2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）.docx

1、试卷第 1页，总 11页2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A定期清淤，疏通河道B化工企业“三废”处理后，达标排放C利用微生物降解水域中的有毒有害物质D河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2下列说法正确的是A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物BFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe OC2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3下列实验设计不能达到实验目的

2、的是实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓24H SO的洗气瓶C测定NaOH溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏AABBCCDD4已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：试卷第 2页，总 11页下列说法正确的是A苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B环己醇与乙醇互为同系物C已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成D环己烷分子中所有碳原子共平面5AN为阿

3、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18218gHO含有的中子数为A10NB140.1mol L HClO溶液中含有的H数为A0.1NC2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2ND411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N6一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A物质 X 常选用生石灰B工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl +CO高温D“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl7W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素

4、，Y 的原子序数等于 W 与 X试卷第 3页，总 11页的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1的18e分子。下列说法正确的是A简单离子半径：ZXYBW 与 Y 能形成含有非极性键的化合物CX 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XYD由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性83KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为2323226I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 。下列说法错误的是A产生 22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10moleB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

5、比为 11：6C可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在9常温下，用10.1000mol L的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为10.1000mol L三种一元弱酸的钠盐NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该NaX溶液中：NaXOHHccccB三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKKC当pH7时，三种溶液中：XYZcccD分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：XYZHOHccccc10锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌

6、溴液流电池工作原理如图所：试卷第 4页，总 11页下列说法错误的是A放电时，N 极为正极B放电时，左侧贮液器中2ZnBr的浓度不断减小C充电时，M 极的电极反应式为2Zn2eZnD隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过11对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H OBH、K、223S O、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH CNa、3Fe、24SO、22H O能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不

7、反应AABBCCDD12铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：试卷第 5页，总 11页下列说法错误的是A该过程的总反应为22催化剂HCOOHCO+HBH浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D该过程的总反应速率由步骤决定二、多选题二、多选题13 已知： A g2B g3C g0H， 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态 I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡B2t时改变的条件

8、：向容器中加入 CC平衡时 A 的体积分数：(II)(I)D平衡常数 K：(II)(I)KK141-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：试卷第 6页，总 11页已知：3232432342CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 下列说法正确的是A装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B装置中 a 为进水口，b 为出水口C用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品三、工业流程题三、工业流程题15 碳酸钠俗称纯碱， 是一种重

9、要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I.23Na CO的制备步骤.产品中3NaHCO含量测定称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸1VmL；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N， 继续用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸2V mL；平行测定三次，1V平均值为 22.45，2V平均值为 23.51。已知：(i)

10、当温度超过 35时，43NH HCO开始分解。试卷第 7页，总 11页(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表2g /100gH O温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.343NH HCO11.915.821.027.03NaHCO6.98.29.611.112.714.516.44NH Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是_；(2)步骤 I 中“300加热”所选用的仪器是_(填标号)；ABCD(3)指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前

11、后颜色变化_；(4)产品中3NaHCO的质量分数为_(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。1623 3Ce (C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF等物质。以独居石为原料制备23 32)Ce (COnH O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)；试卷第 8页，总 11

12、页(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_；(5)“沉铈”过程中，生成23 32)Ce (COnH O的离子方程式为_，常温下加入的43NH HCO溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NHH O的5b1.75 10K，23H CO的7al4.4 10K，11a24.7 10K)；(6)滤渣的主要成分为4FePO， 在高温条件下，23Li CO、 葡萄糖(6126C H O)和4FePO可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO 和2H O，该反应的化学方程式为_四、原理综合题四、原理综合题17氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可

13、通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能-1E/ kJ mol946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H。回答下列问题：(1)反应3222NH (g)N (g)3H (g)H=_1kJ mol；(2)已知该反应的11198.9J molKS，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号)A25B125C225D325(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。 在一定温度和催化剂的条件下， 将30.1molNH通入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所

14、示。试卷第 9页，总 11页若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用2H的浓度变化表示10t时间内的反应速率2Hv_11mol Lmin(用含1t的代数式表示)2t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后2N分压变化趋势的曲线是_(用图中 a、b、c、d 表示)，理由是_；在该温度下，反应的标准平衡常数K_。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，GHDEghdeppppKpppp，其中100kPap，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压)。方法：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。(

