四川省攀枝花市2019-2020学年高一上学期普通高中教学质量监测化学试题.doc

1、攀枝花市攀枝花市 20192020(上上)高一教学质量监测化学试题高一教学质量监测化学试题考生注意：1试题总分 100 分，考试时间 90 分钟2请考生用 2B 铅笔将选择题答案涂在答题卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内4可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A铝箔B青铜C不锈

2、钢D焊锡2符合下图中阴影部分的物质是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2SO43实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱4节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是ANaClBK2CO3CCaCl2DCuCl25下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A2H2O22H2O+O2B3Fe +4H2O =高温Fe3O4+H2C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D. CuSO4+2

3、NaOHCu (OH)2+Na2SO46下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是A 明矾可用作净水剂B Al2O3可用于制作耐火材料C Al(OH)3可用于治疗胃酸过多D铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物7食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A分散系 1 是纯净物B分散系 2 可以用滤纸分离C可用丁达尔效应区分两种分散系D两种分散系中分散质粒子直径相同8下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A 氢氧化钠固体在空气中潮解B 铁锅生锈C 过氧化钠吸收 CO2D Fe(OH)2变为红褐色9下

4、列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式 H+ OHH2O 表示的是ABa(OH)2溶液BNaOH 溶液CAl(OH)3DFe2O310下列物质中所含原子数最多的是A标准状况下 22.4LH2B56gCOC1.5molO3D6.021022个 HCl11下列溶液中含有 Cl-，且 Cl-的物质的量浓度与 50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的 Cl-浓度相等的是A 150 mL 0.3 mol/L KCl 溶液B75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液C 150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D 50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液12等物质的量的 CO2和 N

5、H3相比，下列说法不正确的是A 常温常压下，密度之比为 44：17B 分子数之比为 1：1C 原子数之比为 1：1D 质量之比为 44：1713瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A 1:2B1:4C 2:1D4: 114下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A的烧杯中立即产生红褐色沉淀B的试管中溶液变红C的试管中放出大量气体D的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失15已知 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为 NAB标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为 0.5NAC1L0.5 mol/LN

6、a2SO4溶液中含有 Na+数为 0.5NAD一个水分子的质量约等于g16某溶液中所含离子的个数比如下表。所含离子NO3-SO42-Cu2+M个数比4121则 M 离子可能是下列中的ABa2+BMg2+CCl-DNa+17为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2） ，再用 KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为： Se + 2H2SO4（浓）2SO2+ SeO2+ 2H2O SeO2+ 4KI + 4HNO34KNO3+ Se + 2I2+ 2H2O下列说法正确的是A反应中 SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B反应中 KI 是还原剂，HNO3是

7、氧化剂C反应中，每生成 0.6mol I2转移 2.4mole-D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2 I218某 MgCl2溶液的密度为 1.18g/cm3，其中 Mg2+的质量分数为 5.1。300mL 该溶液中含Cl-的物质的量约等于A0.63molB0.75 molC1.26molD 1.5 mol19有 Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL2.00 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A 1.00 mol/LB 2.00 mol/LC 3.00 mol/

8、LD4.00 mol/L20 某铁的氧化物 （FexO） 1.52g 溶于足量盐酸中， 向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。则 x 值为A0.75B 0.80C 0.85D 0.90卷(非选择题共 60 分)二、 （本题包括 21、22 题，共 14 分）21 （8 分）写出以下反应的化学方程式：（1）Na 与水反应：（2）将 CO2通入 Na2CO3溶液中：（3）将铜粉溶解在浓 FeCl3溶液中：（4）向 FeCl3溶液中滴加氨水：22 （6 分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S + K2SO3+ 3H2SO43K2SO

9、4+ 3S+ 3H2O氧化剂（2）2KMnO45H2O2+ 3H2SO4K2SO42MnSO45O2 8H2O 氧化剂三、 （本题包括 23、24 题，共 18 分）23 （8 分）在高温下， Al 与 Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有 Al2O3、Fe，还含有少量 Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出 Al2O3，并回收 Fe 和 Fe2O3的流程如下：已知：NaAlO2+ CO2+ 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3回答下列问题：（1）固体的成分是_。溶液的溶质是_。（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是。（3）白色固体与 NaOH 溶液反应的离

