素养导向下高考化学氧化还原反应的地位与备考策略2021.10.pptx

1、氧化还原反应的地位与备考策氧化还原反应的地位与备考策略略一、氧化还原反应在高考中的重要地位：一、氧化还原反应在高考中的重要地位： 地位：氧化还原反应是中学阶段地位：氧化还原反应是中学阶段( (也许是最也许是最) )重要的基本概念之一；重要的基本概念之一； 特点：形式灵活、载体多样、关联丰富、区分度好：特点：形式灵活、载体多样、关联丰富、区分度好：I.I.元素及其化合物元素及其化合物 ( (氧化还原基本概念与规律、相关方程式书写氧化还原基本概念与规律、相关方程式书写) )II.II. 电化学电化学 ( (氧化还原剂的判断、电极反应式书写、电池相关计算氧化还原剂的判断、电极反应式书写、电池相关计算

2、) )III.III.氧化还原滴定氧化还原滴定 ( (电子转移守恒思想与相关计算电子转移守恒思想与相关计算) )IV.IV. 陌生情境氧化还原方程式书写（多见于化工流程、原理综合题）陌生情境氧化还原方程式书写（多见于化工流程、原理综合题）频率与难度：高频考点（基本每年都会考查），难度适中频率与难度：高频考点（基本每年都会考查），难度适中二、近五年高考中氧化还原反应的考查：二、近五年高考中氧化还原反应的考查： 项目项目年份年份题目题目(湖北用卷)考查内容考查内容分值分值202113-B、16-(2)基本规律、氧化还原方程式书写5202026-(2)氧化还原方程式书写22019未明确考察(电化学不

3、计)201826-(2)、27-(4)方程式书写、氧化还原滴定与计算6201727-(6)氧化还原方程式书写2从从20212021年高考开始，湖北开始采取年高考开始，湖北开始采取15+415+4的化学命题模式，题量、考查角度、的化学命题模式，题量、考查角度、试题难度等与之前全国卷大为不同，故个人认为这个分析可能参考价值不大。试题难度等与之前全国卷大为不同，故个人认为这个分析可能参考价值不大。【20212021湖北卷】湖北卷】 13-B Na13-B Na- -的还原性比的还原性比NaNa的强的强16-(2) “16-(2) “酸浸氧化酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的发生的主要氧化还原反应的化

4、学方程式化学方程式为：为：_;_;【20202020全国卷全国卷I I】26-(2) “26-(2) “酸浸氧化酸浸氧化”中，中，VOVO+ +和和VOVO2 2+ +被氧化成，同时还有被氧化成，同时还有_离子被离子被 （MnOMnO2 2）氧化。写出氧化。写出VOVO+ +转化为反应的转化为反应的离子方程式离子方程式_。【20182018全国卷全国卷I I】26-(2)26-(2)c c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式离子方程式为为_; ;27-Na27-Na2 2S S2 2O O5 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中可用作食品的抗氧

5、化剂。在测定某葡萄酒中NaNa2 2S S2 2O O5 5残留量时，取残留量时，取50.00 50.00 mL mL葡萄酒样品，用葡萄酒样品，用0.01000 mol/L0.01000 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL10.00 mL。滴定。滴定 反应的反应的离子方程式离子方程式为为_，该样品中，该样品中NaNa2 2S S2 2O O5 5的残留量为的残留量为_g/L_g/L（以（以SOSO2 2计）。计）。【20172017全国卷全国卷I I】 27-(6) 27-(6)写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePOFePO4 4制备制备LiF

6、ePOLiFePO4 4的的化学方程式化学方程式_。三、三、20222022年高考化学试题年高考化学试题“氧化还原氧化还原”部分命题趋势分析：部分命题趋势分析： 嫁接于元素及其化合物，考查基本概念与规律；嫁接于元素及其化合物，考查基本概念与规律； 嫁接于嫁接于N NA A问题，考查某些变化中的电子转移；问题，考查某些变化中的电子转移； 嫁接于化工流程，考查陌生情境方程式书写；嫁接于化工流程，考查陌生情境方程式书写； 嫁接于综合实验，考查氧化还原滴定与计算；嫁接于综合实验，考查氧化还原滴定与计算；湖北新高考采取湖北新高考采取15+415+4模式，选择题数量大幅提升，可考查的模式，选择题数量大幅提

