湖北省武昌2022届高三阶段性考试化学试题及答案.docx

1、1 湖北省武昌实验中学 2022 届高三十月阶段性测试 化学试题化学试题 可能需要的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Cr-52 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。求的。 1. 2021 年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错 误的是 A. 预处理脱硫脱氮：发生化学变化 B. 焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化 C. 静电除尘：利用胶体的性质电泳 D. 焚烧发电有

2、利于“碳中和”的达成 2. 油纸伞是国家级非物质文化遗产之一， 天工开物中写道“凡糊雨伞与油扇，皆用小皮纸”，这里的皮 纸主要是指桑皮和山桠皮。通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞骨架、制伞面、伞面绘图、装饰等 几个步骤。下列有关说法中正确的是 A. 桑皮和山桠皮主要成分为蛋白质 B. 桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂 C. 绘图颜料石绿孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐 D. 桐油在空气中发生物理变化变稠变干 3. 一种检测人体内半胱氨酸含量的新型荧光探针结构简式如图所示，有关该化合物叙述正确的是 A. 属于苯的同系物B. 该物质最多能与 6molH2发生加成反应 C. 该物质含有 5 种官能

3、团D. 该分子中存在 2 个手性碳原子 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向 Fe2O3中加入 HI 溶液： +3+ 232 Fe O +6H =2Fe +3H O B. 少量 CO2通入苯酚钠溶液中： -2- 6522653 2C H O +CO +H O=2C H OH+CO C.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水： 2+- 33 24 Cu OH+4NH = C +uH2NOH 2 D. 足量澄清石灰水和少量 NaHCO3溶液反应： 2+- 332 Ca+OH +HCO =CaCO+H O 5. 下列实验装置和目的正确的是 选项AB 装置 目的通常情况实验室制取 NH3实验室模拟制备 SO

4、3并收集 选项CD 装置 目的实验室模拟喷泉实验实验室制取乙炔 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 向 1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中 + 4 NH数小于 0.1NA B. 10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的 H2分子数为 0.1NA C. 0.1 mol 22 CH Cl所含价电子总数为 2NA D. 0.1 mol 苯乙烯中 sp2杂化的碳原子个数为 0.8NA 7. 下列实验操作、现象和结论对应的是 选项实验操作和现象结论 A 用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透 过蓝色钴玻璃片，火

5、焰呈紫色 该溶液一定为钾盐 B AgNO3标准液滴定未知浓度 NaCl 溶液时，用 K2CrO4作指示剂 spsp24 KAgCl KAg CrO() C氯气和过量的氨气反应，观察到白烟非金属性：ClN D 将石蜡油高温分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶 液褪色 分解产物中一定有乙烯 3 8. 一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列 说法正确的是 A. 该阴离子中 W 的化合价为+6 价 B. 简单离子半径：WZ C. 可通过置换反应用 Z 单质制取 Y 单质 D. Y 和 W 形成的化合物都是极性分子 9. 下列关于物质结构与性质的叙述

6、中，错误的是 A. 分解温度 33 CaCO BaCO，是由于 CaCO3的晶格能小于 BaCO3 B. 对于 Cl 的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强 C. H-N-H 键角： 2 33 4 + NH Cu NH，NH3中 N 周围存在一对孤对电子 D. 金属晶体存在“电子气”，具有良好导电性和导热性 10. NaTl 晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm，下列说法错误的是 A. 若该物质的摩尔质量为 Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则晶胞密度 3 3-30 A M =g/cm 8N a10 B. Tl 原子间的最近距离为 3 a 4 pm C. Na 与 Tl 的骨架都和立

7、方金刚石结构一样 D. 81Tl位于元素周期表中第六周期，A 族 11. 一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 M，合成路线如下，下列叙述正确的是 4 A. Z 是一种易溶于水的物质 B. 反应可以在高温条件下进行 C. 反应需要在强碱性环境中进行 D. 1molX 与 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 4molNaOH 12. 利用“一锅法”合成 N羧基丙氨酸酸酐(ALANCAs)机理如图所示，下列说法错误的是 A.该反应需要强酸性条件 B.ALANCAs 分子中所有原子不能共平面 C. Zn 整个过程中未变价 D. 总方程式为+ 催化剂 +2CH3OH 13. 硼氢化钠(NaBH4)和氨硼烷

8、(BNH6)是优良的储氢材料，合成路线如图所示，下列叙述错误的是 A. 硼氢化钠中阴离子的 VSEPR 模型为正四面体形 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 C. SiO2是反应的催化剂 D. 将氨硼烷移出体系有利于提高反应转化率 14. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错 误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为 20%) 5 A. X 为 Cl2，Y 为 H2 B. cab C. 若生成标准状况下 22.4LX，则消耗标准状况下空气 56L D. 两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜 15. 已知： 离子浓度为 10-5

9、mol/L 时可认为沉淀完全； - 4 - 3 Al OH+OH = Al OH。 向 2 MgCl和 AlCl3 混合溶液中加入 NaOH 溶液，Mg 和 Al 两种元素在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图所示，纵轴 lg=lgc(Mn+)或 lgc(Al(OH)4-)。 下列说法正确的是： A.图 1 中 M 代表 Mg2+ B. -33 91 sp 3 KAl OH=10 C. Al(OH)4-完全沉淀时，溶液 pH=6.37 D. 该实验中，沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化图像如图 2 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16.

