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1、12022 年高考化学复习专题年高考化学复习专题 化工流程选择题化工流程选择题知识点讲解知识点讲解无机化工流程题的特点无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制1、流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线2、这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写(3)利用控制 pH 分离除杂(4)化学反应的能量变化(5)实验基本操作：除杂

2、、分离、检验、洗涤、干燥等(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用(7)环境保护与绿色化学评价一一、原料处理的方法和作用原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1、粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率2、水浸：与水接触反应或溶解3、酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的

3、目的4、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少 (更多转化)5、灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐6、灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石二、掌握核心化学反应二、掌握核心化学反应1、元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2、还要掌握有关化工生产的

4、知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等3、化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况调节溶液的 pH 值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息例如：例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73

5、.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去 Mn2溶液中含有的 Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把 Fe2氧化为 Fe3，再调溶液的 pH 到 3.7调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质例如：例如：若要除去 Cu2溶液中混有的 Fe3，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH 值调节溶液的 pH：“酸作用还可以除去氧化物(膜)；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅控制体系的温度a控制低温：防止物质的分解，如 NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓

6、)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收2b采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质c控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等三、三、 明确反应原理：明确反应原理：注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质四、四、 物质分离或提纯的方法物质分离或提纯的方法化工生产过程中分离提

7、纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器1、蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解(1)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3中的少量 NaCl(2)蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO32、溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如 Fe(Al)可用过量的 NaOH 溶液而除去 Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓 H2SO43、沉淀法：a. 加合适的沉

8、淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去)b. 调节溶液的酸碱性4、洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥五、可循环物质的判断和流程评价五、可循环物质的判断和流程评价(一一)可循环物质的判断可循环物质的判断1、流程图中回头箭头的物质2、生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质(二二)对整个工艺流程从下列几个方面进行评价对整个工艺流程从下列几个方面进行评价1、体现绿色化学思想 (使用无毒无

9、害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能等)2、高效节能方面(原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等)3、生成物或副产物的污染【规范答题】【规范答题】实验操作类规范语言表述实验操作类规范语言表述1、测定溶液测定溶液 pH 的操作的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照模板模板答题关键词：pH 试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照四步：取放试纸蘸待测液点滴试纸与比色卡对照概括为“取、蘸、点、比”抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分2、沉淀洗涤、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目

10、的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23 次(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高偏高，若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低偏低(4)沉淀剂是否过量的判断方法模板模板加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量加入与沉淀剂反应的试剂： 静置，取适量上层清液于另一洁净试管中， 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂， 若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)(5)判断沉淀是否洗净的操作答题答

11、题取最后一次洗涤液，滴加（试剂） ，若没有现象，证明沉淀已洗净3、容量瓶捡漏操作、容量瓶捡漏操作模板模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水4、滴定管检查是否漏水的操作、滴定管检查是否漏水的操作模板模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞塞旋转 180后，重复上述操作碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水5、

12、滴定管赶气泡的操作、滴定管赶气泡的操作模板模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡36、装置的气密性检查、装置的气密性检查模板模板形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论微热法关键词是：封闭封闭（将导管一端放入水中） 、微热微热、气泡、水柱气泡、水柱液差(封)法关键词是：封闭封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗中加水） 、液差液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用

13、酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性7、萃取分液操作、萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出8、焰色反应的操作、焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含 Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K9、氢氧化铁胶体的制备、氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴

14、加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热10、从溶液中结晶实验操作、从溶液中结晶实验操作模板模板溶解度受温度影响小的：蒸发结晶过滤溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤【考点突破】【考点突破】1、考查原料的处理、考查原料的处理：典例典例 1、实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO47H2O）的流程如下，下列说法不正确的是()A步骤，涉及的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB步骤，加入适量 ZnO 的目的是：调节溶液 pH，沉淀 Fe3+C步

15、骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D步骤，产物一定是：ZnO 和 SO22、杂质离子的除去、杂质离子的除去典例典例 2、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备 MgO 的实验方案，下列说法正确的是()模拟海水中的离子浓度 molL-1Na+Mg2 +Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001【注】溶液中某种离子的浓度小于 1.010-5molL-，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-9Ksp(MgCO3)=2.110-5Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6Ksp(Mg(

16、OH)2)=5.6110-12A.沉淀物 x 为 CaCO3B.滤液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+C.滤液 N 中存在 Mg2+, Ca2+D.步骤中应改为加入 4.2g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2混合物3、物质的分离提纯、物质的分离提纯典例典例 3、ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上由 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+O24C步骤 a 的操作包括过滤

17、、洗涤和干燥D工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输4、物质的循环利用、物质的循环利用典例典例 4、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下，下列说法正确的是()A通入 NH3和 CO2的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42D通入的 NH3和 CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用5、反应条件的控制、反应条件的控制典例典例 5、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料

18、的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是()A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+C若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1: 26、产品分析、产品分析典例典例 6、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程下，下列说法不正确的是()A炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+

19、3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【练习题】【练习题】1、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下，下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D.上述流程中

20、可用硫酸钠代替碳酸钠2、实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下，下列说法不正确的是()A.步骤，涉及的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB.步骤，加入适量 ZnO 的目的是：调节溶液 pH，沉淀 Fe3+C.步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.步骤，产物一定是：ZnO 和 SO23、工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列说法正确的是()5A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以

21、是盐酸溶液B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO34、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程，下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B.固体 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是为了使 Al3+转化为 A1(OH)3进入固体 2C.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeS

