江苏卷2015年高考化学试题.doc

1、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3下列说法正确的是A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径

2、 a：CH2O高温CO+H2O2燃烧CO2+H2O；途径 b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单

3、质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB)H(WcK11013mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 +、K+、NO3、SO42D水电离的 c(H+)11013mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327下列实验操作正确的是A 用玻璃棒蘸

4、取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上， 测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO3固体8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A粗硅高温Cl2SiCl4高温H2SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水 FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag9下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+

5、H2OHCO3+OHC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+I+6H+I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应 CH4+H2O=点燃 =通电 =电解 =催化剂 3H2+CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32答案：1D2C3C4C5A6B7B8A9D10D不定项选择题：

6、本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N2+3H22NH3达到平衡时，3v 正(H2)2v 逆(NH3)12己烷雌

7、酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 YD化合物 Y 中不含有手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 mol/LAlCl3溶液中加过量的 6 mol/L NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象D 探究催

8、化剂对 H2O2分解速率的影响： 在相同条件下， 向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10 mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4+)c(HCO3)+c(CO32)B向 0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C0.10 mol/L Na2SO3溶液通入 SO2：c(N

9、a+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D0.10 mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)15在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A反应 CO2(g)+c(s)2CO(g) S0、H0B体系的总压强 P 总：P 总(状态)2P 总(状态)C体系中 c(CO)：c(CO，状态

10、)2c(CO，状态)D逆反应速率 v 逆：v 逆(状态)v 逆(状态)答案：11C12BC13BD14D15BC非选择题非选择题16(12 分)以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。(1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42)随时间变化见右图。清液 pH11 时 CaSO4转化的离子方程式_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。A搅拌浆料B加热浆料至 100C增大氨水浓度D减小 CO2通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)； 检验洗涤是否

11、完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2+)增大的原因_。答案：(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+SO42+H2O+2NH4+或 CaSO4+CO32CaCO3+SO42；AC(2)SO42；HCO3；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中 c(H+)增大，促进固体中 Ca2+浸出17(15 分)化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物 A 中的含氧官能团为_和_(填官能

12、团的名称)。(2)化合物 B 的结构简式为_；由 CD 的反应类型是：_。(3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_。分子含有 2 个苯环分子中含有 3 种不同化学环境的氢(4)已知：，请写出以为原料制备化合物 X(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下：答案：(1)醚键；醛基(2)；取代反应(3)、(4)18(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4。(1)质量为 1740g 纯净 MnO2最多能氧化_

13、L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1 时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+(使其浓度小于 1106mol/L)，需调节溶液 pH 范围为_。(3)右图可以看出， 从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.1710 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c(Fe2+)0.0500 mol/L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3

14、+被还原为 Mn2+)，消耗 Fe2+溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。答案：(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于 60(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)1n(Fe2+)120.001030.0500 mol1.00103mol，根据 Mn 元素守恒，m(MnSO4H2O)1.00103169 g0.169 g，纯度是：0.169/0.1710100%98.8%19 (15 分)实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液， 并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4

15、具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。将制备的 Cl2通过装置B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下， 控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是_。(3)制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有

16、Fe(OH)3、 KCl等杂质的实验方案为： 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案：(1)2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O；HCl(2)缓慢滴加盐酸、装置 C 加冰水浴(3)在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥。20(14 分)烟气(主要污染物 SO

17、2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H200.9 kJ/molNO(g)+1/2O2(g)NO2(g)H58.2 kJ/molSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H241.6 kJ/mol(1)反应 3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的H_kJ/mol。(2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前n(O3)n(

18、NO)的变化见右图。当 n(O3)n(NO)1 时 ，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为：_。(4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32)_用 c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因是_。答案：(1)317.3(2)O3将 NO2氧化成更高价氮氧化

19、物SO2与 O3的反应速率慢(3)SO32+2NO2+2OHSO42+2NO2+H2O(4)Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)；CaSO3转化为 CaSO4使溶液中 S O32的浓度增大，加快 SO32与 NO2的反应速率21(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH。(1)Cr3+基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63+中，与 Cr3+形成配位

20、键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH 分子中含有键的数目为_。(3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3；O(2)sp3、sp2；7 mol 或 7NA(3)H2F+；H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键B实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，

21、2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤 2 中用 10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是_。(5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229答案：(1)冷凝回流；NaOH(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有机相的水(5)间溴苯甲醛被氧化