1992年化学高考试题.doc

1、1992 年化学高考试题第第卷卷可能用到的数据原子量： H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ar 40Xe 131对数值：lg2=0.3.01lg3=0.477lg5=0.699一、选择题（每题 1 分，共 5 分，每小题只有一个选项符合题意。）1 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是(A)纯碱(B)石灰石(C)石英(D)粘土2 下列情况可能引起大气污染的是：煤的燃烧；工业废气的任意排放；燃放鞭炮；飞机、汽车尾气的排放(A)只有(B)只有(C)只有(D)3下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：(A)H2O(B)Cl2(C)NH3(D)CCl44下列晶体中

2、，不属于原子晶体的是：(A)干冰(B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石5用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是：(A)将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较二、选择题（每小题 2 分，共 32 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给 1 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。)6在

3、同温同压下 1 摩氩气和 1 摩氟气具有相同的：(A)质子数(B)质量(C)原子数(D)体积7用 NA 表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是：(A)1 摩钠作为还原剂可提供的电子数为 NA(B)标准状况(0，101.3 千帕)下，22.4 升氯气中所含的氯原子数为 NA(C)16 克氧气中所含的氧原子数为 NA(D)18 克水所含的电子数为 8NA8最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C60。下列说法正确的是：(A)C60 是一种新型的化合物(B)C60 和石墨都是碳的同素异形体(C)C60 中含离子键(D)C60 的分子量是 7209用 R 代表短周期元素，

4、R 原子最外层的 p 亚层上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的描述中正确的是：(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应10下列物质容易导电的是：(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇11在某温度下，反应千焦在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是：(A)温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大(B)温度不变，增大体积，ClF3 的产率提高(C)升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动(D)降低温度，体积不变，F2 的转化率降低12在 NO2 被水

5、吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为：(A)3:1(B)1:3(C)1:2(D)2:113下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极14用石墨作电极，电解 1 摩/升下列物质的溶液，溶液的 pH 值保持不变的是：(A)HCl(B)NaOH(C)Na2SO4(D)NaCl15若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是：(A)(B)S2-(C)(D)Cl-16

6、等体积混和 0.10 摩/升盐酸和 0.06 摩/升 Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 值等于：(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.017某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(气)和 Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有 N2(气)和 NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：(A)1:11(B)11:1(C)7:11(D)11:718能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(D)硫化钠水解:S2-+2H2O

7、=H2S+2OH-19 合成氨反应为表示， 则正确的关系式是 vH2、 vN2、 vNH3(摩/升秒)表示，则正确的关系式是：(A)vH2=vN2=vNH3(B)vN2=3vH2(C)vNH3=(3/2)vH2(D)vH2=3vN220 甲、 乙两种化合物都只含 X、 Y 两种元素， 甲、 乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4%和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是：(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y521已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为 C5H10O 的醛应有：(A)3 种(B)4 种(C)5 种(D)6 种三、选择题(每小题 3 分

8、，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。)22设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气； 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳； 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？(A)只有和(B)只有和(C)只有和(D)23 不用其它试剂， 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:FeCl3、 BaCl2、 MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3(A)只有组可以(B)只有组可以(C)两组都可以(D)两组都不可以24相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:CH3COONa、NaHSO4、NaCl、，按 pH 值 由大到小

9、的顺序排列，正确的是：(A)(B)(C)(D)25用 1 升 0.1 摩/升 NaOH 溶液吸收 0.8 摩 CO2所得溶液中的和的摩尔浓度之比约为：(A)1:3(B)2:1(C)2:3(D)3:226在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566 千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890 千焦由 1 摩 CO 和 3 摩 CH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：(A)2912 千焦(B)2953 千焦(C)3236 千焦(D)3867 千焦27在一定体积的容器中，加入 1。5 摩氙气和 7

10、。5 摩氟气，于 400和 2633 千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4。5 摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是：(A)1:2(B)1:3(C)1:4(D)1:6第第卷卷可能用到的数据原子量：H1C12N14O16Na23S32四、(本题包括 2 小题，共 11 分)28(2 分)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2

11、O。29 (9 分)将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2的混和液中， 在导管口与混和液的接触处 有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的 ClO-被 H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。(3)仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因是_。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有_现象(5)实验需用约 10%H2O2溶液 100 毫

12、升，现用市售 30%(密度近似为 1 克/厘米 3)H2O2来配制，其具体配制方法是_(6)实验时仪器中 ClO-与 H2O2 反应的离子方程式是 _。五、(本题包括 4 小题，共 10 分)30(2 分)配平下列化学方程式：31(2 分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。32(2 分)在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个 CC 键的夹角都是_(填角度)。33(4 分)某待测液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2

13、+、Ca2+、等离子，进行了下述实 验，（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。(1)判定待测液中有无 Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。(2)写出沉淀 D 的分子式：_。(3)写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式：_。六、(本题包括 3 小题，共 12 分)34(4 分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如 OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如：CH3CH2CH2-Br+OH-(或 NaOH)CH3CH2CH2-OH+Br-(或 NaBr)写出下列反应的化学方程式:(1)溴乙烷跟 NaHS 反应：_。(2)

