1、物质的物质的分类与转化分类与转化一、元素、微粒及物质间的关系1宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。2元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3元素与物质的关系元素 组成单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。5混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同 ，如 O2和 O3；
2、原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、物质的分类1交叉分类法从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。物质的性质与变化物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1理解物质转化关系图2形成转化关系一条线：(氢化物)单质氧化物酸或碱盐。三、化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还
3、原反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为吸热反应放热反应分散系与胶体分散系与胶体一、分散系1分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。2分类不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径1 nm1 nm100 nm100 nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能
4、不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、糖水雾、云、牛奶沙水分散剂是液体液溶胶。如 Al(OH)3胶体，蛋白质胶体按分散剂的状态分分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。二、胶体的性质及应用1丁达尔效应一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。2介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。3电泳胶粒在外加电场作用下定向移动。 电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。 胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷
5、。同种胶体粒子的电性相同， 在通常情况下， 它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的主要原因。4聚沉(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。(2)方法：久置加热或搅拌加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子。三、Fe(OH)3胶体的制备向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液， 继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到 Fe(OH)3 胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl四、胶体的提纯与精制渗析利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。
