浙江卷2016年高考化学试题.doc

1、7下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后

2、，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X 与 Y 能形成多种化合物， 一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些

3、化合物可作水的消毒剂10下列说法正确的是ACH3的一溴代物和(CH3)2CHCH2CH3的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)BCH3CHCHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物CCH3CH3CH2CH3CHCH3CHCH3CH3的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷DHOCH2CHCOOHCH3ONH2与HOCH2CHCOOHHONH2都是氨基酸且互为同系物11金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。 该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。 已知： 电池的“理论比能量”指单位质量的电极

4、材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nD在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12苯甲酸钠(COONa，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka6.25105，H2CO3的 Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程

5、中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中(HA)(A )cc0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)13 为落实“五水共治”， 某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、 CO2、 SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：无污染气体捕获产物捕获剂气体2NaNO2溶液含NH4+废水NaOH溶液X气体1固体1过量

6、石灰乳工业废气下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2N2+2H2O26(10 分)化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的分子化合物，某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z。 AC4H10OO2催化剂H2H2OHClH+CH3CH2ONa催化剂B催化剂O2 CC4H8O2催化剂FGX YC2H3ClE催化剂D催化剂Z已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基RCOOR1R2CH2COOR1RCOCHCOOR1R2CH3CH2ON

7、a请回答：(1)写出化合物 E 的结构简式_，F 中官能团的名称是_。(2)YZ 的化学方程式是_。(3)GX 的化学方程式是_，反应类型是_。(4)若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在(要求写出操作、现象和结论)_。27(6 分)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3。(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理_。(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。(12 分)磁

8、性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：2.960 g化合物 A2.400 g红棕色固体 B足量空气充分煅烧无色气体 E无色酸性溶液 F黄色溶液 C血红色溶液 D 无色溶液G(酸性溶液)盐酸H2OKSCN溶液I2的KI溶液(棕红色)请回答：(1)A 的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物 A能与稀硫酸反应， 生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518g/L)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出 FG 反应的化学方程式_。 设计实验方案探究溶液

9、G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H+、K+、I)_。28 (15 分)催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。 研究表明， 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H153.7 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 12.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553

10、Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为283.0 kJ/mol 和285.8 kJ/molH2O(l)H2O(g)H344.0 kJ/mol请回答(不考虑温度对H 的影响)：(1)反应的平衡常数表达式 K_；反应的H2_kJ/mol。(2)有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_。A使用催化剂 Cat.1B使用催化剂 Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大 CO2和 H2的初始投

11、料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。(4)在右图中分别画出反应在“无催化剂” 、 “有 Cat.1”和“有 Cat.2”三种情况下“反应过程能量”示意图。(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。反应过程能量29(15 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2缓慢通入干燥的氮气，直

12、至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器 A 的名称是_。 实验中不能用干燥空气代替干燥 N2， 原因是_。(2)如将装置 B 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤 4 的说

13、法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 0的苯C加热至 160的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取 0.2500 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。参考答案参考答案7D8B9D10A11C12C13B26(1)CH2CH2；羟基(2)

14、nCH2CHCl催化剂CH2CHCln(3)CH3CH2ONa2CH3CHCOOCH2CH3CH3CH3CHCOCCOOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH3CH3；取代反应(4)取适量试样于试管中，先用 NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有 B 存在27 (1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH2AlO2+H2O(3)MgO+2NH4Cl 2NH3H2O+MgCl2或 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl ， MgO+2HCl MgCl2+H2O (1)S、Fe；Fe3S4(2)制印刷电路板(3)；Fe3S4+6

15、H+3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42，过量后取滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有 H2SO328(1)32322(CH OH)(H O)(CO )(H )cccc；+41.2(2)CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响(4)见右图(5)阴；CO2+6H+6eCH3OH+H2O29(1)干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次97.5%