九年级化学化学方程式题目专训.doc

1、九年级化学化学方程式知识探究题专训九年级化学化学方程式知识探究题专训1.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因_（2）于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2） ；氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2；【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作 实验现象及结论_【反思与交流】空气中 N2的含量远大于 O2

2、的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_ （3）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2， 实验现象如下实验序号实验 1实验 2实验 3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氮味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分） ：_；_2.氧气在日常生活和 T 业生产中的用途非常广泛，其实验室的制取是化学研究的重要内容。（1）根据下列实验装

3、置图回答问题写出标有字母的仪器名称：a_ ，b_ 。写出 A 装置制取 O2的化学方程式_ 。若装置 D 收集氧气，验满的方法是_ 。（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_ ；（3）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除 MnO2， CuO 外，Fe2O3， 也可以作 KClO3分解的催化剂。【实验验证】按下表进行实验：经测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好） 。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2质量比 1：1）350KClO3， CuO（质量比 1：1）370KClO3

4、、Fe2O3（质量比 1：1）390【分析数据、得出结论】由实验_与实验对比，证明猜想合理。（4） 【拓展延伸】 如果将 KMnO4固体与 KClO3固体混合加热， 则 KClO3的分解速率大大加快。 请说明 KMnO4在 KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_（5） 【实验反思】同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_ 。（6）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，若产生 9.6 克氧气需要分解_克高锰酸钾？3.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究请填写下列空格（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上结论：石蜡的密度比水_（2）点

5、燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约 1s 后取出，根据看到火柴梗的先后碳化情况结论：蜡烛火焰的_层温度最高（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊结论：石蜡中一定含有_、_元素可能含有_元素4.请从 35-A 或 35-B 两题中任选 1 个作答，若两题均作答，按 35-A 计分。35-A35-B该装置可用于实验室制取氧气。反应的化学方程式为_。当收集满气体后， 应该先将导气管移出水槽再熄灭酒精灯，原因是_。除排水法外，氧气还可以采用的收集方法是_。集气瓶中盛

6、有少量二氧化锰， 向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。加入过氧化氢溶液后发生反应的化学方程式为_。加入的过氧化氢溶液除了能产生氧气外， 另一个作用是_。铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、_、生成一种黑色固体。5.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠 （Na2O2） 颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？【查阅资料】 人呼出的气体中主要成分是 N2、O2、CO2和水蒸气等。CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O。碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。【提出猜想】过

7、氧化钠与人呼出的 N2或 CO2或水蒸气反应并生成氧气。（1） 【进行实验】实验：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。实验操作如下图所示。实验现象及结论：观察到_现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。（2）实验：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置：其中 A 装置的作用是_，发生的变化是_变化。实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。（3）实验：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入药品。装置的气密性良好。打开分液

8、漏斗活塞， 向 A 装置中缓慢加入稀盐酸。A 装置中观察到的现象有_，C装置中有气泡出现。A 装置中发生反应的符号式为_；C 装置作用是_。一段时间后用带火星的木条在D 内进行检验。带火星的木条复燃。过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。（4） 【实验反思】根据实验和，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_（填“单质”或“化合物”） 。某同学对实验的设计提出疑问： 该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应， 你认为他的理由是_ 。6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：上述示意图中，共包含_种元素，它们之间的

9、本质区别是_不同（2）ABCE 中属于阴离子的是_（填离子符号）（3）若 D 表示某元素的原子，则 m=_，该粒子在化学变化中容易_（选填“得到”或“失去”）电子（4）若 D 为离子，则 BD 组成的化合物的化学式为_（5）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图回答下列问题：从微观角度解释图、图的本质区别是_；（6）由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是_，可能发生改变的是分子的_（7）由图还能获得的一条信息是_7.根据所学知识回答下列问题：（1）自然界中吸收大气中 CO2的最重要环节是_（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量 CO2的地方如果 CO2排放量继续增

10、加，海洋将被“酸化”请写出海洋酸化原因的化学方程式_（3）科学家目前正在研究将空气中过量的 CO2和 H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O则甲醇的化学式是_8.小丽同学在某化工厂参加社会实践， 与技术员一起分析由 Na2CO3和 NaCl 组成的样品中 NaCl 的质量分数。现取 15g 该固体样品，全部溶于 200mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为 1g/mL，计算结果精确到 0.1%)（1）当 Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗 7.3%的稀盐酸的质量是

