四川卷2015年高考化学试题.docx

1、1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中 Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+S2CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+3下列操作或装置能达到实验目的的是4用右图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：C

2、l+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OHD除去 CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA6常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液

3、 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A)H(WcK1.0107mol/LBc(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)Dc(Cl)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)7一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充

4、入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP24.0 P总答案：1D2A3C4D5A6C7B8(13 分)X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是_。(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强的是_(填化学式)； Z

5、和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。答案：(1)1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3；HF；SiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO49(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示

6、装置进行实验(夹持和加热装置略)实验 1：连接装置 ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置 B 盛 0.5000 mol/L 盐酸 70.00 mL)。通入 N2排尽空气后，于 260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO42。(1)仪器 X 的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000 mol/L NaOH 溶液b用 0.2000 mol/L NaOH 溶液润

7、洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验 2：连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32，无 SO42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置 D 内溶液中有 SO32，无 SO42的实验操作和现象是_。(5)装置 B 内溶液吸收的气体是_。(6)(NH4)2SO4在 400分解的化学方程式

8、是_。答案：(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(6)3(NH4)2SO44004NH3+N2+3SO2+6H2O10(16 分)化合物 F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；请回答下列问题：(1)试剂 I 的化学名称是_，化合物 B 的官能团名称是_，第步的化学反应类型是_。(2)第步反应的化学方程式是_。(3)第步反应的化学方程式是_。(4)试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是_。(5)化合物 B 的一

9、种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是_。答案：(1)乙醇；醛基；酯化反应(取代反应)(2)(3)+C2H5OH+NaBr(4)(5)11(16 分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以 Fe2O3存在)转变成重要的化工原料 FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是_。

10、(2)检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择_(填字母编号)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN 溶液(3)第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是_。(4)FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101 kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H1648 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s

11、)H1480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是_。(5)FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是_。(6)假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3_kg。答案：(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解产生 H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H260 kJ/mol(5)FeS2+4eFe+2S2(6)29ab24501131c1750kg