高中化学模型认知电解质溶液图像问题.pptx

1、1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证能通过实验证 明水溶液中存在离子平衡明水溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中 的应用。的应用。 2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导 电性等。电性等。 3.能进行能进行溶液溶液pH的简单计算的简单计算，能正确测定溶液的，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱能调控溶液的酸碱 性性。能选择实例说明溶液。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业

2、生产和科学研究中的重要作的调控在工农业生产和科学研究中的重要作 用。用。 4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电中有关电 解质溶液的实解质溶液的实际问题。际问题。 学业要求学业要求 pH-pH-体积图体积图多曲线交叉图多曲线交叉图对数直线图对数直线图 强弱电解质稀释图强弱电解质稀释图 c(Hc(H+ +) )水 水或 或 c(OH c(OH- -) )水 水 体积体积图图导电性图导电性图Ksp图图 2016全国卷全国卷 2017全国卷全国卷 2019全国卷全国卷 2015全国卷全国卷 2019全国卷全国卷 常常

3、考考 图图 形形 2021山东卷山东卷 2017全国卷全国卷 2020全国卷全国卷 2020山东卷山东卷 复合图像复合图像 多曲线交叉图多曲线交叉图 + + 对数直线图对数直线图 多曲线交叉图多曲线交叉图 + pH+ pH体积图体积图 一理论一理论一一 比比 较较二二 守守 恒恒三三 平平 衡衡四常数四常数 化化 学学 平平 衡衡 原原 理理 单一及混单一及混 合溶液中粒合溶液中粒 子浓度大小子浓度大小 比较比较 电荷守恒电荷守恒 元素守恒元素守恒 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水的电离平衡水的电离平衡 Ka Kb Kw 盐类的水解平衡盐类的水解平衡Kh 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质

4、的溶解平衡Ksp 知识载体角度：一理论 一比较 二守恒 三平衡 四常数 并结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用和计算 综合问题。 涉及知识点涉及知识点 1.通过手持数字化实验创新滴定实验及四重表征，掌握溶液中离子变化 和平衡关系，突破五种电解质溶液图像的思维障碍，培养化学观念（微 粒观、守恒观、变化观）。 2.通过问题组驱动、数形结合、概括归理，解决电解质溶液的图像问题， 发展模型认知与证据推理、宏观辨识与微观探析的核心素养。 3.通过体会手持技术数字化酸碱滴定实验的真实情境，感悟化学的魅 力。 学习目标 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对

5、应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中点处的溶液中c(NH4+)c(Cl ) c(H ) c(OH ) DN点处的溶液中点处的溶液中pH7 =7 7 环节一：实验创新 还原高考 7 四重表征四重表征HCl滴定氨水中和实验滴定氨水中和实验 宏观现象宏观现象 曲线表征曲线表征 符号表征符号表征 微微 观观 粒粒 子子 c(H+); pH;五点溶质五点溶质 c(NH4+) ;c(NH3 H2O） c(H+)水 水 或 或c(OH-)水 水 溶液导电性变化溶液导电性变化 c(NH4+) c(NH3 H2O) 环节一：实验创新 还原高考 溶液由黄色变橙色溶液由黄色变橙色 HCl

6、 + NH3 H2O = NH4 Cl + H2O c(H+)在逐渐增大在逐渐增大; pH在逐渐减小在逐渐减小 c(NH4+) 在逐渐增大在逐渐增大;c(NH3 H2O）逐渐减小）逐渐减小 c(NH4+) c(NH3 H2O)= Kb c( OH-) 水的电离程度先增大后减小，恰好反应点最大水的电离程度先增大后减小，恰好反应点最大 溶液导电性依次增强，拐点为恰好反应点溶液导电性依次增强，拐点为恰好反应点 逐渐增大逐渐增大 图像类型图像类型 导电性图导电性图 c(H+)水 水或 或 c(OH-)水 水 体积图体积图 对数直线图对数直线图 多曲线交点图多曲线交点图 pH-体积图体积图 A该滴定过程

7、应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中点处的溶液中c(NH4+)c(Cl ) c(H ) c(OH ) DN点处的溶液中点处的溶液中pH3c(HSO3-) D. e点所得溶液中：点所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-) 【变式训练变式训练2】“一元强碱滴定二元弱酸一元强碱滴定二元弱酸” A点：？点：？ B 半点为半点为0.05molL-1NaHSO3溶液的质子守恒溶液的质子守恒 C点：？点：？ D恰好点：恰好点：Na2SO3单一溶液离子浓度大小比较单一溶液离子浓度大小比较 c

