电化学原理课件：2012第二章204-1-wu（第一章）.ppt

1、第二章第二章 电化学热力学电化学热力学 2.12.1相间电位和电极电位相间电位和电极电位 2.22.2电化学体系电化学体系 2.32.3平衡电极电位平衡电极电位 2.42.4不可逆电极不可逆电极一、电极的可逆性一、电极的可逆性二、可逆电极的电位二、可逆电极的电位三、可逆电极类型三、可逆电极类型四、标准电极电位和标准电化序四、标准电极电位和标准电化序可逆电极必须同时具备如下两个条件：可逆电极必须同时具备如下两个条件：（）电极反应可逆（化学可逆，物质可逆）（）电极反应可逆（化学可逆，物质可逆）0VV氧化还原平衡条件：平衡条件： ：M ( )2 (M)MnSe 还原氧化0VV氧化还原可逆电极是平衡电

2、极可逆电极是平衡电极2SZ neZ nZ n相 间 转 移 达 平 衡 ：2(S)2 ()Zne ZnZn 沉淀溶解222SSZnZnFZnZnZneeFMZnZn22 ()2ZnSZneZnZnF平衡条件：例：例：22222ZnZneZnZnZnSZnZneFFF或：22ZnZnZnSeZnFF或：2(S)2 (Zn)ZneZn 沉淀溶解例例22MZnMSeZnFF或 ：2/=Zn ZnZnZnSeF定义平衡电极电位：2+2+ZnZnZn()2eZn()aa 还 原氧 化22/2ZnZnZn ZnF222ln;lnZnZnZnZnZnZnRTaRTa2/ln22zzZnZnZnZn ZnZn

3、aRTFFa222/ln2Zn ZnZnZn ZnZnaRTFa22/2ZnZnZn ZnF电极反应电极反应：能斯特电极电位公式能斯特电极电位公式22()2()ZnZnZnaeZn a 还原氧化222/ln2ZnZn ZnZn ZnZnaRTFaR/OoOR/ORlnaRTnFaORO()+ eR()ana 还原氧化电极反应电极反应：平衡电极电位：平衡电极电位：平衡电极电位：平衡电极电位：222222442/2/22/( )Zn | ZnSO ()|CuSO ()|Cu(+):ZnZn2e: Cu2eCuZnCuZnCuZnCuZn ZnCu CuCu CuZn ZnaaE 阳极（）阴极（）电

4、 池反 应：可逆电极电位与可逆电池的电动势：例：可逆电极电位与可逆电池的电动势：例：2 +2 +2 +2 +2 +2 +Z nZ n /Z nZ n /Z nZ nC uC u /C uC u /C uC uln2ln2aR TFaaR TFa22/Cu CuZn ZnE2+2+2+2+ZnCuCuZnCuZnZnCu+lnln22a aa aRTRTEEEEFa aFa a或：nn+MR | M() | MEa将 待 测 电 极 与 参 比 电 极 构 成 可 逆 电 池 ：参 比 电 极测 量 出 该 电 池 的 电 动 势平衡电极平衡电极( (相对相对) )电位的测量：电位的测量：n+n

5、+RM /MRM /M+EEn+SHEM /M+EE若参比电极为氢标电极（若参比电极为氢标电极（SHE），即：），即：RSHE0nn+MM | M() |Ra若将参比电极作为电池的正极：参比电极n+SHEM/MEE n+n+RM/MRM/MEE1 1、第一类可逆电极、第一类可逆电极阳离子可逆电极阳离子可逆电极22343ZnCuNOZnSO ();Cu CuCl();Ag AgNO ()Znaaa 由金属浸在含有该金属离子由金属浸在含有该金属离子(阳离子阳离子)的可溶性盐溶液的可溶性盐溶液中所组成的电极，又称为阳离子可逆电极中所组成的电极，又称为阳离子可逆电极: （M/Mn+）电极反应：电极反应

6、：n+nMMM()ne(M)M(=1)aa 电极反应的特点：阳离子的溶解或沉积电极反应的特点：阳离子的溶解或沉积nMneM 或简写成：或简写成：n+n+n+oM/MM/MMlnRTanF决定电位值的阳离子活度2 2、第二类可逆电极、第二类可逆电极阴离子可逆电极阴离子可逆电极 金属及其难溶盐金属及其难溶盐插入插入与该难溶盐具有相同阴离子的可溶性与该难溶盐具有相同阴离子的可溶性盐溶液中所组成的电极盐溶液中所组成的电极. M/MX(s),YX（S）。）。例如：例如：2422ClCl244SOHg Hg Cl (s),KCl();Ag AgCl(s),KCl();Pb PbSO (s),SO()aaa

