江西省吉安市泰和黄冈学校2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测模拟化学试题.docx

1、吉安市高一上学期期末教学质量检测2022.1化化 学学 试试 卷卷（本卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl：35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5252 分）分）一、选择题一、选择题(本题共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“水乳

2、交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2下列表示物质结构的化学用语正确的是AH，D，T 表示同一种核素B8 个中子的碳原子的核素符号：14CCCl-的结构示意图：DHClO 的电子式：3下列有关判断的依据不正确的是A氧化还原反应：反应中是否有元素化合价的升降B电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C胶体：分散系中分散质粒子直径是否在 1nm100nm 之间D碱性氧化物：氧化物是否为金属氧化物4用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A等物质的量的 CO 和 Cl2所含原子数均为 2NAB25

3、，101kPa 条件下，2.24 L N2和 O2的混合气体所含原子数为 0.2NAC常温下,46gNO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是 3 NAD0.3mo/L 的 HCl 溶液中含有 0.3NA个 Cl-5某无色稀溶液与铝作用放出 H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A4NH、Cu2+、24SO、3NOBK+、Na+、Cl、Mg2+CNa+、K+、3HCO、3NODK+、Ca2+、4NH、23CO6下列离子方程式书写正确的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBNaOH 溶液中加入过量 Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3

4、-=CaCO3+2H2O+CO32-C将氯水加入到 FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+7已知如下反应：Cl2+2Br=2C1+Br22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe3+2I=2Fe2+I2，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为AIFe2+BrClBFe2+BrClICBrClFe2+IDFe2+IBrCl8由 CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则该混合气体中 CO2、He、N2的体积比可为A232B321C231D3659某学生在实验室用密度为 1

5、.9gmL-1，质量分数为 15%的工业品过氧乙酸配制 0.1molL-1过氧乙酸溶液 250mL，配制过程中，可能引起浓度偏高的操作是A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C量取 15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线10向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入 CO2在标准状况下的

6、体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)1111FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定不含 Cu2+B溶液中一定含 Fe2+C加入 KSCN 溶液一定不变红色D剩余固体中一定含 Cu12科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中 M、W、T、L 为同一短周期的四种元素，L 核外最外层电子数是 W 核外电子数的一半。下列叙述正确的是A该新化合物中 T 不满足 8 电子稳定结构BW 的最高价氧化物可以与水反应生

7、成弱酸C元素非金属性的强弱顺序为 WTLD化合物 ML 溶于水破坏的是离子健二、选择题二、选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个符合选项符合题目要求的。多选得 0 分，选对但不全的得 2 分，全选对得 4 分。 ）13下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生 CO2的体积：Na2CO3NaHCO3D 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应， 同温

8、同压下产生CO2的体积： NaHCO3Na2CO314探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A向氯水中滴加 NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有 HCl 和 HClOB向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有 HClOC氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2D向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 Cl15向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是Aa 点时溶液中阳离子有 Cu2+、Fe2+、Fe

9、3+Bb 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc 点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算D原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 1116我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15.X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族。下列结论不正确的是A原子半径大小顺序为 XYZWBZW 形成的化合物中只有共价键C最简气态氢化物的稳定性 WZDX 的最高价氧化物对应的水化物既与强酸反应又与强碱反应第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选

10、择题，共 4848 分）分）三、填空题三、填空题（本题共 4 小题，共 34 分）17 （7 分）现有下列十种物质：铝SiO2熔融 NaCl稀硫酸KOH 固体FeSO4溶液NH3新制备的氢氧化铁胶体分散系HClNa2O2(1)上述物质属于非电解质的有_。(填序号)(2)上述物质能导电的有_。(填序号)(3)往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：_。(4)请写出与的溶液反应的离子方程式：_。(5)请写出与 CO2反应的化学方程式： _。18 （7 分）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素中，金属性最强的是_(填元素符号)(2)中国

11、青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是 _。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)写出由一个原子和一个原子及三个原子构成的化合物分子的电子式 _。(5)元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(填化学式)。(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。I、砷(As)在周期表中的位置是_。II、下列说法正确的是_(填序号)。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性19 （10 分） 2021 年是国际化学年十周年纪念， 中国的宣传口号是“化学我们的生活

12、， 我们的未来。 ”完成下列各题：(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_。(3)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无(4)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。NaClO2中 Cl 的化合价为_。新冠肺炎期间，媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84 消毒IA01IIAIIIAIVAVAVIAVII

13、A234液”(主要成分是 NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你所学的化学知识分析，原因是_(用离子方程式表示)。KClO3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，SO2被氟化为2-4SO，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20 （10 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)家庭中常用 84 消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项:1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保

