2010高考真题精品解析江苏化学.doc

1、2010 高考真题精品解析化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与考试说明基本一致，题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55Fe 56Co 59Cu 64Br 80Ba 137选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护

2、、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、绿色化学的概念、化化肥农药对人类生活的影响肥农药对人类生活的影响。A 项项，为了提高农作物的产量和质量为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；降低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化

3、学原理从源头上减少和消除工业项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；生产对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；开发新能源；D 项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选 D 项。项。2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O 的电子式为.H:O:HB4时，纯水的 pH=7C162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）【答

4、案】【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A 项，水是共价化合物，其分子的电项，水是共价化合物，其分子的电子式为子式为；B 项项，温度升高温度升高，水的电离程度增大水的电离程度增大，C 项项，一个一个分子中分子中，其质量数为其质量数为 20，质子数为质子数为 10，D 项项，在温度压强一定时在温度压强一定时，它只能呈一种状态它只能呈一种状态。综综上分析可知，本题选上分析可知，本题选 C 项项3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H OCl+H+2OH通电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：232

5、2Al O2OH2AlOH OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO +NO+H OD用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CH COOH2CH COOCOH O 【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl，不是 NaCl 溶液，2NaCl2Na + Cl2；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐； C项， NO2与NaOH反应， 生成硝酸盐和亚硝酸盐， 2OH-+ 2NO2= NO3-+ NO2-+ H2O；D 项，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。4下列有关物质的性

6、质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A 项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选 D 项。5设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，11L0.1molL的43NH NO溶液

7、中氮原子数为 0.2ANB1mol 羟基中电子数为 10ANC在反应中，每生成 3mol2I转移的电子数为 6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查 22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH +水解与否， 根据元素守恒； B 项， 1mol 羟基中有 9AN个电子； C 项， 在该反应中， 每生成 3mol2I,转移 5AN个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为 22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为

8、AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB由水电离的141H1 10mol Lc 的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD31Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3

9、-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。7下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量22CONOO、和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D 用广泛pH试纸测得 0.10molL1NH4Cl 溶液的pH=5.2【答案】B【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A

10、 项，不能用图 1 装置收集NO;B 项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C 项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，pH 试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的 pH 值。总是分析可知，本题选 B 项。不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。8下列说法不正确的

11、是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0H C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本题选 AC 项。9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反

12、应可表示为下列说法正确的是A可用酸性4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与23Na CO、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种【答案】BD【解析】本题主要考查的是有机物的结构与性质。A 项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B 项，酚羟基和羟基都可以与反应；C 项，它们都不能进行消去反应；D 项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选 BD 项。10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选

13、项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB向含 有少量3FeCl的2MgCl溶液 中加入 足量2Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤除 去2MgCl溶 液 中 少 量3FeClC常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO )Ksp4Ksp(BaSO4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的 SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选 B 项。【备考提示】溶度积 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，K

14、sp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置 Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为 H2-2e-+ 2OH-= 2H2O；C 项，相当于用光能电解水，产生 H2和

15、 O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选 C 项。12常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL13CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：33CH COOOHCH COOHHccccB点所示溶液中：33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中：3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现：33CH COOHCH COOHNaOHccccc【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的

16、比较。A 项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B 项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C 项。当时，两者完全反应，此时由 于的 水 解 ， 溶 液 呈 碱 性 ， 但 水 解 程 度 是 微 弱 的 ，D 项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选 D 项。13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组

17、成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出 A 为 N元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C、N 元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3,能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化

18、合物 AE 和 NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物 CE 为 NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选 C 项。14在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)92.4H kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A132ccB92.4abC232ppD131【

19、答案】BD【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。A 项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B 项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故 a+b=92.4;C 项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故 2p2 p3;D 项，a1+b1=1.，而 a2 a3,所以 a1+a31.综上分析可知，本题选 BD项。非选择题非选择题15. （12 分）高纯3MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO为原料制备少量高纯3MnCO的操作步骤如下：（1）制备4MnSO溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO和水

20、，搅拌，通入2SO和2N混合气体，反应 3h。停止通入2SO，继续反应片刻，过滤（已知22342MnOH SOMnSOH O） 。石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使2SO尽可能转化完全，在通入2SO和2N比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。若实验中将2N换成空气，测得反应液中2Mn、24SO的浓度随反应时间 t 变化如右图。导致溶液中2Mn、24SO浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯3MnCO固体：已知3MnCO难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；2()Mn OH开始沉淀时7.7pH 。请补充由（1）制得的4MnSO溶液制备高纯3MnC

21、O的操作步骤实验中可选用的试剂：2()Ca OH、3NaHCO、23Na CO、25C H OH。；低于 100干燥。【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度缓慢通入混合气体Mn2+催化 O2与 H2SO3,反应生成 H2S04（2）边搅拌边加入 NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液 PH7.7过滤，用少量水洗涤 23 次。检验 SO42-是否被洗涤除去用少量 C2H5OH 洗涤(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。 （1）石灰乳参与反应主要是与 SO2的反应。为是

22、 SO2尽快转化， 在比例不变的情况下， 可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为 Mn2+在 O2与 H2SO3反应中起了催化作用； （2）根据题给信息，可以得出制备高纯 MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的 pH7.7过滤、洗涤检验 SO42-是否被除去为了降低MnCO3的损耗，用 C2H5OH 洗涤低温干燥。16. （10 分） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()Ba FeO等。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制

23、取32()Ba NO，其部分工艺流程如下：（1） 酸溶后溶液中1pH ，22()Ba FeO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3） 该厂结合本厂实际， 选用的X为（填化学式） ； 中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） 。（4）上述流程中洗涤的目的是。【答案】(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快浓 HNO3易挥发、分解(3)BaCO3Fe3+H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化

