福建省三明市四地四校2021-2022学年高二上学期期中联考协作卷化学试题.docx

1、高二化学试卷 （共 10 页，第 1 页）2021-20222021-2022 学年第一学期三明市四地四校联考期中考试联考学年第一学期三明市四地四校联考期中考试联考协作卷协作卷高二化学高二化学（满分 100 分，完卷时间 75 分钟）可能用到的相对原子质量 H 1O 16Na 23Cu 64Ag 108学校_ 班级姓名座号一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。在每小题给出的四个分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电

2、能的是()2某原电池的总反应方程式为:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，能实现该反应的为()ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO33用如图装置实验，下列叙述不正确不正确的是()A K 与 N 连接时，组成原电池装置B K 与 N 连接时，石墨电极产生气泡C K 与 M 连接时，一段时间后溶液的 pH 减小D K 与 M 连接时，石墨电极的反应为：2Cl2e=Cl24我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了2mol水，则

3、下列说法不正确不正确的是()化学键HO键OO键HH键OO键键能kJ/mol460496436134高二化学试卷 （共 10 页，第 2 页）A过程吸收了920kJ能量B过程放出了570kJ能量C过程属于放热反应D总反应为 2H2O2H2+O25下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是()A铜制水龙头B铁制水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头6某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有

4、影响D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加7N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图 1所示，能量变化过程如图 2 所示，下列说法正确的是（）A由图 1、2 可知H=H1+H2=E2E1B反应中加入 Pt2O+可使反应的焓变减小C由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D1molN2O 和 1molCO 的总能量小于 1molCO2和 1molN2的总能量8用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工

5、作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（）高二化学试卷 （共 10 页，第 3 页）A放电时，BF4向 PbO2电极移动B充电时，阴、阳两极增加的质量相等C放电时，电子由 Pb 电极经氟硼酸溶液流向 PbO2电极D充电时，阳极的电极反应式为：Pb2+2H2O2ePbO2+4H+9 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是 ()A.乙装置中溶液颜色会变浅B.铁电极应与 Y 相连接

6、C.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2+N2+6H+D.当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时,铜电极质量减少16 g10深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误错误的是()A正极反应为 SO245H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe 腐蚀的最终产物为 Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀11以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2O 将 CO2转化为乙烯（C2H4）的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电

7、极。下列说法正确的是()Aa 为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中 c(H+)逐渐减小C阴极反应式：+-22422CO +12H +12e =C H +4H OD每生成 1mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗 6molH2SO4高二化学试卷 （共 10 页，第 4 页）12.灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿放在 0 、100 kPa的环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？()（已知在 0 、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为H =2180.9 Jmol1，S=6.61 Jmol1 K1）A会变B不会变C不能确定D升高温度才会变13 用指定

8、材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（）序号阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH 固体B铜铁CuSO4CuOCCPtNaCl盐酸DPtPtH2SO4H2O14已知碘蒸气为紫红色气体， H2、HI 均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()AH2、I2、HI 的浓度相等B容器内颜色不再改变CH2、I2、HI 在容器中共存D正、逆反应速率均等于零15. 将 5 mL 0.005 molL-1FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol

9、L-1KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为 5 份，分别进行如下实验：下列说法不正确不正确的是()A.对比实验和，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B对比实验和，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动高二化学试卷 （共 10 页，第 5 页）C对比实验和，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D对比实验和，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动16 纳米铁是重要的储氢材料， 可利用下列反应制得： Fe(s)5CO(g) Fe(CO)5(s)H。 在 2.0L 的恒容密闭容器中加入足量铁粉和 0.48mol CO 分别在 T1、 T2下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系

10、如图所示。下列叙述正确的是()AH0BT1时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后 c(CO)增大CT2时，反应的平衡常数 K(T2)=0.08-5DK(T1)K(T2)17某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极， 阳膜只允许阳离子通过， 阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误错误的是()离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO2-4HCO-3含量 mg/L9360832001100160001200118A甲室的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2B乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 bC淡化过程中易在戊室形成水垢D 通过甲室

11、阳膜的离子的物质的量为 2mol 时， 戊室收集到 22.4L(标准状况下)气体18由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b 电极均为石墨电极)。下高二化学试卷 （共 10 页，第 6 页）列说法正确的是()(已知：溶液 A 为 1L 1mol/L AgNO3溶液;溶液 B 为 1L 4mol/L AgNO3溶液)A电池放电过程中 Ag(1)为正极，电极反应为 Ag+ e= AgBa 电极的电极反应为 2H2O4e=O24H，b 电极上发生的是还原反应Cc、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜

12、和阴离子交换膜D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 80g 氢氧化钠二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 4 小题，共小题，共 4646 分）分）19.（8 分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。（2） “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。A生石灰和水B浓硫酸和水C钠和水（3）已知：2molH2与足量 O2充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。该反应的能量变化可用图中的(填字母“a

13、”或“b”)表示。写出 H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：。20.（12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：高二化学试卷 （共 10 页，第 7 页）(1)若在一个容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在 5 分钟时反应达到平衡， 此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol。 则平衡时 H2的转化率为。(2)平衡后，若要提高 H2的转化率，可以采取的措施有

14、。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量 N2(3)若在 2L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)。A容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为 132Bv(N2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 400 时 ， 反 应 2NH3(g)N2(g) 3H2(g) 的 化 学 平 衡 常

15、数为。若某时刻测得 NH3、N2和 H2物质的量均均为 2 mol 时，则该时刻反应方向为：(填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不”)移动。21（16 分）回答下列问题（1）如图 1 所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。K1闭合，铁电极的反应为。K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于保护法。高二化学试卷 （共 10 页，第 8 页）图 1图 2（2）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。写出电解饱和食盐水的化学方程式；氯气的逸出口是。该离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电解产生 1mol Cl2，理论上阳极

16、室减少的离子数为。（3）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 H2O 电离为 H+和 OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。阴极上的反应式为：。双极膜中间层中的 OH-在外电场作用下向(填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。22（10 分）I氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：（1）亚硝酰氯(结构式为ClNO)是有机合成中的重要试剂，它可由 Cl2和 NO高二化学试卷 （共 10 页，第 9 页）（化学键：NO）在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种

17、化学键的键能数据如表所示：化学键ClClClNN=ONO键能1/kJ mol243200607630则 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H=kJ/mol。（2）在一个恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为1T、2T时测得 NO 的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：t/min温度/05813T121.51.31.0T221.151.01.0 T1T2(填“”“”或“”)。 温度为 T2时，起始时容器内的压强为0P，则该反应的平衡常数pK =_(要求化简)(已知： 用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。（3）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y(N2O5)，可循环使用，则石墨附近发生的电极反应方程式为。若用 10A 的电流电解 50min 后，乙中阴极得到 21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为%。 （保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际高二化学试卷 （共 10 页，第 10 页）沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。 法拉第常数为196500C mol。1 安培电流在 1 秒内输运的电量，1 库仑=1 安培1秒，即 1C=1As。）