8、(Na+) 3c(HSO3-) Ka1 = c(H+) c(HSO3-) c(H2SO3) c(HSO3 ) = c(H2SO3) 点点a: pH1 = pKa1 = 1.85 Ka2 = c(H+) c(SO32 ) c(HSO3 ) c(SO32 ) = c(HSO3) 点点c: pH2 = pKa2 =7.19 第一步电离：第一步电离： H2SO3 H HSO3 第二步电离：第二步电离： HSO3 H SO32 A等量点等量点1 ：c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) =0.1 molL-1 B 半点：半点： 质子守恒质子守恒 C等量点等量点2： D恰好点：单一溶

9、液离子浓度大小比较恰好点：单一溶液离子浓度大小比较 c(SO32 ) = c(HSO3) c(Na+) + c(H+) = 3c(SO32-) + c(OH-) c(Na+) + c(H+) = 3c(HSO3-) + c(OH-) c(Na+) 3c(SO32-) 大大 电荷守恒，离子浓度大小比较电荷守恒，离子浓度大小比较 c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-) 小小 c(H+) =Ka1 c(H+) =Ka2 【概括归理概括归理】 1、在弱酸体系中，等量点对应的、在弱酸体系中，等量点对应的 c(H+) = Ka; 即等量点对应的即等量点对

10、应的pH等于弱酸电离平衡常数的负对数。等于弱酸电离平衡常数的负对数。 优化 起始点起始点 半半 点点 中性点中性点 恰好点恰好点 过量点过量点 等量点等量点 【角度二角度二】探究滴定过程中弱电解质及对应弱离子浓度的变化探究滴定过程中弱电解质及对应弱离子浓度的变化 多曲线交叉图多曲线交叉图 T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液，所得溶液中三种微粒所得溶液中三种微粒 H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数的物质的量分数()与与pH的关系如下图所示的关系如下图所示，据图，据图回答下列问题：回答下列问题： 【问题问题

11、2-12-1】 曲线曲线分别代表的是哪种微粒？说出判断依据。分别代表的是哪种微粒？说出判断依据。 【问题问题2-2】如图所示，根据如图所示，根据A、B两点判断两点判断H2C2O4、 HC2O4-、C2O42-浓度关系浓度关系？计算出？计算出H2C2O4的的Ka1、Ka2。 【问题问题2-3】当溶液中的当溶液中的pH2.7时，哪两种粒子浓度相等？时，哪两种粒子浓度相等？ 计算计算Ka1.Ka2 = (表达式表达式)= (数值数值) 【问题问题2-4】哪些方法可以判断哪些方法可以判断0.1 molL 1 NaHC2O4溶液的酸碱性？ 溶液的酸碱性？ NaHC2O4溶液的离子浓度从大到小的顺序？溶液

12、的离子浓度从大到小的顺序？ 1 .1 .经验判断法经验判断法 2 .2 .读图识图法读图识图法 3.3.定量计算法定量计算法 HX- 的电离常数的电离常数 Ka2 HX-的水解常数的水解常数Kh = Kw Ka1 构建模型二：构建模型二： 找交点找交点算算K值值思原理思原理做判断做判断定曲线定曲线 【典例分析典例分析】“一元强碱滴定二元弱酸一元强碱滴定二元弱酸” 1.(2017全国卷全国卷，12)改变改变0.1 molL 1二元弱酸 二元弱酸H2A溶液的溶液的pH，溶液中的，溶液中的H2A、HA 、 、 A2 的物质的量分数 的物质的量分数(X)随随pH的变化如图所示。的变化如图所示。 已知已

13、知 下列叙述错误的是下列叙述错误的是() ApH1.2时，时，c(H2A)c(HA ) BlgK2(H2A)4.2 CpH2.7时，时，c(HA )c(H2A) c(A2 ) DpH4.2时，时，c(HA ) c(A2 ) c(H ) A,B ,D 找交点（即等量点）找交点（即等量点）算算K值值 做判断做判断 C 找交点找交点,读图，识图读图，识图 【变式训练变式训练1 】“一元强酸滴定一元弱碱一元强酸滴定一元弱碱” 2.（2018日照一模）常温下向日照一模）常温下向100mL 02molL-1的氨水中逐滴加入的氨水中逐滴加入02molL-1的盐酸，所得溶液的的盐酸，所得溶液的 pH、NH4+

