学实验中的应用答案物质的量在化学实验中的应用答案 A 卷 1. B

16、 2.C 3. D 4. C 5.A 6.答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 2.44 g 7.答案：(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad 8.答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)25 C B 卷 1B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8(1)A (2)c(K ) 0.50 g 174 g mol 12 0.50 g 158 g mol 1 1 L (3)天平 胶头滴管 (4)BD 9(1)0.1 mol L 1 0.2 mol L1 (2)11.7 g 0.2 mol L 1 10(1)36.5% 11.8 mol L 1 (2)1 mol L 1 (3)2.6 mL (4)5.85 g 11(1)10.7% (2)0.250 (3)32 12(1)20.0 mL (2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地 倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线 12 cm 时， 改用胶 头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将 水加入到浓硫酸中