15、4)电解过程中OH的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为_。KOH 溶液 KOH 溶液五、结构与性质五、结构与性质18硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_(填化学式)；试卷第 10页，总 11页(2)硅和卤素单质反应可以得到4SiX，4SiX的熔沸点如下表：4SiF4SiCl4SiBr4SiI熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时，4SiF、4SiCl、4SiBr、4SiI呈液态的是_(填化学式)，沸点依次

16、升高的原因是_，气态4SiX分子的空间构型是_；4SiCl与 N-甲基咪唑反应可以得到2M，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为_，1 个2M中含有_个键；(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。己知化合物中Ge和O的原子个数比为 1：4，图中 Z 表示_原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_；已知该晶胞的晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm，90，则该晶体的密度_3g cm(设阿伏加德罗常数的值为AN，用含 a、b、c、AN的代数式表示)。六、有机推断题六、有机推断题19叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种

17、多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：试卷第 11页，总 11页已知：(1)A 的结构简式为_；(2)AB，DE的反应类型分别是_，_；(3)M 中虚线框内官能团的名称为 a_，b_；(4)B有多种同分异构体， 同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)苯环上有 2 个取代基能够发生银镜反应与3FeCl溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的结构简式为_；(5)结合上述信息， 写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_；(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_(其他试剂任选)。本

18、卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1页，总 14页参考答案参考答案1A【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意；B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”） ，常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B 不符合题意；C 可通过微生物的代谢作用， 将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意；D河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行

19、燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题意；故选 A。2B【详解】A糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物， 蛋白质也属于天然有机高分子化合物， 而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A 错误；B氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确；C二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误；D镀锌的铁皮镀层破损后构

20、成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选 B。3C【详解】A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故 A 不符合题意；B实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2页，总 14页硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故 B 不符合题意；C用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故 C 符合题意；D制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制

21、的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故 D 不符合题意。答案选 C。4C【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故 A 错误；B环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干 CH2原子团，不互为同系物，故 B 错误；C己二酸分子中含有羧基，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，故 C 正确；D环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的 4 个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故 D 错误；答案选 C。5D【详解】A18218gHO的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，1 个182H

22、O含 0+(18-8)=10 个中子，则18218gHO含有的中子数为A9N，A 错误；B未给溶液体积，无法计算，B 错误；C存在 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于A2N，C 错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子，标准状况下411.2LCH的物质的量为 0.5mol，222.4LCl的物质的量为 1mol，0.5molCH4含4molH， 最多可消耗4molCl2， 因此CH4过量， 根据1mol氯气可取代1molH， 同时产生1molHCl分子可知 1mo

23、lCl2完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物质的物质的量=甲烷本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3页，总 14页的物质的量=0.5mol，因此411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N，D 正确；选 D。6D【分析】海水经一系列处理得到苦卤水， 苦卤水中含Mg2+， 苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧 Mg(OH)2得 MgO，MgO 和 C、Cl2经“氯化”得无水 MgCl2。【详解】A 物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2， 工业上常采用 CaO，

24、 发生 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A 正确；BMg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁，B 正确；C由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为 CO，则“气体”为 CO，反应方程式为22MgO+C+ClMgCl +CO高温，C正确；D“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2溶液，由于 MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl， 将所得溶液加热蒸发 HCl 会逸出， MgCl2水解平衡正向移动， 得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错

25、误；选 D。7B【分析】Z 的最外层电子数为 K 层的一半，则 Z 的核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与 X 能形成原子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X 为 N，Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和，则 Y 为 O。据此分析解答。【详解】由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故 A 错误；BW 为 H，Y 为 O，能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B 正

26、确；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4页，总 14页CX 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 YX，故 C 错误；D由 W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由 W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故 D 错误；故选 B。8A【详解】A该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高 5 价，即 6I260e-，又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即 Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状

27、况) Cl2即 1mol Cl2时，反应中应转移 20 mol e-，A 错误；B该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B 正确；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D食盐中-3IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应-+322IO +5I +6H =3I +3H O生成 I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO的存在，D 正确。故选 A。9

28、C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】A NaX 为强碱弱酸盐， 在溶液中水解使溶液呈碱性， 则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故 A 正确；B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为 Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，故 B 正确；C当溶液 pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为 c(X-)