11、 _g；（2）样品中 NaCl 的质量分数是多少？（3）计算 Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。9.同学们用如图实验装置来探究水的组成。（1）a 管中产生的气体是_，检验 b 管内气体的操作是：先_，再打开活塞。（2）装置中发生反应的化学方程式为_。（3）该实验的结论是_。（4）下图是电解水的微观示意图，请空白方框中画出_微观图示。10.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素 （实验过程中杂质不能与稀硫酸反应） ，实验数据记录如下表：实验编号试剂产生 50mL 氢气的时间/s不同纯度的锌稀硫酸的浓度稀硫酸的用量/ mLa纯锌30%3052b含杂

12、质的锌30%3047c纯锌20%3068d纯锌30%4050（1）实验_和实验_（填实验编号）的实验目的是为了研究硫酸浓度对反应速率的影响。（2）对比实验 a 和实验 b，可以得到的实验结论是_。（3）计算 9.8g 纯硫酸与足量的锌完全反应，可制得氢气是_克？请你帮他们完善计算过程：_11.根据所学的知识回答下列问题。（1） 装置 A 可用于电解水实验， 气球可收集产生的气体。 通电一段时间后， 管上方的气球体积_（选填“大于”“等于”或“小于”）管上方的气球体积；（2）写出装置 A 中发生反应的化学方程式_，该反应的基本类型是_；（3）装置 B 可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的现象是

13、发光放热，产生大量_。12.质量守恒定律对于科学的发展具有重大的意义图 1 是对该定律的探究实验，请完善：（1）图 1 是四位同学设计的探究质量守恒定律的装置图，他们先分别把装置放到托盘天平上进行调平后取下，然后再进行反应理论上最不合理的设计是_组理由是_，如果按该同学的设计，反应后天平指针会_（“偏左”、“偏右”） ；若不改变本组药品来验证守恒定律应将该组的装置按以上_图改进最好（2）丙、丁两组产生的共同现象是_，它们反应后放在天平上，发现依然会有不平衡的现象若不考虑气密性可能的原因是_综上分析在验证质量守恒定律时，由气体参加或生成时要保持_（3）有质量守恒定律可知反应前后一定不变的是_（填

14、序号）分子种类原子种类分子数目原子数目元素种类物质的总质量（4）图 2 是某反应的微观示意图，反应后的方框内应再填入_（填数字）个粒子，请根据图示写出一个符合条件的化学方程式_13.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要的贡献。（1）如图所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_（填序号） ，理由是_（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律在一密闭容器内有 4 种物质 A,B,C,D，它们在一定条件下发生化学反应经过一段时间后停止反应，其中 A,B,C,D 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020 x206反

15、应后质量/g3214012646（）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_（）B 的化学式为_（）该反应中 B 和 C 的质量比为_（）表中 x 的值是_14.水是生命之源。（1）下图左是某同学所画的自制简易净水器示意图。制作材料：见图标注，则 a 是_ ，b 是_。使用说明： 使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和_，需要更换的是膨松棉和_ 。（2）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要 _，其作用是 _。（3）生活中常用_来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是_。（4）电解水实验如上图右所示，与电源正极相连的玻璃管中生成

16、的气体是_，该反应的化学方程式为_。下列关于电解水的说法中错误的是_(填序号)A水分子发生了改变B.氢原子和氧原子没有发生变化C.水是由氢元素和氧元素组成D.水分子是化学变化中最小的微粒（5）北京极度缺水，应提倡节约用水下列节水措施合理的是_(填序号)a用淘米水浇花b.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水c.将生活污水、工业废水直接排入河流d.使用节水龙头15.质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_（填标号） 。a.大理石和稀盐酸b.NaOH 溶液和 Na2SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固

17、体质量变化如图一。从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是_。该反应的化学方程式为_；参加反应的氧气质量为_ g。（3）在一定条件下，A 和 B 反应生成 C，微观示意图如图二。回答下列问题：一个 A 分子由_个原子构成；C 分子中元素的质量比 N:O_；该反应的化学基本反应类型为_；上述反应中一定发生改变的是_（填标号） 。a.元素种类b.原子种类c.分子种类16.如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。（1）这两个反应都是（_）A.放出热量B.氧化反应C.化合反应D.产生蓝紫色火焰（2）红热的铁丝在氧气中燃烧的主要现象是_ 。该反应的化学符号表达式为_ ，该实验时集气

