第九单元 溶解度曲线专题复习（课件）-2021-2022学年人教版化学九年级下册.pptx

1、溶溶解解度度曲曲线线12345复习目标-学会读图学会读图学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小；同物质的溶解度大小；能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的趋势；温度变化的趋势；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化；改变温度后，其溶质质量分数的变化；ABContents

2、目目录赏析中考题赏析中考题知识点回顾知识点回顾 备战演练备战演练D 命题走向命题走向C(大庆）11. .图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（）A A. .T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等B. .T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C.T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液D D.温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度 C C （1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是 。（2）由c点到a点可采

3、取的措施 。（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可采取 方法获得较纯净的KNO3。a a和和c c升温加溶质升温加溶质降温结晶降温结晶（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是 。A AB BC CD DB B赏析中考真题赏析中考真题(大庆大庆)右图是右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：解度曲线图，请回答下列问题：t1时，时，A物质的溶解度是物质的溶解度是 克。克。当当A物质中混有少量物质中混有少量B物质时，通常可物质时，通常可采用采用 的方法提纯的方法提纯A物质。物质

4、。将将t1时时A A、B、C三种物质饱和溶液的温度升三种物质饱和溶液的温度升高到高到t2后（升温过程中溶剂的量不变），三种后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）（填字母）。25降温结晶降温结晶BCA（大庆）已知（大庆）已知A A、B B、C C三种物质的溶解度曲线如图所示。三种物质的溶解度曲线如图所示。（1 1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_（选填（选填“A A、B B、C”C”）。）。（2 2）若饱和）若饱和A A溶液中含有少量的溶液中含有少量的C C，提纯，提纯A A的

5、方法为的方法为_结晶，结晶，过滤。过滤。（3 3）P P点表示的含义为点表示的含义为_。（4 4）在）在t t1 1下，下，B B、C C的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t t2 2，所得溶液溶质的，所得溶液溶质的质量分数大小关系为质量分数大小关系为_。（5 5）向试管中滴入）向试管中滴入2mL2mL水后，若水后，若X X中有固体析出，则中有固体析出，则X X为为_（选填（选填“A A、B B、C”C”）。）。 B B 降温降温 t t1 1时时B B，C C物质溶解度相同物质溶解度相同 BCBC C C C C （大庆）（大庆）把握中考出题走向把握中考出题走向l 考点一：比较溶解度的大小考点

6、一：比较溶解度的大小易错答案：易错答案：甲物质的溶甲物质的溶解度大解度大于乙。于乙。4040时甲时甲 、乙的溶解度大小关系是、乙的溶解度大小关系是（用（用、 或或 = = 表示）表示）。20 20 时，甲物质的溶解度时，甲物质的溶解度是是 g g。40 40 时，乙物质时，乙物质的溶解度是的溶解度是 g g。3040甲甲 乙乙当温度大于当温度大于2020时，甲的溶解时，甲的溶解度度乙的溶解度，小于乙的溶解度，小于2020时甲的溶解度时甲的溶解度乙的溶解度。乙的溶解度。大于大于小于小于把握中考出题走向把握中考出题走向l 考点二：交点含义 a、表示、表示20时，甲乙两种物质时，甲乙两种物质相等；相

7、等；易错答案：易错答案：表示该温度时甲乙两种溶表示该温度时甲乙两种溶液溶质质量分数相等。液溶质质量分数相等。 20时甲的饱和溶液溶质质时甲的饱和溶液溶质质量分数是多少？量分数是多少？30g130g10030g100g100b、表示、表示20时，甲乙两种饱和溶液时，甲乙两种饱和溶液相等。相等。 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数40 时，将50g甲放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为75gl 考点三：溶解度的含义考点三：溶解度的含义l 考点四：判断获得晶体的方法考点四：判断获得晶体的方法甲中含有少量乙，用什么结甲中含有少量乙，用什么结晶法提纯甲？晶法提纯甲？ 冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法

8、把握中考出题走向把握中考出题走向规律：规律：物质溶解度受温度影响物质溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液的方法大的用冷却热饱和溶液的方法提纯；提纯；物质溶解度受温度影响物质溶解度受温度影响小的用恒温蒸发溶剂的方法提小的用恒温蒸发溶剂的方法提纯。纯。l 考点五考点五： 降温时，溶液析出晶体质量大小判断。降温时，溶液析出晶体质量大小判断。1、40甲、乙两饱和溶液降甲、乙两饱和溶液降温至温至20，析出固体质量大小，析出固体质量大小比较（比较（ ）2、40甲、乙质量相等的甲、乙质量相等的两溶液降温至两溶液降温至20，析出固，析出固体质量大小比较（体质量大小比较（ ）3、40甲、乙甲、乙质量相等质量相等

9、的的两两饱和溶液饱和溶液降温至降温至20，析，析出固体质量大小比较（出固体质量大小比较（ ）A:甲乙；B:甲乙C:甲=乙；D:无法确定DDA把握中考出题走向把握中考出题走向at1t3t2408060b（7）将）将t3下的下的A、B、C三种三种饱和溶液降温至饱和溶液降温至t1时，所形时，所形成的溶液的溶质质量分数的大成的溶液的溶质质量分数的大小关系为：小关系为： BACl 考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。把握中考出题走向把握中考出题走向 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. A. 烧杯烧杯中的溶液一中的溶液一定未达到饱和状态定未达到

10、饱和状态B. B. 烧杯烧杯中溶解的溶质中溶解的溶质是氯化钾是氯化钾C. C. 蒸发一定量的水，两烧杯中蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出都一定有固体析出D. D. 将温度升高到将温度升高到t t，两烧杯内溶液中溶质的质，两烧杯内溶液中溶质的质 量相等（不考虑水的蒸发）量相等（不考虑水的蒸发）1.1.t t1 1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有有100 g100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1 1所示，所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2 2所示。所示。D备战演

11、练 2.2.如右图是如右图是A A、B B、C C三种固体物质的溶解三种固体物质的溶解度曲线，下列分析度曲线，下列分析不正确不正确的是（的是（ ）A. 50A. 50时，三种物质的溶解时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是度由大到小的顺序是A AB BC C B. 50B. 50时，把时，把50gA50gA放入放入50g50g水中形成水中形成100gA100gA的饱和溶液的饱和溶液C. 20C. 20时，时，A A和和C C两种物质的两种物质的溶解度相等溶解度相等D. D. 分别将三种物质的饱和溶分别将三种物质的饱和溶液从液从5050降至降至2020时，没有晶时，没有晶体析出的是体析出的是C C

12、B3.203.20时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有到盛有100g100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1 1，加热，加热到到5050时现象如图时现象如图2 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图图3 3，请结合图示回答下列问题。，请结合图示回答下列问题。图图1 1中一定为饱和溶液的是中一定为饱和溶液的是_。图图3 3中表示乙的溶解度曲线是中表示乙的溶解度曲线是_；P P点表示的含点表示的含义是义是_。极低温，盐分低温，盐分形成原因形成原因：海面下的海水中的盐份由于低温被：海面下的海水中的盐份由于低温被结晶析出后结晶析出后, ,这部分海水被凝结这部分海水被凝结, ,并不断向海底并不断向海底延伸延伸. .议一议议一议：死亡冰柱如何形成？死亡冰柱如何形成？