高中化学高考实验整理（共19个非常详细）.docx

1、1高考化学实验高考化学实验整理整理一、配制一定物质的量浓度的溶液一、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(2)注意事项容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。容量瓶使用之前必须查漏。(3)误差分析依据：二、焰色反应二、焰色反应（1）步骤：洗烧蘸烧洗烧。(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。三、钠和过氧化

2、钠三、钠和过氧化钠（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成 Na2O)。(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成 Na2O2)。(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。(4)把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，该

3、反应放出大量的热，同时产生 O2。2四、鉴别四、鉴别 Na2CO3Na2CO3 和和 NaHCO3NaHCO3分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 做实验，观察现象。五、铝箔在空气中加热五、铝箔在空气中加热六、铝热反应六、铝热反应（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。(2)原理：(3)注意事项：蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。铝粉与 FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3 等发生铝热反应。3七、七、Fe(OH)2Fe(OH)2 的制备的制备（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。(2)化学方程式为：Fe22O

4、H=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)注意事项：Fe(OH)2 具有较强的还原性容易被氧化所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；胶头滴管须插入试管底部；往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。八、氯气的实验室制法八、氯气的实验室制法（1）氯气的实验室制法原理：(2)装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH 溶液吸收尾气，以防污染环境。九、氨气的实验室制法九、氨气的实验室制法4（1）反应原理：(2)气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理

5、。(3)注意事项：制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3 制备。十、喷泉实验十、喷泉实验(1)实验原理：氨气极易溶于水；利用压强变化。(2)注意事项：氨气应充满；烧瓶应干燥；装置不得漏气。(3)实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。十一、铜与浓硫酸反应的实验十一、铜与浓硫酸反应的实验（1）实验原理：(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红

6、(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与稀释的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。5十二、中和热实验十二、中和热实验（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的离子方程式不一样(2)注意事项：中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实

7、验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。为了保证酸碱完全中和常采用 OH稍稍过量的方法。实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。十三、十三、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验（以一元酸与一元碱以一元酸与一元碱, ,中和滴定为例中和滴定为例）(1)原理：c 酸 V 酸c 碱 V 碱。(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。(4)关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。(5)操作步骤：查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当

8、滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。(6)注意事项：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用 23 滴；数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。6十四、氯碱工业十四、氯碱工业（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2电解的离子方程式为：(2)电极产物判断：阴极产物是 H

9、2 和 NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。十五、铜的精炼十五、铜的精炼（1）电解法精炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu2e=Cu2阴极(纯铜)：Cu22e=Cu(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中 Cu2逐渐变小。十六、将十六、将 NO2NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化将

10、 NO2 球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。十七、乙酸乙酯的制备十七、乙酸乙酯的制备（1）原理(2)注意事项：7先加乙醇， 再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)； 低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；导气管末端不要插入饱和 Na2CO3 溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。(3)饱和 Na2CO3 溶液的作用：吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。催化氧化十八、乙醇的氧化反应十八、乙醇的氧化反应1.催化氧化(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。(2)注意事项铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。2强氧化剂氧化(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。(2)注意事项：乙醇被 K2Cr2O7 酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性 KMnO4 溶液褪色。8十九、检验蔗糖的水解产物是否具有还原性十九、检验蔗糖的水解产物是否具有还原性（1）操作（2）注意事项：加入新制的 Cu(OH)2 或银氨溶液之前需先加入 NaOH 使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。