29、c(Y-)c(Z-)，故 C 错误；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5页，总 14页D向三种盐溶液中分别滴加 20.00mL 盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由 c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故 D 正确；故选 C。10B【分析】由图可知，放电时，N 电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为 Br2+2e=2Br

30、，M 电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为 Zn2e=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N 电极与直流电源的正极相连，做阳极。【详解】A由分析可知，放电时，N 电极为电池的正极，故 A 正确；B由分析可知，放电或充电时，左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故 B错误；C由分析可知，充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为 Zn2+2e=Zn，故 C 正确；D由

31、分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故 D 正确；故选 B。11B【详解】A.Al3+和 NH3H2O 生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al2O，故 A 错误；BS223O和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S223O=S+SO2+H2O，故 B 正确；CFe3+可以将 H2O2氧化得 Fe2+和 O2，不能大量共存，故 C 错误；D在酸性条件下 Mn4O能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误；答案选 B。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6页，总 14页12D【详解】A由反

32、应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为 HCOOH催化剂CO2+H2，故 A 正确；B若氢离子浓度过低，则反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故 B 正确；C由反应机理可知，Fe 在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故 C正确；D由反应进程可知，反应能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故 D 错误；故选 D。13BC【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入

33、1molA 和 3molB 发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，所以平衡向正反应方向移动，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态， t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大， 平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。【详解】A容器内发生的反应为 A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；B根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时v正,瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是

34、“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入 C，B 正确；C根据上述分析可知，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动， 达到新的平衡状态后， 生成 A 的量增大， 总的物质的量不变， 所以 A 的体积分数增大，即 A 的体积分数：(II)(I)，C 正确；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 7页，总 14页D平衡常数 K 与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以 K 保持不变，D 错误。故选 BC。14AD【分析】根据题意 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸在装置 I 中共热发生3232432

35、342CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 得到含32 3CH (CH ) OH、32 3CH (CH ) Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置中蒸馏得到32 3CH (CH ) OH和32 3CH (CH ) Br的混合物，在装置中用合适的萃取剂萃取分液得32 3CH (CH ) Br粗产品。【详解】A浓硫酸和 NaBr 会产生 HBr，1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的 HBr 均易挥发，用装置 I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A 正确；B冷凝水应下进上出，装置中 b 为进水口，a 为出水口，B 错误；C用装置萃取分

36、液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误；D由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D 正确；选 AD。15NaHCO3在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）D甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不褪色3.56%偏大【分析】步骤 I：制备 Na2CO3的工艺流程中，先将 NaCl 加水溶解，制成溶液后加入 NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到 NaHCO3晶体，控制温度在30-35C 发生反应，最终得到滤液为 NH4Cl，晶体 A 为 NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaH

37、CO3受热易分解的性质，在 300C 加热分解 NaHCO3制备 Na2CO3；步骤 II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为 Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂 M 为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为 NaCl，同时还存在反应生成的 CO2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 8页，总 14页的变色范围为 8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择甲基橙试液

38、，所以指示剂 N 为甲基橙试液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量， 推导出产品中NaHCO3的， 最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。【详解】根据上述分析可知，(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出， 控制温度在 30-35C， 目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出 NaHCO3固体，得到晶体 A，因为在 30-35C 时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小；(2)300C 加热抽干后的 NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架

39、进行操作，所以符合题意的为 D 项，故答案为：D；(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠， 滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠， 所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；(4) 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则 n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积 V2=23.51mL，则根据方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗的 NaHCO

40、3的物质的量 n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol，则原溶液中的 NaHCO3的物质的量 n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n生成(NaHCO3)=2.35110-3mol-2.24510-3mol=1.0610-4mol，则原产品中 NaHCO3的物质的量为-41.06100mL10l10omLm=1.0610-3mol，故产品中 NaHCO3的质量分数为-3100%3.5616%3.56%2.501.06 10 mol 84g/mogl00，故答案为：3.56%；(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数

41、，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得 V1偏小，所以原产品中 NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。1613858Ce适当升高温度，将独居石粉碎等Al(OH)3促使铝离子沉淀-3+3223 3226HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO碱性本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 9页，总 14页623Li CO+6126C H O+124FePO=124LiFePO+6CO+6H2O+6CO2【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，4CePO转化为 Ce2(SO4)3和 H3PO4，2SiO与硫酸不反应，2