18、瓶底应放少量水，目的是_。（3） 硫在氧气中燃烧产生一种_的气体， 在实验时也应在集气瓶底放少量水， 主要目的是_。17.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格） 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等（1） 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想 1 正确反应的化学方程式：_猜想 2 正确（2） 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过

19、讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行（3） 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号） ，从另外两种装置中任选一种指出其不足_（4） 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（5） 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒应用：某固体物质

20、受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成18.“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题（1）在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是 _ ；点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是 _。（2） 实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外， 还能得出氮气具有的性质是 _任写一点；若测得空气中氧气的体积分数约为，则可能的原因是_写一点。（3）若将红磷换成碳粉_填“能”或“不能”成功。19.同学们可以通过下列方式认识空气。（1） 【组成角度】空气中体积分数约为 78%的物质是_。为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。.为

21、了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _；.该实验中红磷需要过量的原因是_；.红磷燃烧的现象是_，反应的化学方程式 _；.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _；由此得出空气中氧气的体积分数约为 _。（2） 【微观角度 】用“化学符号”或“图示”填空。图 示_化学符号_N2_同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是_(填选项)。（3） 【变化角度】在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：组分氮气 氧气 二氧化碳沸点()-195.8-183.0-78.4将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是_。下列叙述错误的是_

22、。A木炭在氧气中燃烧，发出白光B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气D久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_。（4） 【应用角度】酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_；氢元素的质量分数为_(可用分数表示)；每个酒精分子含_个原子；46gC2H5OH中含_个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_。C2H5OH+O2CO2+H2O食品包装内充 N2以防腐，因为 N2的化学性质_；20.空气是一种宝贵的自然资源。某兴趣小组的同学在实

23、验室欲用下图所示装置粗略测定空气中氧气的含量。（1） （实验回顾）写出红磷燃烧的文字表达式：_。（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。（3） （提出问题）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。那么，能否设计一套实验装置使测定结果更为准确呢？（查阅资料）铁生锈的原理是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。（实验改进）方案一：同学们根据铁在空气中生锈的原

24、理设计如图的实验装置，再次测定空气中氧气含量。测得实验数据如下表：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的体积体积/ml 80.054.5126.0（交流表达）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：_；_。（4）方案二：同学们又设计了下图所示的实验装置，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去） ：.打开止水夹 a 和 b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；II关闭 a 和 b 强光照射引燃白磷；III白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹 b 测得量筒中水的体积变为 V2；IV计算空气中

25、氧气的体积分数。步骤 IV 中，求得氧气的体积分数等于_。21.小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究请填写以下探究过程中的空格：（1） 【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量_；（2） 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如 A 图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如 B 图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；你认为_结论正确，请谈谈导致另一种

26、结论错误的原因_；（3） 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论_；再实验 A 中，要验证质量守恒定律，若药品不变，则该装置的改进措施是_（4） 【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过 30 字）_22.某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1， 然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀

27、大，充分反应后最终再次称量，质量为 W2， 结果 W1W2， 试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？_（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示 W1W2的原因是（装置不漏气）_（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_，一定改变的是_原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子的种类23.小意和小思同学对化学计算很有心得以下是他们解答一道计算题的实录请你一起参与研究并完成相关问题 （计算结果精确到 0.01）题目已知：2KClO32KCl+3Q2，将 10g 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质

28、量为 7.2g，求生成氯化钾的质量。（1）小意很快得到（10g+2g7.2g）是_（填化学式）的质量，进而求出 KCl 的质量是_g。（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题请你通过简单的计算，论证他的发现。24.质量守恒定律对于科学的发展具有重大的意义如图是对该定律的探究实验，请完善：（1）如图是四同学设计的探究质量守恒定律的装置图，他们先分别把装置放到托盘天平上进行调平后取下，然后再进行反应，理论上最不合理的设计是_；理由是_，如果按该同学的设计，反应后天平指针会_（填“偏左”或“偏右”） ；若不改变本组药品来验证守恒定律，应该将该组的装置按以上图_组改进最好；（2）丙、丁两组产生的