22、O47H2OD.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解5、铝土矿的主要成分为 Al2O3和 SiO2(含有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备 Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。下列说法不正确的是()A. Al(OH)3可用作治疗胃酸过多B.加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分为 H2SiO3C.气体 a 成分为 CO2D. 滤液 III 中溶质为 Ca(HCO3)2和 NaHCO36、由硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下，下列说法不正确的是()A.过程 1,废气中含 SO2B.过程 2

23、,试剂 a 为稀硫酸C.过程 3,离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D.过程 4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾7、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是()A.用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+C.若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1: 28、镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧

24、化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是()A.镓为+3 价B.碱性：Ga(OH)3Al(OH)3C.Ga2O3能与强酸、强碱反应D.NaGaO2与 CO2反应，说明镓的金属性强于铝9、铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程，已知：溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。下列说法不正确的是()6A.滤渣 A 的成分为 Na2Al2Si2O8和 Fe2O3B.用过量 CO2酸化，生成

25、Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干10、工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、24SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO2可回收循环利用11、碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是()A.分离

26、器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C.该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A.在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D.黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物13、ClO2和 NaClO

27、2均具有漂白性，工业上由 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部驱赶到吸收器中7B.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+O2C.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输14、利用氯碱工业的产品处理含 SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是()A.向 NaHSO3溶液中加入少量 I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C.回收装置中发生的离子反应

28、为 HSO3-+H+=SO2+H2OD.上述流程中可循环利用的物质是 NaCl15、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的 I2C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快 I-的溶解，并使之溶解更充分D.含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应16、实验室用有机含碘(主要以 I2和 IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下，下列说法正确的是()已知：.碘的熔点为 113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；.粗碘中含有少量的 Na2SO4杂质A.操作和中的有机相从分液漏斗上

29、端倒出B.操作中发生反应的离子方程式为 IO33SO32=I3SO42C.操作为过滤D.操作可用如图所示的水浴装置进行17、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水 MgCl2，装置 A 的作用是制取干燥的 HCl 气体818、 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。 下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法

30、、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原19、利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是()A.工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去B.工业上常利用电解 MgCl2溶液冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取 1molBr2，至少需要 44.8L 的 Cl220、碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是()A.Q 可能为

31、NH3B.X 可能为 NaOHC.a、b、c、d 符合关系式:2a+3b=c+2dD.工业上用 CO 还原 Al2O3的方法制取金属 Al21、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A.除去粗盐中杂质 Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在过程中 SO2被氧化22、硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（MnO2） 、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工

32、艺如下图：9已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。(2)完全沉淀离子的 pH：Fe3+为 3.5，Fe2+为 9.5，Mn2+为 10.8，Mg2+为 l1.6。下列判断正确的是()A试剂 A 应该选择 H2O2，目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+B在蒸发结晶时，温度应该略高于 60CC操作 I 包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D试剂 A 应该选择氨水，目的是调节溶液的 pH23、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是()A自然界中存在大量的单质硅

33、B步骤电弧炉中的化学方程式为 SiO2CSiCO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3【化工流程选择题】答案【化工流程选择题】答案典例典例 1、D化，产物可能是 ZnO 和 SO3或 ZnO、SO2和 O2或它们的混合物，D 项错误。典例典例 2、A故 B 错误； C、 再加 NaOH 固体调节溶液的 pH=11.0， 此时 c(OH-)=10-3molL1， 则 Qsp(Ca(OH)2) =0.01010-6=1.010-8 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-

34、12，则有 Mg(OH)2沉淀生成，且溶液中的 c(Mg2+)=5.6110-6molL11.010-5molL-1，所以滤液 N 中不存在 Mg2+，存在 Ca2+，故 C 错误；D、步骤中改为加入 4.2g NaOH 固体，则 n(OH-)=0.105mol，而溶液中的 n(Mg2+)=0.050mol，所以反应生成 Mg(OH)2沉淀后，溶液中剩余的c(OH-)=0.005mol/L，c(Ca2+)=0.010molL1，则 Qsp(Ca(OH)2) =0.010(0.005)2=2.510-7Al(OH)3，故 B 正确；C、根据图中信息，Ga2O3能强碱反应，Ga2O3是金属氧化物也

35、可以和强酸反应，故 C 正确；D、 NaGaO2与 CO2反应，NaAlO2也可与 CO2反应，不能说明镓的金属性强于铝，故 D 错误；故选 D。9、C【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成 Na2Al2Si2O8沉淀，则滤渣 A 的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故 A 正确；B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以 NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为 Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2HCO3-+Al(OH)3，故 B 正确；C. 过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故

36、 C 错误；D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故 D 正确；故选 C。10、C11、C12、D【解析】A. 用铝土矿制备较高纯度 A1，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入 CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以 A 正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以 B不正确

37、；C. 在制粗硅时，发生反应 SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2的物质的量之比为 21，C 是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应，铜由+2 价降为+1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至-2 得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。13、B1214、A15、C【解析】A 项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A 项错误；B 项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的 I2，B项错误；C 项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快 I-的溶解，使溶解更充分，C 项正确；D 项，含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反

38、应方程式为 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1 价升至 0 价，碘元素发生氧化反应，D 项错误；答案选 C。16、D17、C【解析】A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 A 正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2，故 B 正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故 C 错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取18、D19、C1320、BC21、CD 【解析】ACa2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，如果在过滤沉淀前加入过量 BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生新杂质，A 错误；B根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，B 错误；C 溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，C 正确；22、B23、D