山东卷2015年高考化学试题.doc

1、7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法正确的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol

2、分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO211下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2+C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于 ClD加热盛有 NH4Cl

3、 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl 固体可以升华12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O213室温下向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.1 mol/L 的一元酸 HA，溶液 pH

4、 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na+)c(A)+c(HA)Db 点所示溶液中 c(A)c(HA)答案：7D8C9B10A11C12D13DYZXWCOOHOHOCOOHCH2分枝酸29(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中 Li+向_电极

5、迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_， 铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。答案：(1)LiOH；2Cl2eCl2；B(2)2Co(OH)3+4H+SO322Co2+SO42+5H2O(或 Co(OH)3+3H+Co3+3H2O、 2Co3+SO32+H2O2Co2+SO42+2H+)；+3；Co3O430(19 分)合金贮氢材料具有优异的

6、吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) H()；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应()中 z_(用含 x 和 y 的代数式表示)。温度为 T1时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL，吸氢速率 v_mLg1

7、min。反应的焓变H_0(填“”“”或“”)。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为 T1、T2时，(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。当反应()处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。(3)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为 T 时：CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)H+165 kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

8、)H41 kJ/mol答案：(1)2/(yx)；30；(2)；c；加热；减压(3)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H206 kJ/mol31(19 分)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2加入 NH3H2O 调节 pH8 可除去_(填

9、离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109(3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20Ba2+CrO42BaCrO4步骤：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol/L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b m

10、ol/L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_mol/L， 若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出， Ba2+浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案：(1)增大接触面积从而使反应速率加快；ac(2)Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少(3)上方；(V0bV1b)/y；偏大32(12 分)化学化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

11、已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀 HNO3的目的是_。 母液需回收利用， 下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作(4)若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 21，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定 Na2

12、CO3恰好完全反应)。答案：(1)NaNO3(2)防止 NaNO3的析出；溶碱(3)将 NaNO2转化为 NaNO3；cd(4)1.5933(12 分)化学物质结构与性质氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。(1)下列关于 CaF2的表述正确的是_。aCa2+与 F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2c阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF63在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀

13、NaOH溶液中可生成OF2， OF2分子构型为_， 其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)H313 kJ/mol，FF 键的键能为 159 kJ/mol，ClCl 键的键能为 242 kJ/mol，则 ClF3中 ClF 键的平均键能为_kJ/mol。ClF3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)Al3+3CaF23Ca2+AlF63(3)角形或 V 形；sp3(4)172；低34(12 分)化学有机化学基础菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，

14、其合成路线如下：CHCH2CHCH2H+H2CCH2OMg干燥浓H2SO4，CH2CHCHOAH2(足量)催化剂BHBrCCH2MgBr(CH2)3OHCu，O2(CH2)2CHOKMnO4H+DE(CH2)2COOCH2CHCH2F已知：CHCH2CHCH2CH2CH2RMgBrH+H2CCH2ORCH2CH2OHMgOHBr(1)A 的结构简式为_，A 中所含官能团的名称是_。(2)由 A 生成 B 的反应类型是_，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。(3)写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式_。(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHO催化剂，O2CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4，CH3COOCH2CH3答案：(1)CHO，碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应；COCH3CH3(3)(CH2)2COOHCH2CHCH2OH浓H2SO4(CH2)2COOCH2CHCH2H2O(4)CH3CH2BrMg干燥CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OHH+H2CCH2O