14、和和NH3H2O的物质的量分数的物质的量分数 与加入盐酸的体积与加入盐酸的体积V的关系如图所示，的关系如图所示， 下列说法错误的是下列说法错误的是() A表示表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是物质的量分数变化的曲线是A BNH3H2O的电离常数为的电离常数为1.810-5molL-1(已知已知lg1.8=0.26) C当加入盐酸体积为当加入盐酸体积为50ml时，时， 溶液中溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1 DpH=9.26时的溶液中，时的溶液中，NH4+的水解程度等于的水解程度等于NH3H2O的电离程度的电离程度 A、B选项选项，想反应，想反应，

15、判曲线，找交点，判曲线，找交点， 算算 Kb= = c(OH-) =10-4.74 molL-1= 1.810-5molL-1 C点为半点，考查点为半点，考查元素元素守恒守恒 D考查溶液中考查溶液中粒粒子行为的强弱子行为的强弱。碱性：。碱性：NH4+水解程度水解程度 c(Cl-) c(OH-) c(H+) A C O点， 判段线的含义判段线的含义算算K值值做判断做判断找交点（即等量点）找交点（即等量点） A考查等量点及考查等量点及K的计算；的计算； B 考查电荷守恒，定量点考查电荷守恒，定量点 C考查等量点；考查等量点； D考查混合溶液中的离子浓度大小比较考查混合溶液中的离子浓度大小比较 图像

16、二特点：图像二特点： 横坐标为横坐标为pH，纵坐标为粒子浓度、分布分数、物质的量分数，浓度对数或负，纵坐标为粒子浓度、分布分数、物质的量分数，浓度对数或负 对数，多曲线交叉图像。对数，多曲线交叉图像。 【必备必备知识知识】K，数学思维、浓度比较、守恒关系、，数学思维、浓度比较、守恒关系、 【关键能力关键能力】分析与推断、理解与辨析、归纳与论证能力分析与推断、理解与辨析、归纳与论证能力 【核心素养核心素养】宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想 CD 探究探究滴定过程中滴定过程中 粒子粒子浓度比浓度比变化变化 “对数直线图

17、” 环节二 数形结合 构建模型3对数直线图 【问题问题3-1】写出写出H2C2O4的电离平衡常数表达式的电离平衡常数表达式。 【问题问题3-2】草酸平衡常数表达式取对数后（两种粒子为一组），会有几种情况？草酸平衡常数表达式取对数后（两种粒子为一组），会有几种情况？ 你能表达出来吗？是什么函数？你能表达出来吗？是什么函数？ 第一步电离：第一步电离： H2C2O4 H HC2O4 第二步电离：第二步电离： HC2O4 H C2O42 Ka1 = c(H+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) Ka2 = c(H+) c(C2O42-) c(HC2O4-) 思维模型思维模型 Ka1 = c(H+

18、) c(HC2O4-) c(H2C2O4) lglgKa1（定值）（定值） + pH c(HC2O4-) c(H2C2O4) = Ka2 = c(H+) c(C2O42-) c(HC2O4-) lg lgKa2（定值）（定值） + pH c(C2O42-) c(HC2O4-) = lg lgKa1（定值）（定值） c(H+) c(H2C2O4)= lgc(C2O42-) c(HC2O4-) = lgc(H2C2O4)= = lgc(HC2O4-)+ lgKa2（定值）（定值） c(H+) +lg lgKa1（定值）（定值） lgKa2（定值）（定值） c(H+) c(HC2O4-)lg+ c(

19、H+) c(C2O42-)lgc(HC2O4-)lg+ 探究探究滴定过程中滴定过程中 粒子粒子浓度比浓度比变化变化 “对数直线图” 环节二 数形结合 构建模型3对数直线图 高频图像高频图像 高频图像高频图像 构构 建建 模模 型型 三三 找找0点点 Ka1 = c(H+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) Ka2 = c(H+) c(C2O42-) c(HC2O4-) = =c(H+) 1 c(H+)2 电离平衡理论：电离平衡理论： 多元弱酸电离多元弱酸电离 以第一步为主以第一步为主 算算K值值思原理思原理做判断做判断 或 10-4.4 10-5.4 即直线即直线M； 即直线即直线N；

