安徽卷2015年高考化学试题.doc

1、7碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO28下列有关实验的选项正确的是A 配制 0.10 mol/LNaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20 mL9下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和

2、氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个11汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化

3、，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度 T 下，该反应的平衡常数 K21210)(4ccc B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H012某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有 NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有 H2产生C收集气体的同时测得溶

4、液的 pH 为 8.0弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化OOOD将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH氧化了 Mg1325时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na+)c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)c(OH)C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c(Na+)D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl)c(NH4+)+c(Na+)7A8B9C10D11A12D13B2

5、5(14 分)C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。(1)Si 位于元素周期表第_周期第_族。(2)N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4(4)常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。答案：(1)三

6、；A 族(2)1s22s22p3；1(3)；(4)2H+NO3+eNO2+H2O；正；Al 在浓 HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 的进一步反应26(15 分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：(1)A 的名称是_；试剂 Y 为_。(2)BC 的反应类型为_；B 中官能团的名称是_，D 中官能团的名称是_。(3)EF 的化学方程式是_。(4)W 是 D 的同分异构体， 具有下列结构特征： 属于萘()的一元取代物； 存在羟甲基(CH2OH)。写出 W 所有可能的结构简式：_。(5)下列叙述正

7、确的是_。aB 的酸性比苯酚强bD 不能发生还原反应cE 含有 3 种不同化学环境的氢dTPE 既属于芳香烃也属于烯烃答案：(1)甲苯；酸性高锰酸钾溶液(2)取代反应；羧基；羰基(3)CHBrCHOHNaOHNaBrH2O(4)CCCH2OH、CCCH2OH(5)ad27(14 分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用

8、少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，在 25，101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。答案：(1)除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子；滤纸(2)1、2、4、2、1、2(3)过滤；蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g) H216

9、.0 kJ/mol28(14 分)某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1 mol/L 的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的 NO3；假设二：溶液中溶解的 O2。验证假设该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体_假设一成立实验 2：在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体_(2)

10、为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线如下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因是_；V1时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是(用离子方程式表示)_。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的 O2和 KNO3，氧化相同的 H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的 pH 前者_(填大于或小于)后者，理由是_。答案：(1)无现象；白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成 H2SO3；3SO2+2NO3+2H2O3SO42+4H+2NO(或 3H2SO3+2NO33SO42+4H+2NO+H2O)(3)实验 1作为参考实验实验 3将纯净的 SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的 25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于；反应的离子方程式表明，足量的 O2和 NO3分别氧化相同的 H2SO3，生成 H+的物质的量前者多于后者