14、持期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_(用离子方程式表示)84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_。(2)NaClO 可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式_。_NH+4_ClO-=_N2_Cl-+_H2O _(3)工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若反应后的 NaClO 溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。(4)Cl2和 ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的 ClO2的

15、氧化能力是 Cl2的_倍。四、实验题四、实验题（本题共 1 小题，共 14 分）21 （14 分）I某化学实验小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于 CCl4，HCl 不溶于 CCl4)。请回答下列问题：(1)装置 A 中连接橡皮管的目的是_， 装置 a 的名称。(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为_，装置 B 中盛放的试剂是_。(3)装置 D 与 E 中出现的不同现象说明的问题是_。(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在 F、G 两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI 试纸的装置，其目的

16、是_。a某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置 A 后连接如右图所示的组合装置：(5)装置中发生反应的化学方程为_。(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。参考答案参考答案1A【详解】A氧化铁是红棕色固体，瓷器青色，来自四氧化三铁，故 A 项错误；B“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故 B 项正确；C水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故 C 项正确；D含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折

17、射造成的结果，故 D 项正确；故本题选 A。2B【详解】AH、D、T 的质子数相同、但中子数不同，互为同位素（123111H、H、H） ，为不同核素，A 错误；B质量数=质子数+中子数；碳原子的质子数为 6，质量数=6+8=14，B 正确；CCl-离子的质子数为 17，核外电子数为 18，结构示意图为，C 错误；DHClO 的电子式：.H : O : Cl :.，D 错误；故选 B。3D答案第 2页，共 14页【解析】【详解】A氧化还原反应的特征为元素化合价升降，则反应中有元素化合价的升降的反应一定为氧化还原反应，选项 A 正确；B电解质一定为化合物，则在水溶液中或熔融时能导电的化合物为电解质

18、，选项 B 正确；C分散系中分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间，为胶体分散系，选项 C 正确；D 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物， 金属氧化物不一定为碱性氧化物， 如 Mn2O7，选项 D 错误；答案选 D。4C【详解】A等物质的量的 CO 和 Cl2所含原子数相等，但不一定为 2NA，A 叙述错误；B25，101kPa 条件下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，则所含原子数无法确定，B 叙述错误；CNO2和 N2O4的最简式为 NO2，常温下，则 46gNO2和 N2O4的混合气体中含有 1mol NO2，原子总数一定是 3NA，C 叙述正确；D0.3mo/L 的 HC

19、l 溶液中未给定体积，则含有 Cl-无法计算，D 叙述错误；答案为 C。5B【分析】某无色稀溶液与铝作用放出 H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性；若为酸性溶液，则一定不含有3NO。【详解】A碱性溶液中，4NH、Cu2+均不能大量共存，且铜离子显蓝色；酸性溶液中，NO3与金属铝反应得不到氢气，不能大量共存，A 不合题意；B在酸性溶液中，K+、Na+、Cl、Mg2+之间都不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合题意；C在酸性或碱性溶液中，3HCO均不能大量共存，如果显酸性3NO与金属铝反应得不到氢气，不能大量共存，C 错误；D碱性溶液中 Ca2+、4NH均不能大量共存，且 Ca2+、23CO

20、不能大量共存；如果显酸性23CO不能大量共存，D 错误；故选 B。6C【详解】A. 石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故 A 错误；B. NaOH 溶液中加入过量 Ca(HCO3)2生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故 B 错误；C. 将氯水加入到 FeCl2溶液中生成氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故 C 正确；D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O= Al(O

21、H)3+3NH4+，故 D 错误。7A【详解】2Fe3+2I=2Fe2+I2反应中，碘元素的化合价升高，由与还原剂的还原性大于还原产物的还答案第 4页，共 14页原性，则还原性 IFe2+；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br反应中，铁元素的化合价升高，由于还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 Fe2+Br；Cl2+2Br=2C1+Br2反应中，溴离子的化合价升高，由于还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 BrCl，故还原性由强到弱的顺序为 IFe2+BrCl；答案选 A。8B【详解】依据阿伏加德罗定律及其推论，CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则

22、混合气的平均相对分子质量为 28，由于 N2的相对分子质量也为 28，所以 N2的体积为任意值；由此可得出，CO2、He 混合气的平均相对分子质量为 28，设 CO2、He 的物质的量分别为 x、y，则44428xyxy，从而求出 x:y=32，所以 CO2、He、N2的体积比为 32任意值，故选 B。9A【分析】生成 CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图象可知生成 CO2消耗盐酸溶液的体积是 100mL25mL75mL2

