上海2003高考化学试题.doc

1、1绝密启用前2003 年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）（上海卷）本试卷分第本试卷分第卷和第卷和第卷（非选择题）两部分。共卷（非选择题）两部分。共 150150 分。考试时间分。考试时间 120120 分。分。第卷（共 66 分）考生注意：1答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2第卷（122 小题） ，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铜笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相

2、对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题一、选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1下列物质一定不是天然高分子的是（）A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素2上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质3以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g 碳酸钠中含 NA个 CO32-B0.1molOH-含 NA个电子C1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子D标准状况下 11.2L 臭氧

3、中含 NA个氧原子4下列电子式中错误的是（）5在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液二、选择题二、选择题（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 Na

4、ClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D2：38在 10mL 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒2的浓度关系错误的是（）AC(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+)BC(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)9天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述错误的是（）A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应

5、1013C-NMR（核磁共振） 、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是（）A13C 与15N 有相同的中子数B13C 与 C60互为同素异形体C15N 与14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同11可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A)()(322HvNv正正B)()(32NHvNv正正C)(3)(232NHvHv正正D)(3)(22HvNv正正12可用来鉴别乙

6、烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液13 现有三组混合液： 乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是（）A跟水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H-半径比 Li+半径小C跟液氨反应时，有 NaNH2生成D跟乙醇反应时，N

7、aH 被氧化15在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂16右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中、d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变17某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中溶液蒸发掉 45gH2O,析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为（）A10%B15%C20%D25%3三三、选择题选择题（

8、本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列离子方程式中正确的是（）A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应C苯酚钠溶液中通入少量 CO2DFeBr2溶液中通入过量 Cl219向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420硝

9、酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理上引可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）22下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）4第卷（共 66 分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2第卷从第 23 题到第 31 题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、 （本题共 24 分）23实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

10、4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子mol。（3）CuI 可由 Cu2+与 I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。24钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCl(I)NaCl(I)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混 合 物 中 分 离 的 最 低 温 度 约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率

11、可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高至 900时，该反应的平衡常数可表示为：K=。25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子117996920275

12、0失去第四个电子955011600压强（kPa）13.3353.32101.3K 的沸点（）590710770Na 的沸点（）700830890KCl 的沸点（）1437NaCl的沸点（）14655通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j 形成化合物的化学式。Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。五、 （本题共 24 分）26实验室有 CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试

13、剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为 m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸27工业上测量 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为（N2、O2与不与 I2反应） ：SO2+I2+2H2O+H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体

14、积等于的体积 （填写气体的分子式） 。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量（选填： 偏高、偏低，不受影响）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）（4）若碘溶液体积为 VamL，浓度为 CmolL-1。N2与 O2的体积为 VbmL（已折算为标准状况下的体积） 。用 C、Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为：（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器的编号） 。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞六、 （本题共 20 分）28自 20 世纪 90 年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分

15、迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。 合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（）经过反应得到一系列的芳块类大环化合物，其结构为：6（1）上述系列中第 1 种物质的分子式为。（2）已知上述系列第 1 至第 4 种物质的分子直径在 1100nm 之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的

16、无机试剂自选）29已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸秆，如（1）CH3COOOH 称为过氧乙酸，写出它的一种用途。（2）写出 B+ECH3COOOH+H2O 的化学方程式（3）写出 F 可能的结构简式（4）写出 A 的结构简式（5）1 摩尔 C 分别和足量的金属 Na、NaOH 反应，消耗 Na 与 NaOH 物质的量之比是。（6）写出 D 跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：七七、 （本题共 16 分）30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：7高温Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭

17、和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况）上述反应的化学方程式为。该样品中的 AlN 的质量分数为。（2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34gL-1（已折算成标准状况，AIN 不跟 O2反应。该样品中含杂质炭。31合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）C

18、H4按上式完全反应，产生 H2mol。（2）CH4和 O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO（g）+4H2（g）设 CH4同时和 H2O（g）及 O2（g）反应 1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积（标准状况）为。（3）CH4和 H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中 O2和 N2的体积比 V（O2）/V（N2） 。（4）若 CH4和 H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）/V（N2）=3：1（合成氨反应的最佳比） ，则反应中的 H2

19、O（g）和富氧空气的体积比为何值？8绝密启用前2003 年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）（上海卷）答案第卷（共 66 分）一、 （本题共 10 分）1C2B3B4C5B二、 （本题共 36 分）6C7B8A9C10C11C12C13C14B15D16C17D三、 （本题共 20 分）18A、C19A、B20B、D21A、C22D第卷（共 84 分）四、 （本题共 24 分）23 （1）+1（2）CuI0.5（3）252124 （1）770890（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）)()(NaCKCK 25 （1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失

20、去一个电子很困难aNa2O 和 Na2O2IIIA 或第三主族m五、 （本题共 24 分）26实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后 Cu 及硬质玻璃管的总质量2过滤后剩余固体的质量3实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量）实验后坩埚与 CuO总质量9（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）27 （1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高猛酸钾溶液或溴水（4）%1004 .224 .22%2baaSOVcvCVV（其它合理答案也给分） （5）bceg 或 beg 或 ceg六、 （本题共 20 分）28 （1）C24H12（2）胶体（3）51：50（4）（分二步完成也给分）29 （1）杀菌消毒七、 （本题共 16 分）30 （1）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（2）61.5%（3）1.9231 （1）133.9（2）3m3V4m3（3）设 H2O 为 Xmol，O2为 Ymol则60435 . 710252YXYXYX32155 . 25 . 7)()(22NOVV（4）设富氧空气中 O2的体积分数为 a，反应用去的 H2O（g）与富氧空气的体积分别为 X、Y。aYXYaaYX37113)1 (43（用其它方法解得也给分）