14、碘甲烷跟 CH3COONa 反应：_。(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3)：_。35(5 分)A 是一种酯，分子式是 C14H12O2。A 可以由醇 D 跟羧酸 C 发生酯化反应得到。A 不能使溴(CCl4溶液)褪色。氧化 B 可得到 C。(1)写出 A、B、C 结构简式：A_B_C_(2)写出 B 的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟 NaOH 反应。_和_。36(3 分)羧酸酯 RCOOR在催化剂存在时可跟醇 ROH 发生如下反应(R，R是两种不同的烃基)：此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯交换反应来

15、实现的。(1)反应中甲醇为什么要过量？_。(2)写出聚乙烯醇的结构简式：_。(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_。七、(本题包括 2 小题，共 12 分)37(4 分)某温度下 22%NaNO3溶液 150 毫升，加 100 克水稀释后浓渡变成 14%。求原溶液的摩尔浓度。38 (8 分)写出 H2S 燃烧反应的化学方程式。 1.0 升 H2S 气体和 a 升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20，101.3 千帕)，试讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积 V(用含 a 的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为 4：1，其它成分可忽略不计)

16、。1992 年化学高考试题答案及评分标准一、(本题包括 5 小题，每小题 1 分，共 5 分)1B2D3D4A5C二、(本题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分)6A、D7A、C8B、D9C10A、B11A12C13C、D14C15B、C16D17B18A19D20D21B三、(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分)22D23B24A25A26B27C四、(本题包括 2 小题，共 11 分)28(2 分)取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O。(2 分)(实验方法 1 分；判断 1 分，共 2 分。

17、)29(9 分)(1)(不要求顺序，多 1，少 1，错 1，均为 0 分)(1 分)(2)(2 分)(答算对，其它写法为 0 分)(3)2，使瓶内外压强相等(2 分)(写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1 空 1 分，共 2 分)(4)冒气泡(1 分)(5)用量筒量取 33(或 34)毫升 30%H2O2 溶液加入烧杯中， 再加入 67(或 66)毫升水(或加水稀释至 100毫升)，搅拌均匀(2 分)(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O(1 分)五、(本题包括 4 小题，共 10 分)30(2 分)31(2 分)(2 分)32(2 分)6(1 分)10928(或 109。

18、5)(只写出 109，可以给分)(1 分)33(4 分)(1)含有 Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。(判断正确给 1 分，理由正确给 1 分)(共 2 分)(2)Fe(OH)3(1 分)六、(本题包括 3 小题，共 12 分)34(4 分)(1)C2H5Br+HS-C2H5SH+Br-(1 分)(2)CH3I+CH3COO-CH3COOCH3+I-(1 分)(3)2C2H5OH+2Na2C2H5O-+2Na+H2(1 分)C2H5O-+CH3ICH3-O-C2H5+I-(1 分)(不写离子，写化学式的正确表达，同样给分。)35(5 分)(用邻

19、、间、对或 o、m、p 表示 CH3C6H4OH 的两种异构体结构简式，同样给分。)36(3 分)(1)使平衡向右移动，酯交换反应完全(1 分)七、(本题包括 2 小题，共 12 分)37(4 分)解：设原溶液的质量为 x 克0.22x=0.14(x+100)(2 分)x=175(2 分)38(8 分)解：(1 分)(2 分)若 a2.5 升(或 a2.5 升)(1 分)V=1+a-3a/5=1+2a/5(升)(1 分)若 a2.5 升(或 a2.5 升)(2 分)V=1+a-1.5=a-0.5(升)(2 分)说明1写了化学方程式(1)式后将(2)式写成 S+O2=SO2，该式同样给 1 分。

20、但若不写(1)式，仅写S+O2=SO2 该式不给分。2a2.5 升的情况也可分两步讨论，给分如下：7.5 升a2.5 升(或 7.5 升a2.5 升)(1 分)V=a-0.5(升)(1 分)a7.5 升(或 a7.5 升)(1 分)V=a-0.5(升)(1 分)3只答出 a=2.5 升、V=2.0 升或 V=1+2a/5(升)、或 V=a-0.5(升)，共给 1 分。4只答 a=7.5 升，V=7.0 升或 V=a-0.5(升)，共给 1 分。5除 2.5 升和 7.5 升以外，设定 a 等于任何其它体积，从而得出 V，均不给分。解题思路按反应(1)，1.0 升 H2S 消耗 0.5 升 O2，若 Vo20.5 升，H2S 过量，且该条件下产物都不是气体，反应后减少的体积取决于 O2的体积，等于 3a/5 升，按反应(2)，1.0 升 H2S消耗 1.5 升 O2，若Vo21.5 升，反应后减少的体积取决于 H2S 的体积，即等于 1.5 升；又若 1.5 升Vo20.5 升，相当于反应在(1)生成的 S 有一部分继续被氧化(S+O2=SO2)， 由于这一步反应前后气体的体积不变，因而总体积的减少与反应(2)相同，也等于 1.5 升。(以上内容不要求考生在卷面上回答。)