7、电极反应：电极反应：A gC l(s)eA gC l ()S-Ag/AgClAg/AgClAg/AgClCl1lnlnClRTRTaFaF电极反应表观特点：阴离子在界面间的溶解或沉积，电极反应表观特点：阴离子在界面间的溶解或沉积，电极反应的实质电极反应的实质: 进行可逆的氧化还原反应的仍是金属离子。进行可逆的氧化还原反应的仍是金属离子。控制电控制电位大小位大小是阴离是阴离子活度子活度AgCl(s)eAgCl ()S总反应：Ag/AgCllnAgRTaF由（B）可得：-Ag/AgClClAg/AgClAg/AgClCllnlnlnAgSaRTRTKaFFRTaF将代入上式并整理得：金属金属/金属

8、难溶盐电极电位的另一种认识金属难溶盐电极电位的另一种认识+AgCl(s)AgCl (A) AgAg(B) e难溶盐溶解反应：金属离子沉淀(还原)：(A)/,ssAgClAgClaKaKaa而由可知：， 可逆电极的特点：可逆电极的特点： 可逆性好、平衡电位值稳定、电极制备比较简单可逆性好、平衡电位值稳定、电极制备比较简单常用作参比电极常用作参比电极;)(),(22ClaKClsClHgHg甘汞电极甘汞电极;)(),(ClaKClsAgClAg氯化银电极氯化银电极2444( ),()SOPb PbSOs SO a硫酸铅电极硫酸铅电极;)(),(OHaNaOHsHgOHg氧化汞电极氧化汞电极甘汞电极

9、电位的大小甘汞电极电位的大小在一定温度下取决于在一定温度下取决于KCl的浓度。的浓度。3 3、第三类可逆电极、第三类可逆电极氧化还原电极氧化还原电极 由铂或其他惰性金属插入同一元素的两种不同价态由铂或其他惰性金属插入同一元素的两种不同价态离子的溶液中所组成的电极。（离子的溶液中所组成的电极。（Pt / Mn+,Mm+）例如：）例如：;Fe(CN),Fe(CN)Pt;)(aSn),(aSnPt;)(aFe),(aFePt3646Sn4Sn2Fe3Fe2423223FeeFe电极反应：电极反应：3+2+3+2+3+2+FeFe/FeFe/FeFelnaRTFa取决于溶液中两种价取决于溶液中两种价态

10、离子的活度之比态离子的活度之比4 4、气体电极、气体电极 在固相和液相界面上，气态物质发生氧化还在固相和液相界面上，气态物质发生氧化还原反应的电极。例如：原反应的电极。例如：OHOPt,;HHPt,222H2e2H电极反应：电极反应：+2222HH/HH/HHln2/aRTFpp氢的标准电极电位：氢的标准电极电位：+2HH1,101,325Paapp+22H/HH/H0V4 4、气体电极、气体电极 在固相和液相界面上，气态物质发生氧化还在固相和液相界面上，气态物质发生氧化还原反应的电极。例如：原反应的电极。例如：OHOPt,;HHPt,2222O2H O+4eHO电极反应：电极反应：222O4

11、OH/OOH/OOH/ln2ppRTFa氧的标准电极电位：氧的标准电极电位：22OOOH1,101,325Paapp-22O/OHO/OH四、标准电极电位和标准电化序四、标准电极电位和标准电化序标准电极电位标准电极电位: :标准电极电位就是标准状态下的标准电极电位就是标准状态下的平衡电位平衡电位, ,通常通常, ,都用氢标电位表示都用氢标电位表示, ,记作记作标准电化序标准电化序: :把各种标准电极电位按数值大小排成一个次序表把各种标准电极电位按数值大小排成一个次序表, , 这个表就称为标准电化序或标准电位序。这个表就称为标准电化序或标准电位序。 表中电位值越正，表中电位值越正， 则氧化态则氧

