（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第四讲：离子反应和离子方程式背诵素材.doc

1、04. 离子反应和离子方程式-背诵笔记第 1 页 共 4 页04. 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式精细梳理精细梳理一一离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式实验过程实验过程向盛有 2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象实验现象有白色沉淀生成过程分析过程分析Na2SO4和 BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子Na2SO42NaSO24BaCl2Ba22ClNa2SO4溶液中： Na与 SO24BaCl2溶液中：Ba2与 ClNa、Cl实验结论实验结论当 Na2SO4稀溶液与 BaCl2溶稀溶液混合时， Na与

2、 Cl都没有发生化学反应； Ba2而 SO24与发生了化学反应，生成难溶的 BaSO4白色沉淀反应本质反应本质Ba2和 SO24结合，发生了化学反应，生成难溶的 BaSO4白色沉淀1. 离子反应离子反应(1) 概念概念： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。(2) 实质：实质：溶液中某些离子浓度减小。2. 离子反应发生的条件离子反应发生的条件实验过程实验过程实验现象实验现象生成蓝色沉淀；溶液红色消失；产生气泡离子方程式离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2；HOH=H2O；CO232H=CO2H2O复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反

3、应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)、生成挥发性的物质、生成挥发性的物质(气体气体)、生成难电离的物生成难电离的物质质(弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生。3. 离子反应方程式离子反应方程式(1) 概念：概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2) 书写步骤：书写步骤：以 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例。写：写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl拆拆：把易溶于水且易电离的

4、物质(如如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2NaSO24Ba22Cl=BaSO42Na2Cl删：删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2SO24=BaSO4查：查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等04. 离子反应和离子方程式-背诵笔记第 2 页 共 4 页【温馨提示温馨提示】1. 书写步骤：书写步骤：写(是基础)拆(是关键)删(是途径)查(是保证)。2. 书写关键书写关键：单质、氧化物：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱弱碱

5、(如：NH3H2O)、水水等难电离的物质难电离的物质必须写化学式；难溶物难溶物(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质气体、非电解质必须写化学式。4. 离子方程式的意义离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，HOH=H2O 的意义：可以表示 KOH 与 HCl 这一具体的反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和水这一类的中和反应5. 书写离子方程式时拆分原则书写离子方程式时拆分原则(1) 对于微溶物的处理有三种情况对于微溶物的处理有三种情况生成物中有微溶物Ag2SO4、CaSO4、Ca(O

6、H)2、MgCO3时，微溶物用化学式并打表示例如，Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式例如，CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式例如，用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)22Cl2=2Ca22Cl2ClOH2O(2) 对氨水的处理对氨水的处理作反应物时用 NH3H2O例如，硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4作生成物时，若加热或浓溶液时写成 NH3+H2O；无特殊说明写 NH3H2O例如，

7、浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OHNH4=NH3H2O(NH4)2SO4与 NaOH 两溶液混合加热：NH4OHNH3H2ONH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合：NH4OH=NH3H2O(3) 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写例如，NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3+ H+=CO2+H2O(4) 浓浓 HCl、浓、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。不写离子符号。(5) 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡非溶

8、液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由即没有自由移动离子参加的反应移动离子参加的反应，不能写离子方程式不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + CaCl2+ 2H2O(6) 常见物质在离子方程式中的书写要求常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求书写要求物质类型物质类型需拆成离子的物质需拆成离子的物质(写离子符号写离子符号)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等04

9、. 离子反应和离子方程式-背诵笔记第 3 页 共 4 页不能拆成离子的物质不能拆成离子的物质(写化学式写化学式)单质；气体；氧化物难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O 等非电解质：乙醇等浓硫酸二二离子方程式正误判断离子方程式正误判断“五看五看”1. 看是否符合反应的客观事实看是否符合反应的客观事实例如，向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H+=2Fe3+3H2()Fe2H+=Fe2+H2()2. 看反应是否符合拆写原则看反应是否符合拆写原则例如，碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2()HCO3+H+

10、=H2O+CO2()3. 看是否符合原子守恒和电荷守恒看是否符合原子守恒和电荷守恒例如，Fe2+Cl2Fe3+2Cl()2Fe2+Cl22Fe3+2Cl()4. 看是否漏写离子反应看是否漏写离子反应例如，CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42BaSO4()Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4()5. 看看阴、阳离子配比是否正确阴、阳离子配比是否正确例如，稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O()2H+ SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O()04. 离子反应和离子方程式-背诵笔记第 4 页 共 4 页