高一化学人教版必修1练习：4.4.2 浓硫酸的特性 word版含解析.docx

1、第 2 课时 浓硫酸的特性 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( ) A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反 应产生 SO2,稀硫酸反应产生 H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有 C是利用了浓硫酸有 脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。 答案:C 2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是( ) A.Al B.Mg C.Cu D.Pt 解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的

2、氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt 均为较不活泼的金属,不与盐酸 反应;只有 Mg 既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。 答案:B 3.在检验 S -的过程中,下列操作中正确的是( ) A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有 S -存在 B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有 S -存在 C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有 S -存在 D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有 S -存在 解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有 S

3、 -或 HS - ;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有 S -或 HS - ;D 项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有 Ag+。 答案:C 4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析:选项 A,利用浓硫酸的脱水性;B 中,是在加热的条件下;C 中,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。 答案:D 5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括

4、号中)的对应关系正确的是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 答案:B 6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引 起爆炸的原因中正确的是( ) A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 解析:浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。 答案:D 7.向

5、50 mL 18 mol L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量 ( ) A.小于 0.45 mol B.等于 0.45 mol C.在 0.45 mol和 0.9 mol之间 D.大于 0.45 mol 解析:Cu 与浓硫酸反应时,参加反应的 H2SO4只有部分被还原,再者浓硫酸浓度降低到一定程度即停 止反应,因而在计算被还原的硫酸时不能把 0.05 L 18 mol L-1=0.9 mol全部当作反应物,而只能是其 中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所 以被还原的 H2SO4的物质的量小

6、于 0.45 mol。 答案:A 8.导学号 98980081 下列叙述正确的是( ) A.向某溶液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有 S - B.浓硫酸与 S 反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强 氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入含 2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为 22.4 L(标准状况) D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化 解析:A项无法排除 Ag+的干扰,A不正确;B项只体现了浓硫酸的强氧化性;C项产生的 SO2将小于 22.4 L(标

7、准状况下),因为随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,而 Cu 与稀硫酸不反应。 答案:D 9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案: 操作 结论 甲 投入火柴梗 变黑者为浓硫酸 乙 加入金属铝片 产生刺激性气味的气体者为浓 硫酸 丙 分别加入到盛水的试管中 放出大量热者为浓硫酸 丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的 瓶口 冒白烟者为浓硫酸 戊 加到 CuSO4 5H2O晶体中 变白者为浓硫酸 (1)其中可行的是 (填序号)。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是 ,改进方法 是 。 (3)完全错误的是 ,因为 。 解析:(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量

8、的热、吸水性设计,方案可行。(2)乙 中浓硫酸使铝钝化,加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生 H2。(3)丁错,挥发性酸遇浓氨 水才能产生白烟,浓硫酸不属于挥发性酸。 答案:(1)甲、丙、戊 (2)乙 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) (3)丁 硫酸不是挥发性酸 10.为了验证 Cu 和浓硫酸反应的产物中有 SO2和 H2O,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装 置,B中为无水硫酸铜、C中为品红溶液、D 中为氢氧化钠溶液。 (1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a 接 , 接 , 接 。 (2)仪器 B、C应有怎样的实验现象才

9、表明已检验出 SO2和 H2O?B中 ,C 中 ;若将 B、C装置前后对调,对实验有何影响 。 (3)D 中氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)写出 A中反应的化学方程式 。 解析:检验 SO2用品红溶液,故检验 SO2前先检验 H2O,即气体先通过无水硫酸铜,再通过品红溶液;如 果 B、C装置前后对调,则无法证明是否生成了 H2O;SO2有毒,是大气污染物,故需用 NaOH溶液除去。 答案:(1)b c(或 c b) e d f (2)白色粉末变蓝 品红溶液褪色 如果 C装置放在 B之前,则不能检验出反应是否有水生成 (3)吸收多余的 SO2,防止污染大气 (4)2H2SO4(浓)+CuCuSO

10、4+SO2+2H2O B 组 1.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( ) A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性 B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应 D.浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成,可能是 CuO 解析:浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中 H+具有氧化性,A项错误;浓硫酸可将有机物中 H、O 两种元素 按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错误;浓硫酸在常温下 可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错误。 答案:D 2.导学号 98980082 浓硫酸在

11、使下列物质的转化中,只表现强氧化性的是( ) A.CuCuSO4 B.CCO2 C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 解析:浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的化合价不变,硫元素仍以 S -形式存在;浓硫酸表现出氧 化性时硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 中硫元素的化合价降低,浓硫酸 只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+4H2O 中都是有一部分硫 元素化合

12、价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在 A、C反应中既表现了酸性,又表现了氧 化性。 答案:B 3.关于浓硫酸与 Cu 反应的叙述正确的是( ) A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 12 C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性 D.每 1 mol铜参加反应就有 2 mol浓硫酸被还原,同时生成 2 mol SO2 解析:该反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,分析反应前后元素化合价的变 化可知:浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每 2 mol H2SO4参加反 应只有 1

13、mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11。 答案:C 4.一定量 Cu 粉与浓硫酸共热产生 SO2气体体积为 2.24 L(标准状况),则下列情况不可能的是( ) A.加入铜的质量为 6.4 g B.加入浓硫酸中含溶质 0.2 mol C.加入铜的质量大于 6.4 g D.加入浓硫酸中含溶质多于 0.2 mol 解析:Cu 与浓硫酸共热时发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,当生成标准状况下 2.24 L SO2(0.1 mol)时,反应消耗 0.1 mol Cu(6.4 g),消耗 0.2 mol H2SO4,由于反应中有 H2O 生成,浓

14、硫酸浓度 不断降低,待变为稀硫酸时不再与 Cu 反应,故实验中 m(Cu)6.4 g,n(H2SO4)0.2 mol。 答案:B 5.实验室常用下列装置来进行铜与浓硫酸反应等一系列实验。 (1)根据什么现象可判断铜与浓硫酸反应有 SO2生成? 。根据什么现象 可判断铜与浓硫酸反应有硫酸铜生成? 。写出甲装置中发生的主要反应 的化学方程式: 。 (2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中提到的实验现象外,还可以观察到许多其他的实验现 象,请写出两 种: 、 。 (3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生 反应的化学方程式: 。 答案:(1)乙中品红溶液褪色 甲中溶液显蓝色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2)装置甲试管内溶液出现黑色浑浊 装置甲中试管上部有白雾 反应开始时铜片表面变黑并 有气泡产生(任写两种) (3)Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2