天津卷2015年高考化学试题.doc

1、1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO23下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 N

2、a2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于饱和 NH4Cl溶液4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100

3、 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50 mL 1 mol/L H2SO4反应结束后，c(Na+)c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中)HCO()OH(3cc增大C50 mL H2O由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变6某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、

4、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol/L答案：1A2B3C4C5B6D7(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出

5、255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol/L R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案：(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na+)；HClO4H2SO4(3)(或、)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H511 kJ/mol(5)c(SO42)c(NH4+)c

6、(Al3+)c(H+)c(OH)NH4+OHNH3H2O0.0228(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_，写出A+BC的化学反应方程式为_。(2)C()中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是：_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_、属

7、于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基(5)已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：答案：(1)醛基、羧基；(2)(3)4(4)取代反应；3(5)CH3COOHPCl3ClCH2COOHNaOH，H2OHOCH2COONa盐酸HOCH2COOHO2Cu，OHCCOOH9(18 分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将 Cu 转化为 C

8、u(NH3)42+，反应中 H2O2的作用是_。写出操作的名称_。(2)反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和_。 若操作使用右图装置， 图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解 CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 N

9、H4Cl 在反应中的主要作用是_。答案：(1)作氧化剂；过滤(2)Cu(NH3)42+2RH2NH4+2NH3+CuR2；分液漏斗；ab(3)RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4；加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4；防止由于溶液中的 c(OH)过高，生成 Cu(OH)2沉淀10(14 分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除 H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用 NaClO

10、3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2+)2.0102mol/L， c(Fe3+)1.0103mol/L，c(Cl)5.3102mol/L，则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO3+Fe2+_Cl+Fe3+_。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3xy)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入 NH4Cld加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 Fe(mg/L)表示的最佳范围约为_mg/L。答案：(1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3+Fe3Fe2+(2)21、6、6H+、1、6、3H2O(3)K1K2K3；bd；调节溶液的 pH(4)1820