2021年高考真题-化学（广东卷）.doc

1、2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试年广东省普通高中学业水平选择性考试 化化学学 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就， 具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（） 选 项 ABCD 文 物 名 称 铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺 等。下列说法

2、不正确的是（） A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用 的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（） A. 煤油是可再生能源 B. 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 20Ne 质量数为 20 D. 月壤中的 3He与地球上的3H 互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（） 选项生产活动化学

3、原理 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 2 CO和 2 H O B利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、 2 Mg 可被还原 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 2 SiO反应 D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情 等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（） A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（） 选项劳动项目化学知识 A社区服务

4、：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性 B学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元 素 C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应 7. 测定浓硫酸试剂中 24 H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定 容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中， 不需要用到的仪器为（） A.B.C.D. 8. 鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示） 。已知GHCl水 溶液呈酸性，下列叙述正确的是（） A.0.001m

5、ol/L GHCl水溶液的pH3 B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl D.GHCl水溶液中：(OH )(Cl )(GH )(G)cccc 9. 火星大气中含有大量 2 CO，一种有 2 CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供 电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（） A. 负极上发生还原反应B. 2 CO在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是（） A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被

6、还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在bcdeb的循环转化关系 11. 设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 3 1mol CHCl含有CCl键的数目为 A 3N B.1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为 A 2N C.11.2 L NO与 2 11.2 L O混合后的分子数目为 A N D.23g Na与足量 2 H O反应生成的 2 H分子数目为 A N 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（） 选项操作或做法目的 A将铜丝插入浓硝酸中制备NO B 将密闭烧瓶中的 2 NO降温探究温度对平衡移动的影响 C将

7、溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘 D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。 其中，X的原子核只有 1 个质子； 元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法 不正确的是（） A. 4 XEZ是一种强酸 B. 非金属性：WZY C. 原子半径：YWE D. 2 ZW中，Z的化合价为+2 价 14. 反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时 间t的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（） A.a为 Xc随t的变化曲线 B. 1 t时，

8、 XYZccc C. 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 3 t后， 0 Z2Yccc 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列物质性质实验对应的反应方程式书写 正确的是（） A. 22 Na O放入水中： 2222 Na OH O2NaOHO B. 2 H O(g)通过灼热铁粉： 2232 3H O2FeFe O3H C. 钢丝插入热的浓硫酸中： 2442 CuH SOCuSOH D. 2 SO通入酸性 4 KMnO溶液中： 22 2244 5SO2H O2MnO5SO4H2Mn 16. 钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备

9、 金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（） A. 工作时，室和室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 g C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 2 22 2Co2H O2CoO4H 通电 二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 42 分。 17.（15 分） 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 2 MnO）的过 程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素

10、组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”） 。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取 2 Cl的化学方程式为_。 （2）实验室制取干燥 2 Cl时，净化与收集 2 Cl所需装置的接口连接顺序为_。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水 中Cl存在的操作及现象是_。 （4）某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的 电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增 大。25 C时， 10

11、sp AgCl1.8 10K 。 提出猜想猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想 b：AgCl在水中的溶解度45 C35 C25 Csss。 设计实验、验证猜想取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液） ，在设定的 测试温度下，进行表 1 中实验 13，记录数据。 表 1 实验序号试样测试温度/C电导率/S/cm 1 ：25 C的AgCl饱和溶液 25 1 A 2：35 C的AgCl饱和溶液35 2 A 3 ：45 C的AgCl饱和溶液 45 3 A 数据分析、交流讨论25 C的AgCl饱和溶液中，Clc _mol/L。 实验结果为 321 AAA。小组同学认为，此结果可以

12、证明中的猜想a成立，但不足以证 明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。 优化实验小组同学为进一步验证猜想b， 在实验 13 的基础上完善方案， 进行实验 4 和 5。 请在答题卡上完成表 2 中内容。 表 2 实验序号试样测试温度/C电导率/S/cm 4_ 1 B 5_ 2 B 实验总结根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成 立的判断依据是_。 18.（13 分） 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al） 、钼（Mo） 、镍（Ni） 等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25 C时， 23 H CO的

13、7 a1 4.5 10K ， 11 a2 4.7 10K ； 8 sp4 BaMoO3.5 10K ； 9 sp3 BaCO2.6 10K ；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以 2 4 MoO 的形态存在。 （1）“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_。 （3）“沉钼”中，pH为 7.0。 生成 4 BaMoO的离子方程式为_。 若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀，溶液中 2 34 HCO:MoOcc _（列出算式）时，应停止加入 2 BaCl溶液。 （4）滤液中，主要存在

14、的钠盐有NaCl和Y，Y为_。 往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足 量 2 CO，可析出Y。 （5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中 所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。 该氧化物为_。 已知：Ga和Al同族，As和N同族。在 22 H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价 变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 19.（14 分） 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。 4 CH与 2 CO重整是 2 CO利用的

15、研 究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a） 422 CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) 1 H b） 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 2 H c） 42 CH (g)C(s)2H (g) 3 H d） 2 2CO(g)CO (g)C(s) 4 H e） 22 CO(g)H (g)H O(g)C(s) 5 H （1）根据盖斯定律，反应a的 1 H_（写出一个代数式即可） 。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。 A. 增大 2 CO与 4 CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e

16、的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 4 CH的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下， 4 CH分解形成碳的反应历程如图 7 所示。该历程分_步进行，其 中，第_步的正反应活化能最大。 （4）设 r p K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代 替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以 0 p（ 0 100 kPap ） 。反应a、c、 e的ln r p K随 1 T （温度的倒数）的变化如图 8 所示。 反应a、c、e中，属于吸热反应的有_（填字母） 。 反应c的相对压力平衡常数表达式为

17、r p K _。 在图 8 中A点对应温度下、原料组成为 24 CO:CH1:1nn、初始总压为100 kPa的 恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 2 H的分压为40 kPa。计算 4 CH的平衡转化率， 写出计算过程。 （5） 2 CO用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。 21. 选修 5：有机化学基础（14 分） 天然产物具有抗疟活性， 某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下 （部 分反应条件省略，Ph表示 65 C H） ： （1）化合物中含氧官能团有_（写名称） 。 （2）反应的方程式可表示为：Z ，化合物Z的分子式为_。 （3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。 （4）反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。 （5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任 意一种的结构简式：_。 条件：a）能与 3 NaHCO反应；b）最多能与 2 倍物质的量的NaOH反应；c）能与 3 倍物 质的量的Na发生放出 2 H的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原 子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子） 。 （6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及 22 HOCH CH Cl为原料合成的路 线_（不需注明反应条件） 。