20、定直线定直线 （2017年全国卷年全国卷I.13）常温下将）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，）溶液中， 混合溶液的混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） AK2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6 B曲线曲线N表示表示pH与与 的变化关系的变化关系 CNaHX溶液中溶液中 D当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc (H )(OH )cc 2 (HX ) lg (H X) c c 【典例分析典例分析1】 或 Ka1 =

21、 110-4.4 Ka2 = 110-5.4 C：知识模型：知识模型“定量角度判断酸性盐的酸碱性定量角度判断酸性盐的酸碱性” 比较比较HSO3-的的Ka2（读图）与（读图）与 Kh1= 的相对大小的相对大小 Kw Ka1 D读图、识图能力读图、识图能力 思维模型应用于思维模型应用于弱酸电离弱酸电离平衡体系平衡体系 一一 0 思维模型思维模型 Ka1 = c(H+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) lglgKa1（定值）（定值） + pH c(HC2O4-) c(H2C2O4) = Ka2 = c(H+) c(C2O42-) c(HC2O4-) lg lgKa2（定值）（定值） + pH

22、 c(C2O42-) c(HC2O4-) = lg lgKa1（定值）（定值） c(H+) c(H2C2O4)= lgc(C2O42-) c(HC2O4-) = lgc(HC2O4-)+ lgKa2（定值）（定值） c(H+) +lg lgKa1（定值）（定值） lg c(H+) c(H2C2O4) = lg c(HC2O4)+ lgKa2（定值）（定值） =lg c(C2O42) + lg c(H+) c(H2C2O4) -1-1 -3-2 Ka1 Ka2 = = 10-2 10-5 D：知识模型：知识模型“定量角度判断酸性盐的酸碱性定量角度判断酸性盐的酸碱性” 取取M，N点点 读图读图 算

23、算K值值 思原理思原理 定直线定直线 做判断做判断 lgKa1（定值）（定值） lg c(H+) c(H2C2O4) = lg c(HC2O4)+ lgKa2（定值）（定值） =lg c(C2O42) + lg c(H+) c(H2C2O4) -1-1 -3-2 Ka1 Ka2 = = 10-2 10-5 找零点找零点找赋值点找赋值点 2019年淄博一模年淄博一模 5.常温下，用常温下，用NaOH溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中溶液的过程中，溶液中5lg c(H+) c(H2C2O4) lg c(HC2O4) lg c(H+) c(HC2O4) lg c(C2O42) 和和 或

24、或 和和 - 的关系如图所示、下列说法正确的是（ 的关系如图所示、下列说法正确的是（ ） A.Ka1(H2C2O4)的数量级为的数量级为101 B. 曲线曲线N表示表示 C.向向 NaHC2O4溶液中加入溶液中加入NaOH 至至c(HC2O4-)和和c(C2O42-) 相等，此时溶液相等，此时溶液pH约为约为5 D.在在NaHC2O4溶液中溶液中c(Na+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-) -lg c(H+) c(H2C2O4) lg c(HC2O4) 和和 的关系的关系 【典例分析典例分析2】 优化 思维模型思维模型 Ka1 = c(H+) c(HC2O4-) c

25、(H2C2O4) lglgKa1（定值）（定值） + pH c(HC2O4-) c(H2C2O4) = Ka2 = c(H+) c(C2O42-) c(HC2O4-) lg lgKa2（定值）（定值） + pH c(C2O42-) c(HC2O4-) = lg lgKa1（定值）（定值） c(H+) c(H2C2O4)= lgc(C2O42-) c(HC2O4-) = lgc(H2C2O4)= = lgc(HC2O4-)+ lgKa2（定值）（定值） c(H+) +lg lgKa1（定值）（定值） lgKa2（定值）（定值） c(H+) c(HC2O4-)lg+ c(H+) c(C2O42-)

26、lgc(HC2O4-)lg+ 未考，预测考向 模型三的再应用 思维模型：“对数直线图” 是通过“平衡常数K的表达式”取对数 后得到的图像 【问题问题3-3】 平衡体系中的平衡体系中的Kh、Kw、Ksp三种平衡常数的表达式是否可取对数处理？三种平衡常数的表达式是否可取对数处理？ 1.（2018淄博二模）已知：淄博二模）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液溶液 中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A溶液加水稀释，溶液加水稀释， 先增大后不变先增大后不变 B在在NaHXO3

