（新教材）新苏教版（2020）高中化学必修第二册 期末复习（方程式总结 ）.doc

1、铝元素铝元素一、铝一、铝1.铝与酸、碱反应2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O38Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO32Al（OH）3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2二二：氧化铝氧化铝1.氧化铝与强酸碱反应Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三三：氢氧化铝

2、氢氧化铝1.制备：AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAlCl3溶液中加入氨水AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClNaAlO2溶液中通入过量 CO2NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3NaAlO2溶液中滴加少量盐酸NaAlO2+HCl+ H2OAl(OH)3+NaCl2.氢氧化铝与强酸强碱反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O五五：复盐复盐明矾 KAl(SO4)212H2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-电离出的铝离子

3、与水反应生成氢氧化铝胶体Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+六：六：Al3+与与 AlO2-相互转化相互转化Al3+4OH-AlO2-+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O铁元素铁元素一、铁单质一、铁单质1.高炉炼铁生还原剂：C+O2CO2CO2+C2CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2造渣（除 SiO2） ：CaCO3CO2+CaOCaO+SiO2CaSiO32.铁单质生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O生成二价铁：Fe+SFeSFe+2H+Fe2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2FeCl3+Fe

4、3FeCl2生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+ H2二、Fe2+Fe3+2FeCl2+Cl22FeCl32 Fe2+H2O2+ 2 H+= 2 H2O + 2 Fe3+4Fe2+O2+ 4H+=4Fe3+ 2H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O三、三、Fe3+Fe2+2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe3FeCl22Fe3+2I-=2Fe2+I2四、四、Fe3+与与 Fe2+的检验的检验Fe3+的检验的检验Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（血红色溶液）Fe3+3OH-Fe(OH)3（红褐色沉淀）Fe2+的检验的

5、检验Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（白色沉淀，迅速转为灰绿色，最终变为红褐色沉淀）五、其他五、其他2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFeO+8H+=2Fe+Fe+4HO硅元素一：硅一：硅1.硅与非金属单质Si+O2SiO2Si+2F2SiF4Si+2Cl2SiCl42.硅与强碱反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H23.硅与 HF 反应Si+4HFSiF4+2H2二：二氧化硅二：二氧化硅1. 二氧化硅与强碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O高温高温通电点燃高温点燃高温高温高温点燃高温化学方程式2 22. 二氧化硅与碱性氧化

6、物反应SiO2+CaOCaSiO33. 二氧化硅与 HF 反应SiO2+4HFSiF4+2H2O4. 制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2三三：硅酸钠硅酸钠Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3四四：硅酸硅酸H2SiO3H2O+SiO2五五：制高纯度硅制高纯度硅SiO2+2CSi+2CO（制粗硅）Si+2Cl2SiCl4（SiCl4常温下为液态）SiCl4+2H2Si+4HCl氮元素氮元素一一：氮气氮气1. 自然固氮“雷雨发庄稼”N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+

7、H2O2HNO3+NO2.人工固氮N2+3H22NH33.3Mg+N2Mg3N2二：氮氧化物1.NO 与 O2的混合气体通入水中4NO+3O2+2H2O4HNO32.NO2与 O2的混合气体通入水中4NO2+O2+2H2O4HNO33.氮氧化物尾气处理2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2CO + 2NO2CO2+ N24CO + 2NO24CO2+ N24NH3+6NO6H2O + 5N28NH3+6NO212H2O + 7N2三：氨气三：氨气1. 与水反应NH3+H2ONH3H2O（NH3H2NH4+OH-NH3H2ONH3+

8、H2O)2.氨气与酸反应NH3+HClNH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4（NH4）2SO43.氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca （OH）22NH3+CaCl2+2H2O （固固加热）NH3H2O+CaO=NH3+ Ca（OH）2(固液不加热)4.氨气的工业制法N2+3H22NH35.铵盐NH4ClNH3+HCl2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O四四：硝酸硝酸1. 不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2（浓硝酸略显黄色）除去去黄色：4NO2+O2+2H2O4HNO32.强酸性 HNO3H+NO3-3.强氧化性Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3

9、）2+NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性5.硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化）2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO高温高温高温高温高温高温点燃放电高温高压催化剂光照催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂化学方程式3 3有机化学有机化学一、一、甲烷甲烷（取代反应）（ 取 代 反 应 ）（取代反应）（取代反应）二、烯烃二、烯烃（氧化反应）（加成反应）（加成反应）（加成反应）（加成反应）（加聚反应）（加聚反应）三、炔烃三、炔烃（加成反应）（加成反应）四、苯四、苯（取代反应）（取代反应）（环己烷）（加成反应）五、五、乙醇乙醇（氧化反应）（置换反应）（氧化反应）2Cu+O22CuO（铜丝由红变黑）（铜丝由黑变红）六六.乙醛乙醛（氧化反应）七七.乙酸乙酸+2Na=+=+；（酯化反应）八、乙酸乙酯八、乙酸乙酯（取代反应）+（取代反应）九、油脂九、油脂（皂化反应）十.糖类糖类（氧化反应）（分解反应）十一.氨基酸氨基酸+（中和反应）+（中和反应）（两个-氨基酸分子脱水形成二肽）