24、工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。 （1）Ba(FeO2)2与 HNO3反应，生成对应的硝酸盐； （2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解； （3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的 X 为 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3后，能使 Fe3+和 H+浓度降低； （4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH

25、ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示） 。（2）方法重要发生了下列反应：222( )( )( )2( )CO gSO gS gCO g18.0 JHk mol2222( )( )( )2( )HgSO gS gH O g190.4 JHk mol222( )( )2( )CO gO gCO g1566.0 JHk mol 2222( )( )2(

26、)HgO gH O g1483.6 JHk mol ( )S g与2( )O g反应生成2( )SO g的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2（g）H=-574.0kJmol-1(3) O2SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高 SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3

27、而产生 CO2(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （3）阴极的电极产生的气体为 O2和SO2.18.（12 分）正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（ 1 ） 橄 榄 石 型4LiFePO是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 ， 它 可 以 通 过2442()()NHFe SO、34H PO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时， 不将2442()()NHFe SO和LiOH溶液直接混合的原因是。共沉淀

28、反应的化学方程式为。高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。1在上述溶解过程中，223S O被氧化成24SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为。22()Co OH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。 （填化学式） ；在 350400范围内，剩余固体的成分为。 （填化学式） 。【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧

29、化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中 O2反应，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化（2）2223242442428 LiCoONa S O11H SO4Li SO8CoSNa SO11HOOCoO23Co O、34Co O【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。 （1）不能直接混合的原因是 Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中

30、的 O2,保护 Fe2+,防止 Fe2+被氧化； （2）通过题给信息可知 LiCoO2与 Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为 8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co 的质量没有变，通过题给数据看，在 10000C 是 Co(OH)2完全分解，则产物 CoO，在 350-4000C 时，固体的质量在 89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93 ：（ 89.25-100*59/93)/16=2:3, 其 化 学 式 为 Co2O3

31、在 5000Cn(Cr)n(O)= 100/93： （86.38-100*59/93)/16=3:4 其化学式为 Co3O4，所以可以确定在350-4000C 时的化学式为 Co2O3和 Co3O419. (14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。(1)E 的结构简式为。(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是。(3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G， G 的结构简式为。(4)H 属于氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3FeCl溶液发生显色反应， 且苯环上的一氯代物只有

32、 2 种。 写出两种满足上述条件的 H 的结构简式：。(5)已知：，写出由 C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：【答案】 （1）（2）取代反应【解析】本题是一道综合性的有机物合成题，本题主要考察的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质。（1）比较容易，就是羟基上的 B 和 Br 进行取代，可知其结构为（2）同样通过 F 的结构式分析可知由 C、D 合成化合物 F 仍然是卤素原子与 H 的取代反应（3）通过对其相对分质量的分析可知，出来发生取代反应外，又发生了消去反应，故其结构为；（4）综上分析可知，在

33、 H 分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和；（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论） 、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论） 、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。20（10 分分） 以水氯镁石(主要成分为226MgClH O)为原料生产碱式

34、碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的111.8 10spK，若溶液水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁2H O3NH3NH、43NH HCO滤液中613.0 10c OHmol L，则溶液中2c Mg=。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。 取碱式碳酸镁 4.66g， 高温煅烧至恒重， 得到固体 2.00g和标准状况下2CO0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全， 所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO， 则产品中镁的质量分数（填 “升高”、“

35、降低”或“不变”） 。【答案】（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高【解析】本题主要考查的是有关 Ksp 的计算和无机化工流程和化学计算。 （1）依据 Ksp 计算的公式可知 c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L； （2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为 NH4Cl，浓缩以后得到的固体物质为 NH4Cl； （3）根据题给相关物质的数据可有以下计算2210.896LCO4.00 10 mol22.4L moln212.00gMgO5.00 10 mol40g moln212214.66g4.00 10

36、 mol 44g mol2.00gH O5.00 10 mol18g moln所以，22222MgO :CO:H O5.00 10 :4.00 10:5.00 105:4:5nnn，从而得到其化学组成为；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因为 MgCO3中 Mg 的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有 MgCO3后，Mg 的含量升高。21(12 分分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2Ca

37、C中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为；1mol22O中含有的键数目为。(2)将乙炔通入3 2() Cu NHCl溶液生成22Cu C红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H CCHCN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示） ，但2CaC晶体中含有的中哑铃形22C的存在， 使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中 1 个2Ca周围距离最近的22C数目为。【答案】（1）2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp 杂化sp2杂化3（4

38、）4【解析】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在 1mol 三键含有 2mol 的键和 1mol的键，故 1mol O22+中，含有 2NA个键（2）Cu 为 29 号元素，要注意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面同时还有就是它的 3d 结构，Cu+的基本电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为 sp 和 sp2杂化，同一直线上有3 个原子。（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-有 4

39、个，而不是 6 个，要特别主要题给的信息。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4为催化剂（可循环使用） ，在4CCl溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用） ，45反应 1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或下”） ；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3) 下列给出了

40、催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓 H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知， 甲苯硝化反应的特点是。 与 浓 硫 酸 催 化 甲 苯 硝 化 相 比 ， NaHSO4催 化

41、 甲 苯 硝 化 的 优 点 有_、。【答案】（1）回收 NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打开（3）0.32甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用【解析】本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收 NaHSO4（2）该反应是以 CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为 0.32 时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高从题给数据可以看出， 无论以何种比例反应， 产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； 用 NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。