23、5mL，这说明 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中溶质为 Na2CO3、NaHCO3。【详解】A加入 100mL 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为 NaCl 溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以 n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L0.2mol/L=0.02mol， c（NaOH）=0.02mol0.1L=0.2mol/L，A 正确；B由曲线可知从 25mL 到 100mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 所以 n （CO2） =n （HCl） = （0.1L-0.025L） 0.2mol/L=0.015

24、mol，所以 CO2气体体积为 0.015mol22.4L/mol=0.36L=336mL，B 错误；CNa2CO3转化为 NaHCO3消耗盐酸为 25mL，生成 NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸 25mL，故 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中 NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，因此 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为 25mL：50mL=1：2，C 错误；D由 C 中分析可知 D 错误；答案选 A。【点睛】判断反应后溶液中溶质成分是解答的难点，解答的关键是理解 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序，即在 Na2CO3和 Na

25、HCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于 CO32和 HCO3结合 H的难易程度。由于 CO32比 HCO3更易于结合 H形成难电离的 HCO3，故盐酸应先与 Na2CO3溶液反应。只有当 CO32完全转化为HCO3时，再滴入的 H才与 HCO3反应。另外需要注意如果含有氢氧化钠，则首先发生中和反应。10C【详解】A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液的浓度无影响，A 不符合题意；B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B 不符合题意；C量取 15%的工业品过氧乙

26、酸时，仰视量筒，导致量取溶液体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，C 符合题意；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D 不符合题意；故选。11A答案第 6页，共 14页【分析】由于氧化性 Fe3+Cu2+，所以混合溶液中加入铁粉时，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，铁有剩余时再发生Cu2+Fe=Cu+Fe2+，若只发生反应则反应后不会有固体剩余，而实际上反应后仍有固体存在，说明 Fe3+一定完全反应，若 Fe 不足以完全反应 Cu2+或者和 Cu2+完全反应，则剩余固体只有 Cu，若 Fe 过量，则剩余 Cu 和 Fe。【详

27、解】A根据分析当 Fe 不足以完全反应 Cu2+时，剩余固体为 Cu，溶液中还有未反应的 Cu2+，故A 错误；B根据分析可知反应和都有发生，溶液中一定含 Fe2+，故 B 正确；C反应后仍有固体存在，说明 Fe3+一定完全反应，加入 KSCN 溶液一定不变红色，故 C 正确；D若 Fe 不足以完全反应 Cu2+或者和 Cu2+完全反应，则剩余固体只有 Cu，若 Fe 过量，则剩余 Cu 和 Fe，即剩余固体中一定含 Cu，故 D 正确；综上所述答案为 A。12D【分析】M，W、T、L 为同一短周期元素，根据题图知，W 能形成 4 个共价键、L 能形成 1 个共价键，则 w 位于第A 族、L

28、位于第A 族，且 L 核外最外层电子数是 W 核外电子数的一半，L 最外层 7 个电子，则 W 原子核外有 14 个电子，故 W 为Si元素，L 为Cl元素；该阴离子中Cl元素为1价、W 元素为4价，根据化合价的代数和为1价可知，T 为3价，所以 T为 P 元素。根据阳离子所带电荷知，M 为Na元素。【详解】A该化合物中 P 元素为3价，该化合物磷最外层电子数为538，满足 8 电子稳定结构，A 错误；BW 是Si元素，Si元素的最高价氧化物为2SiO，2SiO不与水反应，故 B 错误；C同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：ClPSi，即非金属性：LTW，故 C 错误；DN

29、aCl为离子化合物，溶于水电离为钠离子和氯离子，破坏的是离子键，故 D 正确；选 D。13AD【详解】A常温下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，A 正确；B碳酸氢钠易分解生成碳酸钠，碳酸氢钠的热稳定性较差，B 错误；C等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠中 C 原子的物质的量相同，与足量的盐酸反应生成的二氧化碳气体在同温同压下体积相同，C 错误；D等质量的碳酸钠与碳酸氢钠中，碳酸氢钠的物质的量大，与足量的盐酸反应生成的二氧化碳多，D 正确；故答案选 AD。14AB【详解】A向氯水中滴加 NaHCO3有气泡产生，为 H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明氯水中含有 H+，可以说明其中有 HC