10、子方程式是。24（10 分）为了将混有 Na2SO4、NaHCO3的 NaCl 固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作加热过程中，发生反应的化学方程式是_。（2）操作不用 Ba(NO3)2溶液的理由是：_。（3）进行操作中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_。（4）操作“加入过量 Na2CO3溶液”的目的是：_。（5）操作中“加适量盐酸”的主要目的是_。四、 （本题包括 25、26 题，共 17 分）25(5 分)配制 100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它

11、们是_和(填序号)。（2）操作图示中的两种仪器分别是、(填名称)。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。26 （12 分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁(FeSO42NaHCO3Na2SO4FeCO3CO2H2O)。 实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式是_。（2）实验过程中，将生成的 FeSO4溶液和 NaHCO3溶液混合的操作是_。（3）装置 B 发生反应生成 FeCO3的离子方程式是_。（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化

12、铁和一种气体，反应的化学方程式为_。（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_。（6）设计实验检验制得的产品中是否含 Fe3：_。五、 （本题包括 27、28 题，共 11 分）27 （4 分）经实验测定某固体样品中只含有 Na2O2和 Na2CO3。现称取该样品 13.1g，加入水充分反应后产生 1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为 500mL。试计算：（1）该样品含有 Na2O2的质量分数为。（2）反应后溶液中 Na+的物质的量浓度为mol/L。28. （7 分）甲、乙、丙各取 300 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如

13、下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918(标准状况)气体体积/mL560672672求： （1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）合金中镁铝的质量分数各是多少？攀枝花市攀枝花市20192020学年度（上）教学质量监测学年度（上）教学质量监测高一化学参考答案及评分标准2020.01一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）二（本大题包括 21、22 题，共 14 分）21.（共 8 分）（1）2Na + 2H2O2NaOH + H2（2 分）（2）Na2CO3+ CO2+ H2O2NaHCO3（2 分）（3）Cu + 2FeCl32FeCl2+ CuCl2（2

14、分）（4）FeCl3+ 3NH3H2OFe(OH)3+ 3NH4Cl（2 分）题号12345678910答案ABCDBDCABC题号11121314151617181920答案ACACDBDDAB22.（共 6 分）（每小题 3 分，其中电子转移数目和方向 2 分，氧化剂 1 分）三（本大题包括 23、24 题，共 18 分）23.（共 8 分）（1）Fe 和 Fe2O3（2 分） NaHCO3（2 分） （2）Al2O3+ 2OH-2AlO2-+ H2O（2 分）（3）Al(OH)3+ OH-AlO2-+ 2H2O（2 分）24.（共 10 分）（1）2NaHCO3Na2CO3+ CO2 +

15、 H2O （2 分）（2）使用 Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的 NO3-杂质离子。 （2 分）（3）在滴加 BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴 BaCl2，若无沉淀生成，则证明 BaCl2足量。（2 分）（4）除去过量的 Ba2+（2 分）（5）除去过量的 CO32（2 分）四（本大题包括 25、26 题，共 17 分）25.（共 5 分）（1）(1 分) (1 分)（2）100mL 容量瓶(1 分)胶头滴管(1 分)（3）偏小(1 分)26.（共 12 分）（1）Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2（2 分） （2）关闭 K3，打开 K2（2 分）（3）

16、 Fe2+ 2HCO3=FeCO3+ CO2+ H2O（2 分）（4）4FeCO3+ O2+ 6H2O= 4Fe(OH)3+ 4CO2（2 分）（5）将蒸馏水煮沸后迅速冷却。 （2 分）（6）取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入 KSCN 溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含 Fe3；若溶液变为红色，则含有 Fe3。 （2 分）五（本大题包括 27、28 题，共 11 分）27 （共 4 分） （1）59.5%（2 分）（2）0.60（2 分）28 （共 7 分）解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。 （1 分）（1）甲中盐酸过量，丙中

17、合金过量。丙中产生氢气：32672 10()0.03022.4/Ln Hmolmol L2 0.030()0.20/0.30molc HClmol LL（2 分）（2）甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为 x、y，有甲中产生氢气：32560 10()0.02522.4/Ln Hmolmol L得方程：24 /27 /0.51g mol xg mol yg（2 分）30.0252xymol联立求解，得 x=0.010mol，,y=0.010mol合金中镁铝的质量分数分别为：（2 分）答：（1） 盐酸的物质的量浓度是 0.20 mol/L。（2） 合金中镁铝的质量分数分别为 47.1%、 52.9%。0.01027 /()100%52.9%0.51molg molw Alg0.01024 /()100%47.1%0.51molg molw Mgg