7、升，可考查的点也随之增多，氧化还原反应作为一个重要的基本概念，其点也随之增多，氧化还原反应作为一个重要的基本概念，其分值应该会有所增长，可能考查的点如下：分值应该会有所增长，可能考查的点如下：四、四、20222022年高考化学年高考化学“氧化还原氧化还原”备考策略：备考策略：1 1、选择题：、选择题： 关注与关注与N NA A问题中相关的电子转移问题问题中相关的电子转移问题（可作专题小练）（可作专题小练）； 关注化学与关注化学与STSESTSE中涉及的氧化还原反应问题；中涉及的氧化还原反应问题； 关注氧化还原方程式配平方法对电极反应式书写的指导；关注氧化还原方程式配平方法对电极反应式书写的指导

8、；2 2、综合题、综合题 注重陌生情境下氧化还原方程式的书写注重陌生情境下氧化还原方程式的书写（需要作专题小练）（需要作专题小练） 注重综合实验题中氧化还原滴定的相关计算注重综合实验题中氧化还原滴定的相关计算（部分班级作专题小练）（部分班级作专题小练）五、五、“氧化还原反应氧化还原反应”复习课时与内容安排：复习课时与内容安排：将一轮复习资料讲与练所给四个素养进行整合，主要是将素养三进将一轮复习资料讲与练所给四个素养进行整合，主要是将素养三进行拆解，分散在其他素养中讲解，安排三个课时，内容安排如下：行拆解，分散在其他素养中讲解，安排三个课时，内容安排如下：课时一：基本概念课时一：基本概念+ +单

9、双线桥单双线桥+ +价态规律价态规律+ +化合价判定化合价判定+ +常见氧化还原剂常见氧化还原剂课时二：氧化、还原性强弱比较课时二：氧化、还原性强弱比较+ +强弱规律强弱规律+ +先后规律先后规律+ +电极放电顺序电极放电顺序课时三：方程式配平课时三：方程式配平( (包含包含各种守恒思想各种守恒思想) )+ +陌生情境方程式书写陌生情境方程式书写+ +计算练习计算练习复习理念：复习理念： 引导学生多多动手动脑，建立自己对该板块的正确认知。引导学生多多动手动脑，建立自己对该板块的正确认知。课时一课时一 氧化还原的基本概念氧化还原的基本概念一、氧化还原反应的基本认识一、氧化还原反应的基本认识1 1

10、、氧化还原反应、氧化还原反应表观特征：表观特征：表观特征：表观特征：元素的化合价有升、降元素的化合价有升、降原子间有电子的转移原子间有电子的转移思考：思考：“化合价化合价”可理解为化合物中元素正电性的表征，则电子的得可理解为化合物中元素正电性的表征，则电子的得 失与化合价升降有什么关系？失与化合价升降有什么关系？得得e e- -，降；，降； 失失e e- -，升，升2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系( (维恩图维恩图) )非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原置 换 反 应置 换 反 应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应二、氧化还

11、原反应中的两组概念二、氧化还原反应中的两组概念( (像像O O2 2这样得电子的物质这样得电子的物质) )氧化剂氧化剂得电子，化合价降低得电子，化合价降低被被( (还原剂还原剂) )还原，发生还原反应还原，发生还原反应还原产物还原产物( (像像H H2 2这样失电子的物质这样失电子的物质) )还原剂还原剂失电子，化合价升高失电子，化合价升高被被( (氧化剂氧化剂) )氧化，发生氧化反应氧化，发生氧化反应氧化产物氧化产物【典例练习】【典例练习】 标注化合价：标注化合价： 指出四物：指出四物：氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物KNOKNO3 3、S SN N2 2、K K2

12、2S SC CCOCO2 2【随堂练习】【随堂练习】 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4指出下列各反应中的指出下列各反应中的“四物四物”：讲与练讲与练P P3434：3-AB;4-C;5-ABC3-AB;4-C;5-ABC三、常见物质中元素化合价的判定三、常见物质中元素化合价的判定1 1、金属、金属不变价金属：不变价金属：变价金属：变价金属：LiLi、NaNa、MgMg、AlAl、CaCa、BaBa、ZnZn(+2)(+2)、AgAg(+1)(+1)Fe(+2Fe(+2、+3

13、)+3)、Cu(+1Cu(+1、+2)+2)2 2、非金属：、非金属： F F只有只有-1-1价；价；O O一般是一般是-2-2价价( (过氧化物中为过氧化物中为-1-1价价) )3 3、规律、规律 微粒中各原子的化合价代数和等于该微粒的电荷数微粒中各原子的化合价代数和等于该微粒的电荷数 主族元素：最高正价主族元素：最高正价 = = 主族序数主族序数 （O O、F F除外）除外） 主族主族( (非金属非金属) )元素：元素：最低负价最低负价 = 8-= 8-主族序数主族序数 必要的时候可以结合电负性判断化合价必要的时候可以结合电负性判断化合价【随堂练习】【随堂练习】标注下列各物质中标注下列各物

