2022年高考化学微专题复习热重分析.doc

1、微专题热重曲线判断物质成分班级班级_姓名姓名_相对原子质量相对原子质量：H1；C12；O16；P31；S32；V51；Mn55；Fe56；Co59；Cu64；Zn65；Ce140；Pb207【例题】工业上用含锰废料(主要成分为 MnO2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO 等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 MnSO4的流程如下：含锰废料酸化、还原稀硫酸含SO2的烟气沉淀1氧化双氧水调节pH为5净化(NH4)2S滤液1沉淀2滤液2操作MnSO4滤液3已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.

2、010334.010382.010204.01014请回答下列问题：(1)沉淀 1 的化学式为_。(2)“净化”时，加入(NH4)2S 的作用为_。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为：_。(4)已知：滤液 3 中除 MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如甲图所示。据此判断，“操作”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。(5)25.35 g MnSO4H2O 样品受热分解过程的热重曲线如乙图所示。300时，所得固体的化学式为_。1150时，反应的化学方程式为_。【练习 1】某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是 Cu(OH)2Cu

3、CO3，其杂质主要为 FeCO3等)制胆矾，实验设计流程如下。回答下列问题：孔雀石(a)研磨后的矿石少量多次加入到稀硫酸中加热，控制pH在1.52.0，滤去残渣滤液(b)滴加3%的双氧水后滴加NaOH溶液调pH到3.03.5，加热到沸腾数分钟，过滤(c)水浴加热，蒸发结晶(d)重结晶胆矾滤液(1)步骤(a)中实验研磨孔雀石的仪器名称是_。用硫酸浸取的化学方程式是_。(2)步骤(b)中 pH 控制在 3.03.5， 其目的是_。 加过氧化氢发生反应的离子方程式为_。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成_。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析。热重仪原理及热重记录如下。写出 212248温度范围内发生反

4、应的化学方程式_。样品热电偶加热炉重量变换器重量变大器微分器记录仪m / mg375T/32126724024845 78100118212(5)FeCO3为白色沉淀，此沉淀的 Ksp(FeCO3)21011。将 FeCl2的稀溶液与 Na2CO3溶液等体积混合，若 FeCl2的浓度为 2105mol/L，则生成沉淀所需 Na2CO3溶液的最小浓度为_mol/L。【练习 2】Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示A、B、C 点的坐标分别为(290， 89.25%)、 (500， 86.38%)、 (1000， 80.65%) 。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水

5、，则1000时，剩余固体的成分为_(填化学式)；在 350400范围内，剩余固体的成分为_(填化学式)。【练习 3】将 1.000 g FeC2O42H2O 固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1)300时是样品脱水的过程，试确定 350时样品是否脱水完全_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(2)400时发生变化的化学方程式为：_。(3)将 600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入

6、一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用 pH 试纸测得所得溶液的 pH3，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)试写出图中 1400时发生反应的化学方程式_。【课后练习】1称取 45.7 mg Zn3(PO4)24H2O 进行热重分析，化合物质量 020040060080010008090100 剩余固体的质量 原始固体的质量 % 温度 / ABC随温度的变化关系如图所示，为获得 Zn3(PO4)22H2O 和 Zn3(PO4)2H2O 的混合产品，烘干时的温度范围为A90145 B145195 C195273 D273 2将 Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为 404 gmol1)在空气中加热，样

7、品的固体残留率随温度的变化如图所示。当固体残留率为 70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO43在焙烧 NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。4PbO2在加热时发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx或mPbO2nPbO，列式计算 x 值和 mn 值_。5某小组分析 PbO2分解产物的组成，取 478 g PbO2加热，PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 点为 96

8、.66%，则 a 点固体的化学式为_。已知 PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而 PbO 是碱性氧化物，能和酸反应，写出 a点分解产物与硝酸反应的化学方程式_。6碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、 b、 c、 d 的代数关系式为_。(2)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)100%随温度的变化如下图所示(样

9、品在 270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO23)_。78.34 g FeSO47H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定 78时固体物质 M 的化学式_。(2)取适量 380时所得的样品 P，隔绝空气加热至650， 得到一种固体物质 Q， 同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验， 验证(2)中生成的气态物质， 并测定已分解的 P 的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂 X 的名称是_。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_。充分反应后， 利用装置 III 中试管(实验前试管内有适量水)内的混合物测定已分解的 P 的质量，其操作步骤为：第一步：向试管中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过 0.1 g 为止。若最终得到沉淀的质量为 w g，则已分解的 P 的质量_(填计算式)。m/gT/8.346336.725.104.562.40 37315978 MNPQ