42、3Al O转化为 Al2(SO4)3，23Fe O转化为 Fe2(SO4)3，2CaF转化为 CaSO4和 HF，酸性废气含 HF； 后过滤， 滤渣为2SiO和磷酸钙、 FePO4， 滤液主要含 H3PO4， Ce2(SO4)3， Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣为 FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得 Ce2(CO3)3nH2O。【详解】(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子， 则质量数为58+80=138， 该核素的符号为13858Ce；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温

43、度，将独居石粉碎等；(3)结合流程可知，滤渣的主要成分是 Al(OH)3；(4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀；(5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成23 32)Ce (COnH O的离子方程式为-3+3223 3226HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO；铵根离子的水解常数Kh(+4NH)=-14-5101.75105.710-10，碳酸氢根的水解常数Kh(-3HCO)=-14w-7a1K10=K4.4102.310-8，则 Kh(+4NH)Kh(-3HCO)，因此常温下加入的43NH HCO溶液呈碱性；(6)由在高温条件下，23Li

44、CO、葡萄糖(6126C H O)和4FePO可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO和2H O可知，该反应中 Fe 价态降低，C 价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为623Li CO+6126C H O+124FePO=124LiFePO+6CO+6H2O+6CO2。17+90.8CD10.02tb开始体积减半，N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 10页，总 14页2 倍要小0.48从右往左2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O【详解】(1) 根据反应热=反应物的总键能

45、-生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，H=390.8kJmol-13 2 -(946 kJmol-1+436.0kJmol-13)= +90.8kJmol-1， 故答案为： +90.8；(2)若反应自发进行，则需H-TSHS=390.8 10 J / mol198.9J / mol K=456.5K，即温度应高于(456.5-273)=183.5，CD 符合，故答案为：CD；(3)设 t1时达到平衡，转化的 NH3的物质的量为 2x，列出三段式： 3222NHgNg3Hg/ mol0.100/ mol23/ mol0.1 23xxxxxx起始转化平衡根据同温同压下，混合气体

46、的物质的量等于体积之比，0.10.12x=200120 12040，解得x=0.02mol，(H2)=10.02 3mol3Lt=10.02tmolL-1min-1，故答案为：10.02t；t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始 N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小，故 b 曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小；由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为 120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平衡常数K=320.4 (1.2)(1.2)=0.48

47、，故答案为：0.48；(4)由图可知，通 NH3的一极氮元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过程中 OH-移向阳极，则从右往左移动，故答案为：从右往左；(5)阳极 NH3失电子发生氧化反应生成 N2，结合碱性条件，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。18；SiCSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大正四面体形sp2、sp3； ；NCH54OMg2GeO4=A740abcN1021本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1

48、1页，总 14页【详解】(1)硅元素的原子序数为 14，价电子排布式为 3s23p2，则价电子排布图为；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱， 晶体硅和碳化硅都是原子晶体， 碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：；SiC；(2) 由题给熔沸点数据可知，0时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则 SiX4的沸点依次升高；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为 4

49、，孤对电子对数为 0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；正四面体形；由 M2+离子的结构可知， 离子中含有杂化方式为 sp3杂化的单键碳原子和 sp2杂化的双键碳原子；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为 NCH，则元素电负性的大小顺序为 NCH；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是键，双键中含有 1 个键，则离子中含有 54 个键，故答案为：sp2、sp3；NCH；54；(3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的 X 原子为818+612+4

50、14+3=8，位于体内的 Y 原子和 Z 原子分别为 4 和 16，由 Ge 和 O 原子的个数比为 1： 4 可知， X 为 Mg 原子、 Y 为 Ge 原子、 Z 为 O 原子， 则晶胞的化学式为 Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4；由晶胞的质量公式可得：A4 185N=abc1021，解得=A740abcN1021g/cm3，故答案为：A740abcN1021。19还原反应取代反应酰胺基羧基15本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 12页，总 14页【详解】1)由已知信息可知，与反应时断键与成键位置为，由此可知 A 的结构简式为， 故答案为：。(2)AB