高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（三） word版含答案.doc

1、高中同步测试卷高中同步测试卷( (三三) ) 第三单元第三单元 两类重要反应两类重要反应 (时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1下列物质的分类正确的一组是( ) 选项 A B C D 电解质 NH3 NH4NO3 Na2CO3 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 CO2 H2SO4 CH4 酸性氧化物 CO2 SO3 SO2 CO 酸 HClO H2CO3 CH3COOH HNO3 2.下列叙述中正确的是( ) A电解质都易溶于水 BNH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D离

2、子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 3下图为反应 FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分 别表示( ) AFe，S BCu，S CFe，Cu DFe，O 4 如下图所示， 2 个 X 分子反应生成 1 个 Y分子和 3 个 Z分子， 下列判断不正确的是( ) A根据质量守恒定律可推知，1 个 Z 分子中含有 2 个同种元素的原子 B该反应属于分解反应 C该反应属于氧化还原反应 DX、Y、Z 三种物质均属于非电解质 5下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) ACl2Cl BZnZn2 CH2H2O DCuOCuCl2 6下列关于氧化还原反应的说法中不正

3、确的是( ) A氧化还原反应前后元素化合价有升有降 B氧化还原反应前后一定有氧的得失 C氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移 D置换反应一定是氧化还原反应 7周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿” 即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式 为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。 下列有关该反应的说法正确的是( ) A该反应不是氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种

4、元素 8重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的 产物的判断符合实际的是( ) ANH3CrO3H2O BNH3Cr2O3H2O CN2CrO3H2O DN2Cr2O3H2O 9能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe33H 2 B足量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2OH =HCO 3 C用食醋除去水瓶中的水垢：CO2 32CH3COOH=2CH3COO CO 2H2O D向盐酸中滴加氨水：H OH=H 2O 10化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B均含 X 元素。已知一定条件下可发生 反

5、应：AB CX，X 是一种单质，由此可知( ) AX 一定是金属元素 BX 一定是非金属元素 CX 可能是金属元素，也可能是非金属元素 DA、B中 X 的化合价均高于 0 11菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含 有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( ) A在该反应中维生素 C 作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中所含砷的化合价是3 价 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C 作氧化剂 12PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 生的是( )

6、ACu2Fe3 =Cu22Fe2 B10Cl 2MnO 416H =2Mn25Cl 28H2O C2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl D5Pb2 2MnO 42H2O=5PbO22Mn 24H 13下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸 D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 14在常温下，发生下列几种反应：16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2O；2A 2 B 2=2A 32B； 2BZ 2=B22Z 。

7、根据上述反应， 判断下列结论中错误的是( ) A溶液中可发生反应：Z22A2 =2A32Z BZ2在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为 XO 4Z2B2A 3 DX2 是 XO 4的还原产物 15将 K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得 c(SO2 4)0.03 mol/L、c(Al 3 )0.005 mol/L、c(H)0.01 mol/L(假设溶液中 H 2SO4完全电离为 H 和 SO2 4)，则 c(K )为 ( ) A0.045 mol/L B0.035 mol/L C0.005 mol/L D0.040 mol/L 16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次

8、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得： 2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确 的是( ) AKClO3在反应中失去电子 BClO2是还原产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol H2C2O4参加反应有 4 mol 电子转移 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(8 分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、 Fe2O3、FeCl3、KOH 五种物质，图中相连的物质可

9、归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应 的分类标准代号。 图中相连的两种物质都是氧化物的是_(填分类标准代号)。 图中相连的两种物质能够相互反应的是_(填分类标准代号)。 上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则 该反应的离子方程式为_。 (2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因此在生活和学习中使用 分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如 NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的 酸式盐，由 NaHCO3与 HCl、NaOH 反应的离子方程式分别为 HCO 3H =H 2OCO2、 HCO 3OH = CO2 3H2O，

10、可推断 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的离子方程式为 _、 _。 18(10 分)按要求填空。 (1)在 S2 、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有 还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 (2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) NOHNO3 N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4H2O HNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H