29、共同现象是_，它们反应后放在天平上，发现依然会有不平衡的现象若不考虑气密性可能的原因是_综上分析在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成时要保持_；（3）由质量守恒定律可知：反应前后一定不变的是_（填序号） 分子种类原子种类分子数目原子数目元素种类物质的总质量（4） 欢庆节日会燃放焰火， 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰， 发生如下反应： 2Cu （NO3）2=2CuO+O2+4XX 的化学式为_；硝酸铜中氮元素的化合价为_25.小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品 11g，全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4

30、g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为 121g试求：（1）反应放出的 CO2的质量为_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。26.控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_，甲醇中碳元素的化合价为_从图中分析得出的下列结论中，正确的是_（填序号）A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临

31、的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成（2）该流程中可循环使用的物质是_（3）尿素CO(NH2)2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使 CO2和物质 M 发生反应：CO2+2M CO(NH2)2+ H2O，物质 M 的化学式为_。27.实验小组以鸡蛋壳（主要成分 CaCO3， 在水中能溶解出微量的 Ca2+， 其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。（查阅资料）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的 NaF 能与牙齿表面溶解的微量 Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。常温下，酚酞溶液遇 pH8.2 的碱性溶液不变色。（进行实验）

32、实验小组用 2 种不同的方法进行实验。实验一：如图连接仪器，进行实验。实验组对照组锥形瓶中的物质0.5g 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳注射器中的物质20mL3.5%的盐酸m试管中的物质滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液试管中溶液褪色时间（s）t1t2实验二：如图连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图所示。（解释与结论）（1）装入药品前，检查装置 a 的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，_，说明装置气密性良好。（2）实验一中：鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_。m 处应填写的是_。（3） 实验二能证明

33、含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用， 其理由是_。 由此推断出实验一中， t1_t2（填“”、“”或“=”） 。（4） （反思与评价）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是_（填序号） 。A.CaCO3B.SiO2（二氧化硅）C.Al(OH)328.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题。药品：过氧化氢溶液 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾装置：（1）装置中仪器 a 的名称为_。（2）若小明选择装置 A 和 C 来制取氧气， 则他选择的药品应为_（填序号） ；若用装置 D 收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到_，观察木条是否_

34、。（3）已知甲烷(CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择的装置组合为_。（4）某同学制氧气，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的_（填序号） 。没有给试管均匀加热 试管外壁有水 试管口没有略向下倾斜忘了加催化剂 收集完氧气，先撤酒精灯（5）某气体 X 可用 D 装置收集，若改用 E 装置收集，则气体 X 应从_口进（填“b”或“c”） 。29.实验室有一些硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程

35、中生成沉淀的反应的化学方程式_；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量 X 的比例式为_；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为_；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为_；（5）加人的氢氧化钠的质量为_；（6）如配制实验中所需的稀硫酸需溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为_30.对比分析是化学学习的基本方法， 某班化学兴趣小组按如图所示的实验方案探究化学反应是否遵守质量守恒定律【提出假设】化学反应遵守质量守恒定律（1） 【进行探究】完成实验记录：实验现象化学方程式实验结论甲同学白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球_，天平平衡4P+5O22P2O3该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯内产生大量气泡，

36、天平不平衡_该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条燃烧，发出白光，反应前后称量质量不相等_该反应不遵守质量守恒定律（2） 【分析与讨论】通过分析，导致乙方案反应前后质量不相等的原因是_；丙方案实验现象是正确的，但结论却是错误的，在实验操作完全正确的情况下，导致丙方案实验前后称量质量不相等的原因有_（3） 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律【探究反思】在探究质量守恒定律时，_的反应必须在密闭装置中进行31.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。结合下列化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：b_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，可选用的发生装置

37、是_（填装置字母编号）（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的_，再添加药品。（4）制得的氧气用来做如图 G、H 所示的实验，写出 G 中反应的化学方程式_，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是_。（5）如果用 F 装置收集到的氧气不纯，可能原因是_。 （写出一种）（6）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 184g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。_32.甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针_（向左偏、向右偏）因

38、此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一 密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛_，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是_乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：_由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在_容器中进行（4）乙同学通过仔细观察还观察到了一个明显的现象_，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出