12、化态O的氧化能力越强，的氧化能力越强， 而还原态而还原态R的还原能力越弱；的还原能力越弱； 电位值越负，电位值越负， 则氧化态则氧化态O的氧化能力越弱，的氧化能力越弱， 而还原态而还原态R的还原能力越强；的还原能力越强；参见教材参见教材P73-74P73-74表表2.32.3标准电极电位的正负反映了在标准态条件下电极在进行电极标准电极电位的正负反映了在标准态条件下电极在进行电极反应时，相对于标准氢电极得失电子的能力。反应时，相对于标准氢电极得失电子的能力。 值正，表示氧化态值正，表示氧化态O的氧化能力强于的氧化能力强于H+的氧化能力的氧化能力， 而还原态而还原态R的还原能力弱于的还原能力弱于H

13、2 的还原能力的还原能力.标准电极电位表标准电极电位表(298.15K) 半反应半反应。 /V Na+e- Na-2.71Zn2+2e- Zn-0.761 8Pb2+2e- Pb-0.126 22H+2e- H20.000 00Cu2+2e- Cu0.341 9O2+2H+2e- H2O20.695Cl2+ 2e- 2Cl-1.358 27 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化剂氧化剂的氧化能力增强的氧化能力增强 还原剂还原剂的还原能力增强的还原能力增强 电位高的氧化剂能氧化所有电位低的还原剂电位高的氧化剂能氧化所有电位低的还原剂电位低的还原剂能还原所有电位高的氧化剂电位低的还原剂能还原所有电位高的

14、氧化剂适用范围：为298.15K时的标准电极电位，适用于标准态的水溶液，温度相差不大时也可用此表。对于非水溶液、高温、固相反应并不适用。作用：根据电极电位的高低可判断在标准态下电对中氧化还原能力的相对强弱。性质：电极电位的数值反映了氧化还原电对得失电子的趋向, 是一个强度性质,与物质的量无关,例如 Fe3+ +e Fe2+ (Fe3+/Fe2+)=0.771V2 Fe3+ +2e 2Fe2+ (Fe3+/Fe2+)=0.771V标准电极电位在腐蚀与防护领域中的一些应用：标准电极电位在腐蚀与防护领域中的一些应用：（1）标准电化序在一定条件下反映了金属的活泼性）标准电化序在一定条件下反映了金属的活

15、泼性 标准电位负的金属比较容易失去电子，是活标准电位负的金属比较容易失去电子，是活波金属；而标准电位较正的金属不易失去电子，波金属；而标准电位较正的金属不易失去电子，是不活泼金属。因此标准电位越负，金属腐蚀的是不活泼金属。因此标准电位越负，金属腐蚀的可能性就越大。可能性就越大。 如：锌和铁的标准电位较负如：锌和铁的标准电位较负 ，低于氧和氢的标准，低于氧和氢的标准电极电位，它们在空气中和稀酸中都比较容易被电极电位，它们在空气中和稀酸中都比较容易被腐蚀。而银和金的标准电位较正，它们就不容易腐蚀。而银和金的标准电位较正，它们就不容易和稀酸发生反应，也不易在空气中被腐蚀。和稀酸发生反应，也不易在空气

16、中被腐蚀。 （2）当两种或两种以上金属接触并有电解液存在时，可据标准电化序初步估计哪种金属被加速腐蚀，哪种金属被保护。 如：铁与镁如：铁与镁 铜与锌铜与锌（3）标准电化序指出了金属（包括氢离子）在水溶液中）标准电化序指出了金属（包括氢离子）在水溶液中的置换次序。的置换次序。 在简单盐的水溶液中，金属元素可以置换比它的标准电在简单盐的水溶液中，金属元素可以置换比它的标准电位更正的金属离子，如位更正的金属离子，如:22CuHgCuHg222FeAgFeAg222ZnHZnH（4）可据标准电化序初步估计电解过程中，溶液里各种）可据标准电化序初步估计电解过程中，溶液里各种金属离子（包括氢离子）在阴极析

17、出的先后顺序。金属离子（包括氢离子）在阴极析出的先后顺序。 电解过程中，在阴极优先析出的金属离子应是电极电位较正，容易得电子的金属离子。如，含有Zn2+，Ni2+，Cu2+，Ag+等离子的水溶液中，金属的标准电位分别为： 0.763 ,0.25 ,0.34 ,0.80ooooZnNiCuAgVVVV电解时，金属在阴极优先析出的顺序可能是：222AgCuNiZn 电镀中，易形成合金的金属的标准电极电位应相差不大，Cu2+，Ag+等离子电镀中较易形成合金（5）利用标准电极电位可初步判断可逆电池的正负极和）利用标准电极电位可初步判断可逆电池的正负极和计算电池的标准电动势。计算电池的标准电动势。 22