30、l，而 HClO 不与 NaHCO3反应，结论错误，A 符合题意；B溶液中的氯气、HClO 都有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变成棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，结论错误，B 符合题意；C氯水呈浅黄绿色，是因为含有氯气，结论正确，C 不符合题意要求；D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是 Cl-，结论正确，D 不符合题意要求。答案第 8页，共 14页答案选 AB。【点睛】新制饱和氯水中包括 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、OH-，存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO。15CD【分析】由氧化性的强弱(Fe3+Cu2+)及图象变化可知：05.6gFe 发生 Fe

31、+2Fe3+=3Fe2+，0.56g1.68gFe 时，消耗铁 1.12g，剩余物为 1.28g，而 1.28gCu 的物质的量为 0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从 1.68g2.24g(即加入 0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含 Cu2+，反应完全，以此来解答。【详解】A05.6gFe 发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+，a 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+，故 A 正确；B由图可知加入铁粉 0.56g1.68g 时，n(Fe)=1.12g56g / mol=0.02mol，剩余物为 1.2

32、8g，即1.28gCu 的物质的量为1.28g64g / mol=0.02mol，此时发生 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故 B 正确；C由图象可知原溶液中 Fe3+为 0.02mol，即 Fe2(SO4)3为 0.01mol，n(SO24)=3nFe2(SO4)3=0.03mol，Cu2+为 0.02mol，即 CuSO4为 0.02mol，n(SO24)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从 1.68g2.24g(即加入 0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含 Cu2+，溶液中溶质为 FeSO4，n(SO24)=0.02mol+0.03mo

33、l=0.05mol，SO24守恒有 n(FeSO4)=n(SO24)=0.05mol，所以 c 点溶液中溶质的物质的量浓度为 0.05mol0.1L=0.5mol/L，故 C 错误；D由上述分析可知原溶液中 Fe2(SO4)3为 0.01mol，CuSO4为 0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为 1:2，故 D 错误；故答案选 CD。16CD【详解】设 Y、W 的最外层电子分别为 y 和 w，可以列式如下：3y+w=15，w=6，y=3 时符合题意。由上述分析可知，X 为 Mg、Y 为 Al、Z 为 Si、W 为 O，A同周期从左向右原

34、子半径减小，则 r(X)r(Y)r(Z)，且 r(Si)r(C)r(O)，故 A 正确；BZ 和 W 可形成共价化合物2SiO，故 B 正确；C非金属性 O 大于 Si，则最简气态氢化物的稳定性 WZ，故 C 错误；DX 的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，不能与强碱反应，故 D 错误；故选：CD。17先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【详解】铝是金属单质，能导电，不是非电解质；SiO2是化合物，不能导电，属于非电解质；熔融 NaCl 是电解质，能够导电；稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质

35、；KOH 固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；FeSO4溶液是混合物，能够导电，不是非电解质；NH3是化合物，不能导电，属于非电解质；新制备的氢氧化铁胶体分散系是混合物，不是非电解质，能够导电；HCl 是电解质，由于 HCl 是由电解质分子构成，没有自由移动的离子，不能导电；Na2O2固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电。答案第 10页，共 14页(1)综上所述可知，上述物质属于非电解质的有；(2)能导电的有；(3)向新制备的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，首先是胶体上的电荷被中和，发生聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，产生可溶性的硫酸铁和水，使

36、溶液变为棕黄色；(4)Al 与强碱 KOH 溶液发生反应，产生偏铝酸钾和氢气，反应方程式是2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，改写为离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(5) Na2O2能够与 CO2反应产生氧气，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18K-+r(Cl )r(K )r(Na )23H CO第四周期第 VA 族B【分析】由图表可知为 H，为 B，为 C，为 Na，为 Si，为 P、为 S，为 Cl，为 K，结合元素周期律分析可得；【详解】（1）同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至

37、右金属的金属性逐渐减弱，故金属性最强的为号元素 K，故答案为：K；（2）由分析可知号为 16 号元素 S，则 S 的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）由图示可知分别为 Na、Cl、K；其对应的离子分别NaClK、，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径， 核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大，故答案为-+r(Cl )r(K )r(Na )；（4）为 H、为 Si、为 Cl，由 1 个 H、1 个 Si 和 3 个 Cl 组成的化合物为 HSiCl3，则其电子式为：，故答案为：；（5）为同主族的 C、Si，由同主族元素从上至下非金属的

38、非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱， 故元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是23H CO，故答案为：23H CO；（6）I 由 33-2-8-8=15，则砷(As)在周期表中的位置是第四周期第 VA 族，故答案为：第四周期第 VA 族；IIA砷为第 VA 族的元素，则最高化合价为：+5 价，故 A 不选；B砷与氮同主族，同主族元素由相识的化学性质，由于氮具有多种氧化物，故砷也具有多种氧化物，故选 B；C为 P，与 As 同主族，P 非金属性强于 As 的非金属性，则 P 的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，故 C 不选。答案选 B192222322N