27、溶液中：溶液中： 1 C向向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时： c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D实线实线M表示表示pOH与与 的变化关系的变化关系 )( )( 3 HXOc Hc )()( )()( 2 3 32 XOcHc XOHcOHc )( )( lg 2 3 3 XOc HXOc lgKh1 = lg c(HXO3-) c(XO32-) lgc(OH-) lgKh2 = lg c(H2XO3) c(HXO3-) lgc(OH-) Kh1 Kh2 = = 10-4 10-9 + + 找找0点点

28、算算K值值 思原理思原理做判断做判断定直线定直线 思维模型应用于应用于盐类水解盐类水解平衡体系平衡体系【变式训练变式训练1】 【概括归理概括归理】 1、在弱酸体系中，等量点对应的、在弱酸体系中，等量点对应的c(H+) = Ka; 即等量点对应的即等量点对应的pH等于弱酸电离平衡常数的负对数。等于弱酸电离平衡常数的负对数。 2、在弱碱体系中，等量点对应的、在弱碱体系中，等量点对应的c(OH-) = Kb; 即等量点对应的即等量点对应的pOH等于弱碱电离平衡常数的负对数。等于弱碱电离平衡常数的负对数。 3、在弱酸盐体系中，等量点对应的、在弱酸盐体系中，等量点对应的c(OH-) = Kh; 即等量点

29、对应的即等量点对应的pOH等于弱酸根水解平衡常数的负对数。等于弱酸根水解平衡常数的负对数。 2.（2020潍坊二模，潍坊二模，15）常温下，用常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的的KSCN、 K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是（ ） AKSP(Ag2CrO4)的数值为的数值为10-9.92 Ba点表示的是点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液的不饱和溶液 C沉淀废液中的沉淀废液中的Ag+用用K2CrO4溶液比溶液比 等浓度的等浓度的KSCN溶液效果好溶液效果好 DA

30、g2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42-(aq) 的平衡常数为的平衡常数为1012.08 lgKsp1 =lgc(Ag+) + lgc(SCN-) lgKsp2 = + lgc(CrO42-) Ksp(AgSCN) = = 10-12 10-11.92 判直线判直线 2lgc(Ag+) 1:1 1:2 AgSCN Ag2CrO4 Ksp(Ag2CrO4) Ag+浓度越小， 说明沉淀效果越好 赋值点赋值点算算K值值思原理思原理做判断做判断 思维模型应用于应用于沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡体系体系【变式训练变式训练2】 问题在变，知识不变；问题在变，知识不变； 形式在变

31、，模型不变形式在变，模型不变 情境在变，素养不变情境在变，素养不变 c(Hc(H+ +) )水 水或 或c(OHc(OH- -) )水 水- -体积图 体积图 环节二 数形结合 构建模型4 c(H+)水 水或 或c(OH-)水 水体积图 体积图 将将0.01mol/L的的HCl溶液滴入溶液滴入20ml 0.01mol/L的氨水溶液中，的氨水溶液中，溶液中由水电离出的氢离子溶液中由水电离出的氢离子 浓度与所加浓度与所加HCl溶液体积的关系如图所示，溶液体积的关系如图所示，思考并回答以下几个问题。思考并回答以下几个问题。 【问题问题4-1】分析图像中，分析图像中， a，b，c，d点分别对应点分别对

32、应pH-体积图的哪几点？体积图的哪几点？ 【问题问题4-2】b点的溶质是什么？溶液呈点的溶质是什么？溶液呈“酸酸”“”“碱碱”还是还是 “中中”性？请性？请 从电离理论、水解理论解释溶液中从电离理论、水解理论解释溶液中c(H )水 水 10 7mol/L的原因是什么？ 的原因是什么？ 【问题问题4-3】d点的溶质是什么？溶液呈点的溶质是什么？溶液呈“酸酸”“”“碱碱”还是还是 “中中”性？请性？请 从电离理论、水解理论解释溶液中从电离理论、水解理论解释溶液中c(H )水 水 10 7mol/L的原因是什么 的原因是什么 由水电离出由水电离出 的的H+或或OH- a 点反应起始点；溶质点反应起始

33、点；溶质:NH3 H2O ；抑制水的电离。；抑制水的电离。 b为中性点；溶质为中性点；溶质:NH3 H2O, NH4Cl ; 中性中性,c(H+)水 水 =10-7mol/L;原因原因:NH4+对水电离的促进程度对水电离的促进程度等于等于 NH3 H2O对水电离的抑制程度对水电离的抑制程度。 c为恰好反应点，溶质：为恰好反应点，溶质： NH4Cl，水的电离程度最水的电离程度最 大，大，(H+)水 水最大。 最大。 d为反应过量点，为反应过量点， 溶质：溶质： NH4Cl , HCl，酸性，酸性， c(H+)水 水=10-7mol/L;原因： 原因：NH4+对水电离的促进程对水电离的促进程 度度