11、2O 若溶质中 Cl 与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 _作氧化剂。 19(20 分)写出下列反应的离子方程式。 (1)盐酸与硝酸银溶液反应： _。 (2)实验室用大理石制取 CO2： _。 (3)碳酸钾溶液跟足量盐酸反应： _。 (4)铜片插入硝酸银溶液中： _。 (5)氢氧化铜溶解于稀盐酸中： _。 (6)澄清石灰水中通入少量 CO2： _。 (7)氧化铁溶于稀硫酸： _。 (8)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： _。 (9)SO3溶于水： _。 (10)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： _。 20(14 分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实

12、例有很多： (1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成 H2，H2是一种清洁能源。请分析在 电解水过程中， 水_(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化， 又被还原” 或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程 式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水_。 (2)的反应是有水参加的氧化还原反应。 2Na2H2O=2NaOHH2 Cl2H2O=HClHClO C(s)H2O= 高温 CO(g)H2(g) 2F22H2O=4HFO2 3NO2H2O=2HNO3NO 上述反应中，水作氧化剂的是_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 (

13、3)水热法制备纳米 Fe3O4的反应是 3Fe2 2S 2O 2 3O24OH =Fe 3O4S4O 2 62H2O， 反应中还原剂是_，生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为_NA。 参考答案与解析参考答案与解析 1解析：选 B。A 项，NH3是非电解质，Cl2既不是解质，也不是非电解质，错误。C 项， H2SO4是电解质，错误。D 项，CO 是不成盐氧化物，错误。 2解析：选 C。不是所有的电解质都易溶于水，如 BaSO4虽然难溶于水，但也是电解质， 故 A 项错误；NH4HCO3受热易分解，不存在熔融状态，只能在水溶液中导电，故 B项错误； HCl 溶于水能电离出自由移动的

14、H 和 Cl，故能导电，但液态 HCl 中无离子，不能导电，故 C 项正确； 离子反应使溶液中某些离子的浓度发生变化， 但不一定所有离子的浓度都发生变化， 如 CuSO4溶液与 Fe 粉反应，SO2 4的浓度几乎不变，故 D 项错误。 3解析：选 C。在反应 FeCuSO4=CuFeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜 元素化合价降低，得到电子，故正确选项是 C。 4解析：选 D。从反应的示意图可知，每个 Z 分子由两个 A 原子组成，A 正确；反应前 为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质， 化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C 正确；Y、

15、Z 是单质，既不是电解质，也不是 非电解质，D 不正确。 5解析：选 A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到 电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A 中 Cl 由 0 价1 价；B中 Zn 由 0 价2 价；C 中 H 由 0 价1 价；D 中 Cu 的化合价不变。 6解析：选 B。元素化合价的变化是由于电子得失或电子对偏移造成的，所以说氧化还 原反应前后元素化合价有升有降是正确的，故 A、C 项正确。氧化还原反应可以有氧的得失， 也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关，B项错误。置换反应一定有 元素化合价的变化，

16、故一定是氧化还原反应，D 项正确。 7解析：选 D。该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子， 被还原。 8解析：选 D。(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O2 7中 Cr 的化合价降低， NH 4中 N 的化合价升高，只有 D 项正确。 9解析：选 B。A 项应为 Fe2H =Fe2H 2；B项足量 CO2通入 NaOH 溶液中发 生两步反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，将反应 合并可得 CO2NaOH=NaHCO3，故其离子方程式为 CO2OH =HCO 3，B项正确； CaCO3是难溶物，不能拆开

17、写，C 项错误；D 项 NH3H2O 为弱碱，不能写成离子形式，D 项 错误。 10解析：选 B。根据题意可知该反应为“归中型”氧化还原反应，即化合物 A、B中 X 的化合价一个高于 0 价、一个低于 0 价，两者共同作用生成单质 X。由于金属元素在化合物中 只呈现正价，不可能有负价，因此可以肯定 X 不是金属元素。 11解析：选 B。河虾与西红柿同食时，河虾中5 价的砷被西红柿中的维生素 C 还原为 3 价，表现出维生素 C 的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3 价的砷造成的。 12解析：选 D。氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以 D 项反应不可能发生，因 为该反应不符