18、12()()Zn ZnaCuaCu初步判断锌电极是负极，铜电极是正极。初步判断锌电极是负极，铜电极是正极。0.763 ,0.34ooZnCuVV 0001.103ooCuZnEV（6）利用标准电位，可初步判断氧化还原反应进）利用标准电位，可初步判断氧化还原反应进行的方向。行的方向。 电极电位较负的还原态物质具有较强的还原性电极电位较负的还原态物质具有较强的还原性， 电极电位较正的物质的氧化态具有较强的氧化电极电位较正的物质的氧化态具有较强的氧化性性 只有电极电位较负的还原态物质和电极电位较只有电极电位较负的还原态物质和电极电位较正的氧化态物质之间才能进行氧化还原反应，正的氧化态物质之间才能进行

19、氧化还原反应， 两者的电极电位相差越大，反应越容易进行和两者的电极电位相差越大，反应越容易进行和进行得越完全进行得越完全。 判断标准状态下如下氧化还原反应自发进行的方向：Br2Fe2BrFe2322反应向右自发进行。解：拆成两个半反应，查出其标准电极电势 Fe3+ e Fe2+ Br22e 2Br- V771. 00FeFe23V0873. 10BrBr2较强的氧化剂是Br2, 较强的还原剂是Fe2+例：例：（7）标准电极电位是计算许多物理化学参数的有用的物理量。 标准电位不仅本身是一个比较直观的、可判断氧化还标准电位不仅本身是一个比较直观的、可判断氧化还原反应的性质和方向的有用参数，而且，电

20、池电动势可原反应的性质和方向的有用参数，而且，电池电动势可以精确地测定。所以，通过标准电动势和标准电极电位以精确地测定。所以，通过标准电动势和标准电极电位的测量，可以求出不同类型反应的平衡常数、有关反应的测量，可以求出不同类型反应的平衡常数、有关反应的焓变、熵变及电解质平均活度等多种物理化学参数。的焓变、熵变及电解质平均活度等多种物理化学参数。 pEHnFEnFTT exp()nFEKRTlnGnFERTK2211ooO /RO /REpESnFT还应加上电解质平均活度还应加上电解质平均活度应用：应用：（1 1）从热力学角度，判断氧化还原反应的可能性。）从热力学角度，判断氧化还原反应的可能性。

21、（2 2）用来计算各种物理化学参数。）用来计算各种物理化学参数。局限：局限：（1 1）只能指出反应的方向性而不能指出反应的速度，）只能指出反应的方向性而不能指出反应的速度，即没有涉及动力学问题。即没有涉及动力学问题。（2 2）标准电位是有条件的相对的电化学数据，只适）标准电位是有条件的相对的电化学数据，只适用于一定条件下的水溶液而不适用于非水溶液和各种用于一定条件下的水溶液而不适用于非水溶液和各种气体反应及高温固体反应。气体反应及高温固体反应。一、不可逆电极及类型一、不可逆电极及类型二、不可逆电极的电位二、不可逆电极的电位三、可逆电位与不可逆电极电位的判别三、可逆电位与不可逆电极电位的判别四、

22、影响电极电位的因素四、影响电极电位的因素一、不可逆电极及其类型一、不可逆电极及其类型 定义定义:凡不能满足可逆电极条件的电极就是不可凡不能满足可逆电极条件的电极就是不可逆电极。即：逆电极。即：1）电极反应不可逆；）电极反应不可逆； （化学反应不可逆，物质变化不可逆）（化学反应不可逆，物质变化不可逆）2）电极不处于平衡态，或电极过程速度不是无限慢。）电极不处于平衡态，或电极过程速度不是无限慢。 （热力学过程不可逆，能量转换不可逆）（热力学过程不可逆，能量转换不可逆） 初始：初始：随着反应进行会出现逆反应：随着反应进行会出现逆反应：显然，锌的溶解与铜的沉淀速度始终要快于锌的沉淀与铜的溶解：显然，锌