39、a O2CO =2Na COO323222NaHCONa COH OCOB+3222HClClOClH=O 2：1【详解】(1)过氧化钠可与二氧化碳反应制氧气，反应方程式为：2222322Na O2CO =2Na COO；(2)小苏打 NaHCO3受热易分解产生 CO2，使糕点变得松软：反应的化学方程式为：323222NaHCONa COH OCO；(3)Cu 与 Fe 还原性相比，FeCu，所以 Fe 先反应完之后 Cu 再反应，所以不会出现有铁无铜答案第 12页，共 14页的现象，故选 B；(4) NaClO2中钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 的原则，C

40、l 的化合价为+3 价；洁厕灵与“84”消毒液混用会生成 Cl2，即222HClClOClH=O ；氧化剂 KClO3中 Cl 为+5 价， ClO2中 Cl 为+4 价， 降低 1 价； 还原剂 SO2中 S 是+4 价，2-4SO中 S 是+6 价，升高 2 价，要使电子得失守恒，氧化剂：还原剂=2：1。20ClO-Cl-2H=Cl2H2OCl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O2NH+43ClO-=1N23Cl-+3H2O 2H+2032.63【详解】(1)消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是 ClO-Cl-2H=Cl2H2O 故答案为：ClO-Cl-2H=Cl2H2O；氯气和氢氧化钠

41、溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O ；(2) 反应 NH+4+ ClO-N2+Cl-+H2O+H+中，N 的化合价升高 3，Cl 的化合价降低 2，化合价升降数的最小公倍数为 6，则 NH+4、ClO-的计量数分别为 2、3，N2、Cl-的计量数分别为 1、3，结合电荷守恒可知，H+、H2O 的计量数分别为 2、3，所以配平后的反应为 2 NH+43ClO-=1N23Cl-+3H2O 2H+，故答案为：2 NH+43ClO-=1N23Cl-+3H2O 2H+；(3) 已知发生的

42、反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为 xkg，则消耗NaOH 的质量为80 x71kg， 原 NaOH 的质量为80 x71kg+1000kg1%， 由质量守恒可知， 原 Na OH溶液的质量为 1000kg-xkg，则80 x71kg +1000kg1%=（1000kg-xkg）30%，解得 x=203，故答案为：203；(4) 设质量都是 71g，氯气得到的电子数为712 171 /gg mol =2mol，ClO2得到的电子数为71g1 567.5g/mol=71mol13.5，则同质量的 ClO2的氧化能力是 Cl2的 2.63 倍，故答案为：2

43、.63。21使内外压强相等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO24H2ClMn2Cl22H2O无水硫酸铜氯气无漂白性，次氯酸有漂白性验证 HCl 中的 Cl2已经完全除去（或验证是否还含有 Cl2）等同类合理答案均可2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验【分析】(1)联系压强与分液漏斗的作用回答；(2)联系题意可知装置 A 的目的为制备 Cl2， 并检验有水蒸气和 HCl 挥发出来， 联系实验室制Cl2与水蒸气的检验方法回答；(3)D 中干燥有色布条不褪色，而 E 中湿润有色布条褪色；(4)装置 F 中 CCl4的作用为吸收 Cl2，防止对

44、HCl 的检验产生干扰，湿润的淀粉 KI 试纸可检验 Cl2；(5)装置中试剂为石灰浆，联系漂白粉的制备方法可知装置中应为 Cl2与 Ca(OH)2反应；(6)温度较高时有副反应发生，降低温度可减少副反应发生。【详解】(1)装置 A 中连接橡皮管，可使分液漏斗与圆底烧瓶压强相等，有利于有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；(2)装置 A 中利用浓盐酸和 MnO2混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；无水硫酸铜遇到水发生反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此装置B 的目的是检验水的存在，装置内盛放的试剂是：无水硫酸铜；(3)干燥的氯气没有漂白性，D 中有色布条不褪色，

45、氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，E 中湿润的有色布条褪色；(4)氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，而氯化氢不溶，因此装置 F 的作用为吸收 Cl2，G 的作用为检验 HCl， 为避免氯气与水反应生成的盐酸， 对氯化氢气体的检验带来的影响， 应该在 F、答案第 14页，共 14页G 两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉 KI 试纸的装置，可用于检验 Cl2是否被除尽；(5)装置中发生 Cl2与 Ca(OH)2制 Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置放于冷水浴中降低温度来达到目的。