北京卷2015年高考化学试题.doc

1、6下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO38下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是：A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中

2、，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程10合成导电高分子材料 PPV 的反应：催化剂nIInCH2CHCHCH2ICHCHH2n(2n1)HI下列说法中正确的是A合成 PPV 的反应为加聚反应BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元CCHCHCH2CH2和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl

3、2制备：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO12在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生 少量 红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后， 其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一

4、步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化答案：6C7D8A9C10D11B12C25(17 分)“张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：RCCCOOCH2CHCR1CH2R2铑催化剂CCOCH2CHOCHRCCHR1R2(R、R1、R2表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物 J 的路线如下：已知：CHOCH2COH碱CCHCHOH2O(1)A 属于炔烃，其结构简式是_。(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30。B 的结构简式是_。(3)C

5、、D 含有与 B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是_。(4)F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是_；试剂 b 是_。(5)M 和 N 均为不饱和醇。M 的结构简式是_。(6)N 为顺式结构，写出 N 和 H 生成 I(顺式结构)的化学方程式_。答案：(1)CHCCH3(2)HCHO(3)碳碳双键、醛基(4)；NaOH 醇溶液(5)CH3CCCH2OH(6)26(12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图 1 所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用 I2进行分离。该

6、产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中 c(H+)c(SO42)2.061。其比值大于 2 的原因是_。(3)反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H+550 kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H+177 kJ/mol； iiSO3(g)分解。L(L1、L2

7、)，x 可分别代表压强或温度。如图 2 表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 x 的变化关系。x 代表的物理量是_。判断 L1、L2的大小关系，并简述理由：_。答案：(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)ac观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是硫酸层硫酸层中含有少量 HI(3)压强L2L1；2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H+196 kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大27(14 分)研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3占 95%，写出CO

8、2溶于水产生 HCO3的方程式_。(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_光能叶绿体(CH2O)x+x18O2+xH2O。(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。 将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3， 再用 x mol/L HCl

9、溶液滴定，消耗 y mL HCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度_mol/L。(4)利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理_。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。答案：(1)CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+(2)Ca2+2HCO3CaCO3CO2+H2OxCO2；2xH218O(3)xy/z(4)a 室：2H2O4eO2+4H+，H+通过阳离子膜进入 b 室，发生反应：HCO3+H+CO2+H2Oc 室的反应：2H2O+2e2OH+H2，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的

10、酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH28(15 分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下：(1)待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到_。(2)iii 是 ii 的对比试验，目的是排除 ii 中_造成的影响。(3)i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动， Fe2+向 Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加Ag+使 c(I)降低， 导致 I的还原

11、性弱于 Fe2+， 用右图装置(a、 b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作_极。当指针归零(反应达到平衡)后， 向 U 型管左管滴加 0.01 mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验 I 中，还原性：IFe2+；而实验 II 中，还原性：Fe2+I，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入 Ag+发生反应：Ag+IAgI，c(I)降低；或增大 c(Fe2+)平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使 Fe2+还原性强于 I向 U 型管右管中滴加 1 mol/L FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向