10、重铬酸钾(K2Cr2O7)和铁黄(FeOOH)是重要的化工产品，由铬铁矿制备铁黄和重铬酸钾的过程如下，铬铁 矿的主要成分为 23 FeO Cr O，还含有 SiO2和 Al2O3。 已知：0.1mol/L 2+ Fe 生成2Fe OH ，开始沉淀时 pH=6.3，完全沉淀时 pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成 FeOOH， 开始沉淀时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8。 6 回答下列问题： (1)步骤发生的主要反应为 23233232 高温 FeOCr O +Na CO +NaNOA+Fe O + B+NaNO，步骤应选用何种 材质的容器？_ A.塑料B. 刚玉C. 铁D. 石英

11、 (2)过滤步骤中，采用如图所示抽滤装置，其优点是_，仪器 a 的名称为_。 (3)滤液 1 中除了含有 CO 2 3 、OH-、NO3 和 NO2 ，还存在的阴离子是_。 (4)步骤所加入的废铁屑，必须用热的碳酸钠溶液浸泡，原因是_。 (5)制备晶种：向 FeSO4溶液中通入空气，pH=6.0 时开始加入一定量氨水，溶液 pH 随时间变化图像如图所 示，反应前期，pH 迅速降低的原因是_。(用有关化学用语及文字表述) (6)常温下，由 227 Na Cr O转化成 227 K Cr O的原因为_。 (7)测定重铬酸钾纯度：现称取 3.0000g 重铬酸钾粗产品，配成 500mL 溶液，用酸式

12、滴定管量取 25.00mL 待 测液于锥形瓶中。用 0.1000mol/L 的草酸标准液进行滴定，三次实验平均消耗草酸标准液体积为 15.00mL， 重铬酸钾产品的纯度为_。(假设杂质不与草酸反应，结果保留 3 位有效数字) 17. 合成辉瑞抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如下： 7 (1)A 中官能团的名称为_。 (2)第步中加入 23 Na CO的目的是_。 (3)第步的反应类型为_，其中 4 NaBH不能换为 H2，理由是_。 (4)第步的反应方程式_。 (5)B 的同分异构体中，符合以下条件有_种： 含有六元环结构且含；能发生银镜反应。 (6)利用邻二甲苯合成某有

13、机中间体 M，M 结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅两种，合成路线如下： 则 Y 的化学名称为_，M 的结构简式为_。 18. 某化学兴趣小组在实验室模拟工业上由钛铁矿(FeTiO3)制备 TiO2。 已知： 8 物质色态熔点沸点 FeCl3黑棕色晶体306316 TiCl4无色或淡黄色液体-30136.4 FeCl3、TiCl4在空气中易潮解 (1)仪器 Z 是硬质石英蒸馏烧瓶，其中发生的反应化学方程式为_。 (2)Y 中盛放的试剂名称是_。 (3)该装置不足之处有： 装置尾部无干燥装置，空气中水蒸气进入会使 TiCl4水解； _。 (4)TiCl4的分离与提纯：停止滴加浓盐酸并关闭止水

14、夹 X，在后续虚线框中连接_装置进行相关 操作可获得较纯的 TiCl4。 A.B.C.D. (5)TiO2的制备： 向 TiCl4中加入大量的水同时加热， 得到水解产物_经_(操作)可 TiO2。 19. 电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、 直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。 (1)已知 H2的标准摩尔燃烧热为 a kJ/mol，NH3的标准摩尔燃烧热为 b kJ/mol，请计算反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H=_。 (2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为 15 的 N2和 H2的混

15、合气体，保持 30 MPa 条件下反 应： 下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：_。 A3v(H2)正=2v(NH3)逆BN2的体积分数不再变化 CN2和 H2的浓度比为定值D混合气体的密度不再变化 上述混合气体中氢气的转化率如图 1 所示，图中曲线为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线表示 不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线向曲线逼近，于 M 点重 合，其原因是_。 9 上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内 H2的转化率随温度的变化如图 2 所示，催化剂效果最佳 的是催化剂_(填“”“”“”)。b 点 v正_v逆(填“”“”或“=”)。图 2 中测得 a

16、 点混合 气体平均相对分子质量为 18.75，a 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=_。(保留两位有效数字， Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) (3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已 知：第一步： - *+H+e =*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示) 第二步： 2 N +2*H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：_(快) 第三步的方程式为_，上述三步中的决速步为第二步，原因是_。该法在合成氨的过 程中能量的转化形式是_，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。 10 参考答案参考答案 1

17、23456789101112131415 BBCDBBCCAADACDD 16.(1)C(2). 过滤速率快. 布氏漏斗 (3) - 2 AlO， 2- 3 SiO， 2- 4 CrO (4)除去废铁屑表面油污 (5)一开始发生的反应为 2+ 22 4Fe +O +6H O=4FeOOH +8H (或 42224 4FeSO +O +6H O=4FeOOH+4H SO)，溶液中 c(H+)增大，pH 迅速降低 (6)常温下， 227 K Cr O的溶解度最小 (7)98.0% 17.(1)氟原子、酯基 (2)与生成的 HCl 反应，促使反应正向进行 (3). 还原反应. 氢气无法选择性还原酯基 (4)2+O2 Cu 2+2H2O (5)12(6). 邻苯二甲酸. 18.(1) 3243 高温 2FeTiO +7Cl +6C2TiCl+2FeCl +6CO (2)浓硫酸(3)无尾气处理装置，CO 与剩余 Cl2会污染环境(4)D (5). 22 TiOxH O. 焙烧 19.(1)(3a-2b) kJ/mol (2). CD. 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线向曲线靠近，M 点 为平衡状态. I. . 0.0089 MPa-2 (3). +- 223 *N H +4H +4e =2NH. N2与*H反应过程中NN键断裂需要较高的能量. 电能 转化为化学能