23、的溶解与铜的沉淀速度始终要快于锌的沉淀与铜的溶解：VV还原氧化 不可逆电极反应速度可最终会达到稳定不变的状态，这是不可逆电极反应速度可最终会达到稳定不变的状态，这是电极电位也会进入一种稳定不变电位值，但这个电位值既不同电极电位也会进入一种稳定不变电位值，但这个电位值既不同于电极于电极Zn/Zn2+的平衡电位，也不同于氢电极的平衡电位。的平衡电位，也不同于氢电极的平衡电位。ZnH+2eZn2Zn2H2H2eZnVVZn溶解沉淀22ZnZn2e2H2eH22ZnZn2e2H2eH22Zn+HZnH() 化学反应物质不可逆H2Zn2+例：纯锌放入稀酸液中例：纯锌放入稀酸液中不可逆电极的电位称为不可逆

24、电位。不可逆电极的电位称为不可逆电位。不可逆电位不可逆电位不稳定电位不稳定电位(一般为初始阶段）一般为初始阶段）稳定电位稳定电位(时间足够长后）时间足够长后）稳定电位稳定电位：不随时间变化的（非平衡）电极电位称为稳：不随时间变化的（非平衡）电极电位称为稳定电位。定电位。特点特点：电荷在界面上交换的速度恒定，尽管物质：电荷在界面上交换的速度恒定，尽管物质交换不平衡，也能建立起恒定的双电层，使电极电位达到交换不平衡，也能建立起恒定的双电层，使电极电位达到恒定不变状态。对于稀盐酸溶液，锌溶解达到稳衡状态后，恒定不变状态。对于稀盐酸溶液，锌溶解达到稳衡状态后，电极电位与可逆电极电位类似，与锌离子的浓度

25、有关。电极电位与可逆电极电位类似，与锌离子的浓度有关。1 1、第一类不可逆电极、第一类不可逆电极 复习：复习：第一类可逆电极第一类可逆电极(金属浸在含该金属离子的溶液中金属浸在含该金属离子的溶液中) M / Mn+ : Zn/ZnSO2; Cu/CuCl2； Ag/AgNO3； 定义：定义：第一类不可逆电极：第一类不可逆电极：金属金属浸在浸在不含该金属不含该金属 离子的溶液中所组成的电极离子的溶液中所组成的电极2Fe Zn,Cu Ag ,Al NaCl第一类不可逆电极反应举例：第一类不可逆电极反应举例： M / Nn+ : Zn/H2SO2; Cu/CaCl2； Ag/NaNO3； 不可逆电极

26、的类型与可逆电极种类型相对应，也有不可逆电极的类型与可逆电极种类型相对应，也有有四种。有四种。初始：初始：随着反应进行会出现逆反应：随着反应进行会出现逆反应： 显然，初期显然，初期Zn溶解速度都应该大溶解速度都应该大于于Zn2+的沉淀速度，当时间足够长后，的沉淀速度，当时间足够长后，对于有限体积的溶液，溶解和沉淀速对于有限体积的溶液，溶解和沉淀速度会最终达到相等。其与第一类可逆度会最终达到相等。其与第一类可逆电极有可比之处，电极电位与溶解金电极有可比之处，电极电位与溶解金属离子活度有关：属离子活度有关：ZnNaCl2ZnZn2e2ZnZn2eZn2+例例2：纯锌放入：纯锌放入NaCl酸液中酸液

27、中Zn-Na+Zn2+-n+n+n+oM/MM/MMlnRTanF2 2、第二类不可逆电极、第二类不可逆电极由于生成的难溶盐溶度积很小，它们在溶液中很快达到由于生成的难溶盐溶度积很小，它们在溶液中很快达到饱和并在金属表面析出，类似于第二类可逆电极的特征。饱和并在金属表面析出，类似于第二类可逆电极的特征。 复习：第二类可逆电极复习：第二类可逆电极(金属及其难溶盐插入与该难溶盐具有金属及其难溶盐插入与该难溶盐具有相同阴离子的可溶性盐溶液中所组成的电极相同阴离子的可溶性盐溶液中所组成的电极. ) M / MX(s),Xn- : Ag/AgCl(s),Cl ; Pb/PbSO4(s), SO42-；

28、定义：第二类不可逆电极：定义：第二类不可逆电极：一些标准电位较正的金属（Cu、Ag）浸在能生成该金属的难溶盐或氧化物的溶液中所组成的电极。 例：例：M / Xn- : Ag/Cl ; Pb/ SO42- Ag+KCl Ag /AgCl(s)x/ K+( Cl)1-x +e(Ag)即，难溶盐不是事先在电极上，而是金属浸入溶液后形成的。即，难溶盐不是事先在电极上，而是金属浸入溶液后形成的。 问题：如何制备第二类可逆电极？问题：如何制备第二类可逆电极？;7223OCrKFeHNOFe3 3、第三类不可逆电极、第三类不可逆电极- -不可逆氧化还原电极不可逆氧化还原电极第三类不可逆电极定义第三类不可逆电