14、质中加粗元素的化合价：加粗元素的化合价： NaH H、NaBHBH4、LiAlH H4、CuHCuH、 H2C C2O4、N NH3、N N2H4、NaN N3、HCNHCN、AlN N、NClNCl3、Li2N NH Na2O O2、SiHSiH4、SiHClSiHCl3、Mg2SiSi、P PH3、H3P PO2、H3P PO3、H3P PO4 CuCu2 2S S、CuFeSCuFeS2、Na2S S2O3、Na2S S2O5、Na2S S2O O8 HClClO、NaClClO2、ClClO2、KClClO3、N NH4ClClO4 KMnMnO4、K2MnMnO4、K2FeFeO4、

15、K2CrCr2O7、Na2CrCrO4、MnMnOOH NaH H、NaBHBH4、LiAlH H4、CuHCuH、 H2C C2O4、N NH3、N N2H4、NaN N3、HCNHCN、AlN N、NClNCl3、Li2N NH Na2O O2、SiHSiH4、SiHClSiHCl3、Mg2SiSi、P PH3、H3P PO2、H3P PO3、H3P PO4 CuCu2 2S S、CuFeSCuFeS2、Na2S S2O3、Na2S S2O5、Na2S S2O O8 HClClO、NaClClO2、ClClO2、KClClO3、N NH4ClClO4 KMnMnO4、K2MnMnO4、K2

16、FeFeO4、K2CrCr2O7、Na2CrCrO4、MnMnOOH-1-1-1-1+3+3-1-1-1-1+1+1+3+3-3-3-2-2-1/3-1/3-3-3+1+1-3-3 -3-3+1+1-3-3-1-1+4+4+4+4-1-1-4-4 -3-3+1+1+3+3+5+5+1+1 -2-2-2-2+2+2+2+2+4+4+6+6 -2&-1-2&-1+1+1+3+3+4+4+5+5+7+7-3-3+7+7+6+6+6+6+6+6+6+6+3+3【特别提醒】【特别提醒】有机化学中的氧化还原反应有机化学中的氧化还原反应：除了个别简单的有机物（如除了个别简单的有机物（如CHC

17、H4 4），多数有机物一般不用化合价对），多数有机物一般不用化合价对其进行研究，故有机反应中的氧化还原有自己独立的判定标准：其进行研究，故有机反应中的氧化还原有自己独立的判定标准：有机反应有机反应得得O O或失或失H H：失失O O或得或得H H：氧化反应氧化反应还原反应还原反应【典例练习】【典例练习】四、氧化还原反应中电子转移的表示方法四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1 1、双双线桥线桥【典例】【典例】由反应物指向产物，注明电子转移数目由反应物指向产物，注明电子转移数目3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H

18、+2NO+4H2 2O O失去失去 3 32e2e- -得到得到 2 23e3e- - 指出起氧化作用与起酸性作用的指出起氧化作用与起酸性作用的HNOHNO3 3物质的量之比；物质的量之比； 计算：每产生计算：每产生( (标况下标况下)33.6L NO)33.6L NO，转移电子的数量；，转移电子的数量； 每转移每转移3mol3mol电子，溶液质量增加电子，溶液质量增加/ /减少多少减少多少g g？1:31:34.5N4.5NA A66g66g【随堂练习】【随堂练习】用双线桥标注下列氧化还原反应：用双线桥标注下列氧化还原反应： 失去失去 3 32e2e- -得到得到 2 23e3e- -失去失

19、去 1 15e5e- -得到得到 5 5e e- -失去失去 2 22e2e- -得到得到 1 14e4e- -讲与练讲与练P35-4(1)P35-4(1)、(2)(2)歧化反应歧化反应归中反应归中反应【特别提醒】【特别提醒】 归中反应中的价态规律归中反应中的价态规律“只靠拢不交叉只靠拢不交叉”【典例】双线桥标注该反应，指出生成【典例】双线桥标注该反应，指出生成1molCl1molCl2 2电子转移量：电子转移量： 反应物中反应物中ClCl的价态：的价态：生成物中生成物中ClCl的价态：的价态：-1 +5-1 +5-1 -1 0 0 得到得到 1 15e5e- -失去失去 5 5e e- -【