39、蜡烛的组成中还一定含碳元素他进行的实验是_他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是_33.物质发生化学变化前后总质量是否改变？甲乙丙三维同学做了如下实验进行探究已知：铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜（1）甲进行了图 A 所示的实验，在一根用铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给 a 端铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的实验现象是_（2）实验结论：乙认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等丙认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量不相等你认为_的结论正确请从原子的角度分析原因_（3）他们设计了 A、B、C 三

40、个实验来验证质量守恒，能达到实验目的是_装置请写出否定其他装置的理由分别为_（4）实验反思：实验过程中如果有气体参加或者有气体生成的反应，则一定要在_容器中进行34.某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行了改进，按图实验方案进行，得到良好效果。请回答：（1）用图做空气中氧气含量测定，下列说法正确的是_(填序号)燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛或木炭燃烧完成后，瓶内的主要气体是稀有气体实验成功，观察到水面达到瓶子刻度 A 处若测得结果大于 1/5，可能是因为燃烧匙伸入过慢（2）图实验中发生化学反应的文字表达式或符号表达式_；若该实验结束后，进入集气瓶的水少于 1/5，则原因可能是_(答两点即

41、可)。（3）图的实验操作如下，你认为正确的操作顺序是_(填序号)点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。装入红磷，将 20ml 的注射器活塞置于 10ml 刻度处，并按图所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。35.化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。（1）气体 A 和气体 B 接触可发生反应，其微观过程如下图所示(C 未画出)。1 个 A 分子是由_个原子构成的。已知 C 是一种单质，该反应的化学方程式为_。该反应中 C 与 D 的质量比是_(结果用最简整数比表示)。常温下，若将等体积的两只集气瓶分别盛满 A、B，如图 4 所示进行实验。若相同

42、条件下，气体的体积比等于分子个数比，则该实验中，气体充分反应后，剩余的气体是_(写物质名称)。（2）当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X 的化学式是_。36.某同学称取一定质量 KMnO4放在大试管中，将温度控制在 250加热制取 O2， 该反应的符号表达式为_。 实验结束时， 该同学发现收集到的 O2大于理论产量， 针对这一现象， 同学们进行了如下探究。【提出猜想】猜想：反应生成的 MnO2分解放出 O2。猜想：反应生成的 K2MnO4分解放出 O2。作出上述猜想的理由是_。

43、【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验。第一组同学取一定质量的 MnO2， 在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 MnO2的质量不变。则猜想_错误。第二组同学取 K2MnO4在 250条件下加热，没有用测定质量的方法但得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。37.为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为 SiO2， 与稀盐酸不反应） ，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2质量，再根据 CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数为测定生成 CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂） ：按图组装

44、好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为 564.57g；在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为 574.57g；旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为 570.57g请根据上述实验回答下列问题：（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）？（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验

45、计算结果相比_（选填“偏小”或“不变”或“偏大”） 38.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段， 请你参与探究并帮忙填写空格 （包括表中的空格）【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等（1） 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转_，天平指针没有偏转结论猜想 1 正确反应的化学方程式：_猜想 2 正确（2） 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启

46、示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行（3） 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号） ，从另外两种装置中任选一种指出其不足_（4） 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（5） 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则

47、该固体物质一定由_种元素组成39.结合下图所示实验，回答下列问题（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证_；（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别_；（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后 两次称量结果不一致，原因是没有称量_的质量40.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（1） 【实验探究】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧

48、化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”你认为该方案是否合理_，你的观点是_方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热a.观察到_出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素b.观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验实验过程和现象如表：实验过程实验现象_，通入氧气，点燃酒精灯硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：_（2） 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的【拓展交流】a.方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_b.

49、查阅资料得知蔗糖的化学式为 C12H22O11， 请写出蔗糖燃烧的化学方程式_答案解析部分答案解析部分一、实验探究题1.【答案】 （1）空气中的氧气参与了反应（2）取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝证明猜想正确；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应（3）对照试验；盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率2.【答案】 （1）酒精灯；集气瓶；2H2O22H2O+ O2；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满了（2）2K

50、ClO32KCl+3O2（3）（4）高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用（5）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度（其他合理解答均给分）（6）9.63.【答案】 （1）小（2）外焰（3）碳；氢；氧4.【答案】2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；防止水倒流使试管炸裂；向上排空气法；2H2O22H2O + O2；防止瓶底炸裂；火星四射5.【答案】 （1）燃着的木条熄灭（2）产生水蒸气；物理变化（3）大量气泡产生；CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2；除去