29、极定义：金属浸入含有某种氧化剂的溶液中所形成的电极。 例如： 氧化剂将金属氧化形成多价态离子与金属形成电极。这与第氧化剂将金属氧化形成多价态离子与金属形成电极。这与第三类可逆电极类似。电极电位主要依赖于溶液中氧化态物质和三类可逆电极类似。电极电位主要依赖于溶液中氧化态物质和还原态物质之间的氧化还原反应结果。还原态物质之间的氧化还原反应结果。复习：复习：第三类可逆电极第三类可逆电极氧化还原电极氧化还原电极2324Pt Fe,Fe;Pt Sn,Sn;特点：金属多价态金属离子溶液2323+73+2 +3+Fe+CrOFeFe+CrFe FeFe, Cr，4 4、不可逆气体电极、不可逆气体电极定义：定

30、义： 一些具有较低氢过电位的金属在水溶液中，尤其是一些具有较低氢过电位的金属在水溶液中，尤其是酸中，会建立起不可逆的氢电极。例如：酸中，会建立起不可逆的氢电极。例如：Fe HCl;Ni HCl+22+2Fe+HH +FeFe H ,H , 电极电位值主要取决于氢的氧化还原过程，表现电极电位值主要取决于氢的氧化还原过程，表现出气体电极的特征。出气体电极的特征。 复习：可逆气体电极：复习：可逆气体电极： 22Pt H ,HPt O ,OH三、可逆电位与不可逆电极电位的判别三、可逆电位与不可逆电极电位的判别例：P60表2.5给出了不同浓度CdCl2溶液的电极电位，试判断该电极系统的可逆性。解：用实验

31、结果和可逆电极电位的理论计算结果进行比较的方法判断。2222Cd/CdCd/CdCdCd CdClln2RTaF若为可逆电极， 则查得Cd标准电极电位为-0.402V计算得电极电位随浓度的变化（图中虚线），与实测电位-浓度曲线（图中实线）在浓度较高是相差很小，应为可逆电极，在浓度很低时存在明显区别，为不可逆电极。理论值理论值实际值实际值.60.55.50.45246 log aCd2V/2Cd 可见：第一类可逆电极，不仅经要求溶液中可见：第一类可逆电极，不仅经要求溶液中要有与电极相同的可溶金属盐，而且还要求离要有与电极相同的可溶金属盐，而且还要求离子的浓度足够高。否则也不可能成为可逆电极。子的

32、浓度足够高。否则也不可能成为可逆电极。四、影响电极电位的因素四、影响电极电位的因素1 1、电极的本性、电极的本性2 2、金属的表面状态、金属的表面状态3 3、金属的机械变形和内应力、金属的机械变形和内应力4 4、溶液的、溶液的PH值值5 5、溶液中氧化剂的存在、溶液中氧化剂的存在6 6、溶液中络合剂的存在、溶液中络合剂的存在7 7、溶剂的影响、溶剂的影响1.可逆电池的电极是可逆的，所以由可逆电极组成的自发电池也一定是可逆电池。这种观点对吗？为什么？ 思思 考考2.稳定的电位就是平衡电位，不稳定电位就是不平衡电位。这种说法对吗？为什么? 3.在三电极测试体系中，参比电极和辅助电极各有什么样的特点

33、和作用？13. 写出下列电极的电极反应，并判断它们属于哪一类电极？（1） Ag|AgNO3(0.1 mol/dm3)（2） Ag|AgCl(固)，KCl(0.5 mol/dm3)（3） Hg|HgO(固)，NaOH(0.1 mol/dm3)（4） Cu|NaOH(0.1 mol/dm3)（5） Pt|Sn2+(1mol/dm3)，Sn4+(0.5 mol/dm3)（6） Cd|NaCl(1 mol/dm3)（7） Zn|ZnSO4(10-5 mol/dm3)（8） Zn|ZnSO4(0.1 mol/dm3)思考题1、2、4、5、6、10、11、12、13、14习题2（1）（3）、3、6、7、13、15、17、18