20、随堂练习】【随堂练习】 用双线桥标注和分析下列归中反应：用双线桥标注和分析下列归中反应： H2SO4(浓) + H2S = S + SO2 + 2H2O 2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O得到得到 1 12e2e- -失去失去 1 12e2e- -得到得到 5 53e3e- -失去失去 3 35e5e- -失去失去 2 2e e- -得到得到 2 2e e- -四、氧化还原反应中电子转移的表示方法四、氧化还原反应中电子转移的表示方法2 2、单单线桥线桥【典例【典例1 1】由失电子方指向得电子方，注明电子转移数目由失电子方指向得电子方，注明电子转移数目3Cu+

21、8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O6e6e- -【典例【典例2 2】10NaN10NaN3 3 + 2KNO+ 2KNO3 3 = K = K2 2O+5NaO+5Na2 2O+16NO+16N2 210e10e- -【典例【典例3 3】2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3+O+O2 22e2e- -五、常见氧化剂、还原剂及其反应产物的判断五、常见氧化剂、还原剂及其反应产物的判断1 1、常见氧化剂及其还原产物、常见氧化剂及其

22、还原产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物ClCl2 2、ClOClO- -、ClOClO2 2、ClOClO3 3- -KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2浓硫酸浓硫酸硝酸硝酸FeFe3+3+FeOFeO4 42-2-CrCr2 2O O7 72-2-LiCoOLiCoO2 2（无特殊说明的情况下）（无特殊说明的情况下）ClCl- -MnMn2+2+SOSO2 2浓硝酸浓硝酸NONO2 2稀硝酸稀硝酸NONO2 2( (溶液中溶液中) Fe) Fe2+2+FeFe3+3+CrCr3+3+CoCo2+2+五、常见氧化剂、还原剂及其反应产物的判断五、常见氧化剂、还原剂及其反应产物的判断2 2、常

23、见还原剂及其氧化产物、常见还原剂及其氧化产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物ZnZnFeFeFeFe2+2+H H2 2S S、S S2-2-SOSO2 2、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -X X- - (I (I- -、BrBr- -、ClCl- -) )H H3 3POPO2 2、H H3 3POPO3 3ZnZn2+2+NONO3 3- -(H(H+ +) )、浓硫酸、浓硫酸、ClCl2 2等等 FeFe3+3+（一般情况下）（一般情况下） S SSOSO4 42-2-FeFe3+3+SS、H H+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+等等 FeFe2+2+X X2 2H

24、H3 3POPO4 4【特别注意】过氧化物【特别注意】过氧化物( (以以H H2 2O O2 2为例为例) )的反应分析的反应分析1 1、H H2 2O O2 2歧化：歧化：2 2、H H2 2O O2 2作氧化剂：作氧化剂： 两个两个-1-1价价O O均得电子均得电子【如】【如】FeFe2+2+与与H H2 2O O2 2在酸性溶液中反应：在酸性溶液中反应：H H2 2O O2 2 e e- -H H2 2O O2 2 2e 2e- -2Fe2Fe2+ 2+ + H+ H2 2O O2 2 + 2H+ 2H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2H + 2H2 2O O 3 3、H H

25、2 2O O2 2作还原剂：作还原剂： 两个两个-1-1价价O O均失电子均失电子【如】【如】KMnOKMnO4 4与与H H2 2O O2 2在酸性溶液中反应：在酸性溶液中反应：【如】【如】ClOClO2 2与与H H2 2O O2 2在在NaOHNaOH溶液中反应制取溶液中反应制取NaClONaClO2 2：H H2 2O O2 2 2e 2e- -【典例探究】分析如下反应中的电子转移情况【典例探究】分析如下反应中的电子转移情况( (单线桥单线桥) )，指明该，指明该 反应中的氧化剂、还原剂：反应中的氧化剂、还原剂：4Fe4Fe2+ 2+ + 4Na+ 4Na2 2O O2 2 + 6H+ 6H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3 +O +O2 2 + 8Na + 8Na+ + 思路点拨思路点拨 从从NaNa2 2O O2 2起的作用入手分析：起的作用入手分析：NaNa2 2O O2 2 作氧化剂：作氧化剂： 自身歧化：自身歧化：4Fe4Fe2+2+ 4e 4e- - 2Na 2Na2 2O O2 22Na2Na2 2O O2 2 O O2 2 2e 2e- -4e4e- -2e2e- -