18、合下列反应规律。 13解析：选 D。A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来，错误；C 项中 CaCO3 难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D 项中硝酸和盐酸在离子方程式中都可以拆成 离子形式，正确。 14导学号 34080014 解析：选 B。据“强氧化剂强还原剂 弱氧化产物弱还原 产物”，反应中，X 由 XO 4中的7 价降为 X 2中的2 价，体现氧化性，还原产物为 X2， D 正确；同样，Z 升高至 Z 2中的 0 价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是 XO 4的氧化性强 于 Z

19、2，以此类推得氧化性 B2A3 ，中氧化性 Z 2B2，且 Z2是氧化剂，B错误；综上所述 氧化性顺序为 XO 4Z2B2A 3，C 正确；A 中由于氧化性 Z 2A 3，故反应 Z 22A 2=2A3 2Z 能发生。 15 导学号 34080015 解析： 选 B。 根据电荷守恒， c(K )3c(Al3)c(H)2c(SO2 4)， 所以 c(K )20.03 mol/L30.005 mol/L0.01 mol/L0.035 mol/L。 16导学号 34080016 解析：选 B。KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子， A 项错误；ClO2是由 KClO3得到电子被还原得到的，

20、是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应 中碳元素价态由3 价升高到4 价发生了氧化反应，被氧化，1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子， 故 C、D 选项错误。 17导学号 34080017 解析：(1)CO2、Fe2O3均是氧化物。能与强酸反应的是金属、金 属氧化物、碱及某些盐等，结合本题知中是 Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水。 (2)NaHCO3与 HCl、NaOH 反应的实质是 HCO 3与氢离子作用生成弱酸 H2CO3，NaHCO3 与氢氧根离子作用生成弱酸的正盐 Na2CO3和水，同理可得 NaHS 与 HCl、NaOH 的反应。 答案：(1)B D Fe2O36H =

21、2Fe33H 2O (2)HS H=H 2S HS OH=S2H 2O 18导学号 34080018 解析：(1)当元素处于最高价态时，含该元素的粒子只能得电子 而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，含该元素的粒子只能失电子而只具有还原性；而 当该元素处于中间价态时，含该元素的粒子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又 具有还原性。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介 于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素分别为3 价、2 价，生成物中为3 价， 3 价与2 价之间的价态应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。 (3)由知

22、氧化性 Fe3 I 2，还原性 I Fe2；由知氧化性 Cl 2Fe 3，还原性 Fe2Cl； 由知氧化性 MnO 4Cl2， 还原性 Cl Mn2。 由此推知氧化性强弱顺序为 MnO 4Cl2Fe 3I 2， 还原性强弱顺序为 I Fe2ClMn2。所以 KMnO 4可氧化 Cl 、Fe2及 I，Cl 2可氧化 Fe 2 及 I ，FeCl 3只能氧化 I 。所以必须选择比 Cl 2氧化能力差而又比 I2氧化能力强的氧化剂，即 只能选 FeCl3。 答案：(1)Fe3 、Mg2、H S2、I Fe2、S (2) (3)KMnO4 FeCl3 19导学号 34080019 (1)Cl Ag=A

23、gCl (2)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (3)CO2 32H =CO 2H2O (4)Cu2Ag =Cu22Ag (5)Cu(OH)22H =Cu22H 2O (6)Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O (7)Fe2O36H =2Fe33H 2O (8)2Fe3 3SO2 43Ba 26OH=2Fe(OH) 33BaSO4 (9)SO3H2O=2H SO2 4 (10)H HCO 3=H2OCO2 20导学号 34080020 解析：(1)氢化钙中 H 为1 价，H2O 中 H 为1 价，反应后水 中 H 的化合价降低，因此水被还原。(2)反应中，水作氧化剂；反应中，水作还原

24、剂； 反应中， 水既不作氧化剂， 也不作还原剂。 反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂， 若 3 mol NO2参加此反应，则有 2 mol NO2被氧化为 2 mol HNO3，1 mol NO2被还原为 1 mol NO，故氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 12。(3)由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S 的化 合价都升高， 而 O2中 O 的化合价降低， 故 O2是氧化剂， Fe2 、 S 2O 2 3都是还原剂； 每生成 1 mol Fe3O4，有 1 mol O2参加反应，故转移电子的物质的量为 4 mol。 答案：(1)既被氧化，又被还原 仅被还原 (2) 12 (3)Fe2 、S 2O 2 3 4