九年级化学单元必背知识清单：第十单元基础知识背记清单(1).docx

1、第第十十单元基础知识单元基础知识必背必背清单清单1.酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实 （如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。3.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）变红，遇碱溶液（含 OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。4.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+的化合物。5.常见的酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐

2、酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表重要化工原料， 用于生产化肥、 农药、 火药、面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄， 是因为含有 Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞打开浓盐酸的瓶塞， 会有会有白雾出现白雾出现，是因为：挥发的，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的

3、氯化氢与水蒸发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注把浓硫酸沿器壁慢慢注入入， 并不断用玻璃棒搅拌并不断用玻璃棒搅拌 （目的目的： 加快溶解加快溶解、散热散热） 。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失， 使水暴沸， 使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。6.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。7. 浓硫酸的稀释操作如右图：8.酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H+， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1. 酸溶

4、液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H23. 酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b) 示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 示例 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4. 酸+碱 盐+水（复分解反

5、应、中和反应）5. 酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl9.碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 OH-的化合物。10.常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Ca

6、CO3CaO+CO2， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似） 。漂白粉、 建筑材料、 改良酸性土壤和河流、配制波尔多液氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。在实验室中可以证明二氧化碳。11.氢氧化钠必须密封有两个原因：潮解（物理变化） ；变质：能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （化学变化）12.碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都

7、含有相同的 OH-。1. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2. 碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）a) 反应发生的条件：非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们必须掌握的三个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3. 碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）4. 碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件： 反应物能溶于水； 满足复分解反应条件。b) 新碱是沉淀：蓝色沉淀

8、 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2c) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHd) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2e) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3f)波尔多液（注：波尔多液不是溶液） ：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)213.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。必

9、须强调两点：1.酸和碱反应；2.生成盐和水14.中和反应是放热的反应,不属于四大基本反应类型。15.中和反应的应用a.熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以） 。b.熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。c.用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：d.被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。16.溶液的酸碱度用 pH 表示。pH 的范围通常在 014 之间,酸性溶液的 pH 7.17.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。18.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 p

10、H 无限靠近 7， 但不能改变溶液的酸碱性。19.pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。20.使用 pH 试纸时的注意事项：（1）不能把 pH 试纸浸在待测液体中。（2）pH 试纸不能用水润湿。（3）pH 试纸测出的 pH 值是整数。21.雨水的 pH（因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6）22.氢氧化钠和氢氧化钙变质A.氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠

11、已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3B.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2

12、OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。23.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质A.氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样， （如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解） ，加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O