34、HCl对水电离的抑制程度对水电离的抑制程度。 pH 7 pH = 7 pH 7 pH N=QP B.图中图中M、P、Q三点对应溶液中三点对应溶液中 相等相等 C.N点溶液中点溶液中c(Na+)c(X2-) c(HX-)c(H+)=c(OH-) D.P点溶液中点溶液中c(OH-) = c(H+)+c(HX-)+c(H2X) c(HX-) c(X2-) 4 c(H+)水 水或 或c(OH-)水 水体积图 体积图 环节二 数形结合 构建模型 M点点0.05mol/LNaHX N点中性点，点中性点，NaHX和和Na2X混合溶液，读图能力混合溶液，读图能力 P点恰好反应点，点恰好反应点，Na2X Q点过

35、量点点过量点 角度五：探究滴定过程角度五：探究滴定过程溶液溶液导电性变化导电性变化 图像五图像五“导电性导电性- -体积图体积图” 环节二 数形结合 构建模型 HCl + NaOH = NaCl + H2OCH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O NH3H2O +CH3COOH =CH3COONH4 +H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa+ H2O 图图 像像 模模 型型 五五 1.（2019全国卷全国卷1）11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的的 Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混

36、合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是（点为反应终点。下列叙述错误的是（ ） A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与与A2的导电能力之和大于的导电能力之和大于HA的的 Cb点的混合溶液点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 【典例分析典例分析】二元弱酸酸式盐中滴加一元强碱二元弱酸酸式盐中滴加一元强碱 关键点：拐点即恰好反应点，溶质为强碱弱酸盐，关键点：拐点即恰好反应点，溶质为强碱弱酸盐，pH7,选选C

37、【典例分析典例分析】一元弱碱滴定一元强酸和一元弱酸混合溶液一元弱碱滴定一元强酸和一元弱酸混合溶液 （2008广东）列示意图中，能正确表示用广东）列示意图中，能正确表示用NH3H2O滴定滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴混合溶液的滴 定曲线的是（）定曲线的是（） 【必备知识必备知识】酸碱反应先后律；酸碱滴定导电性变化酸碱反应先后律；酸碱滴定导电性变化 【关键能力关键能力】分析与推断、理解与辨析能力分析与推断、理解与辨析能力 【核心素养核心素养】证据推理与模型认知证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想 手持数 字化技 术探究 酸碱滴 定实验 四重表征 问题驱动 建构滴定过程

38、中电解质溶液图像模型 pH 体 积 图 多 曲 线 交 叉 图 对 数 直 线 图 H+ 水 水 或或 OH-水 水 体 积 图 导 电 性 体 积 宏观现象 图像表征 符号表达 微观粒子 创新实验创新实验 三平衡三平衡 四常数四常数 五图像五图像 六题型六题型 数形结合 模型构建 提提 升升 教教 学学 思思 维维 深深 度度 发发 展展 化化 学学 核核 心心 素素 养养 问题得解 相相 信信 自自 己己 问题在变问题在变知识不变知识不变 形式在变形式在变模型不变模型不变 平衡心态平衡心态从容应考从容应考 【变式训练变式训练3 】 B 判段线的含义判段线的含义 算算K值，值， 做判断做判断

39、 找交点找交点N（即等量点）（即等量点） lgc(H+) lgc(OH-) lgc(CH3COOH) lgc(CH3COO-) A错误错误,B正确。正确。 联立两式联立两式 可可 得得 C正确。正确。 【变式训练变式训练4 】一元强碱滴定二元酸一元强碱滴定二元酸 (2020课标全国课标全国，13)以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL 1的 的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL未未 知浓度的二元酸知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，溶液。溶液中，pH、分布系数、分布系数随滴加随滴加NaOH溶液体积溶液体积VNaOH的变化的变化 关系如图所示。关系如图所示。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是() A.曲线曲线代表代表(H2A)，曲线，曲线代表代表(HA ) B.H2A溶液的浓度为溶液的浓度为0.200 0 molL 1 C.HA 的电离常数 的电离常数Ka1.010 2 D.滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液中c(Na )2c(A2) c(HA ) C