苏州2022高三上阳光指标调研（一模）.docx

1、苏州苏州 2022 学年第一学期阳光指标卷学年第一学期阳光指标卷高三化学高三化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55Fe 56Ba 137一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。1书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（）A制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素B墨汁是一种分散系C宣纸的主要成分属于无机物D石材雕刻制砚的过程是化学变化2反应23242COCl4NHCO NH2NH Cl可去除2COCl污染。下列有关说法正确的是（）A2COCl是极性分子B3NH的电子式为C22CO NH

2、含离子键和共价键D中子数为 8 的 C 原子可表示为3518Cl3下列由铜屑制取 NO 并回收322Cu NO6H O的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A用装置甲制取 NO 气体B用装置乙除NO中的少量2NOC用装置丙收集NO气体D用装置丁蒸干溶液获得322Cu NO6H O4下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A2SiO硬度大，可用作光导纤维B23Al O有两性，可用作耐高温材料C2SO有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D2MnO有氧化性，可用于实验室制取氯气5前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有 1 个电子，基

3、态时 Z 原子3s和3p轨道上电子数相同，Y 与 W 同主族。下列说法正确的是（）A原子半径：(X)(Y)(Z)(W)rrrrBX 的第一电离能比同周期相邻元素的小CY 最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强DZ 的单质属于分子晶体阅读下列材料，回答 68 题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、2ClO、3ClO和4ClO等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂2RuO作用下，2O氧化HCl可获得2Cl：2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)1116kJ molH 。6下列有关Cl、2ClO、3ClO和4ClO的说法正确的是（）A2ClO中心原子轨道的杂化

4、类型为2spB3ClO的空间构型为平面正三角形C3ClO与4ClO的键角相等DCl提供孤电子对与2Cu可形成24CuCl7在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（）A2HClOO 光照B2SO3ClOClO CFe23ClFeCl 点燃DNaOH(aq)2ClNaClO(aq) 8对于反应2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)，下列说法正确的是（）A该反应0S B2RuO的使用能降低该反应的HC反应中每消耗21molO转移电子数约为234 6.02 10D反应的平衡常数为9 实验室以含锌废液 （主要成分为4ZnSO， 还含有少量的2Fe、2Mn） 为原料制备32Zn

5、CO2Zn(OH)的实验流程如下：下列说法正确的是（）A过二硫酸钠228Na S O中硫元素的化合价为7价B氧化除锰后的溶液中存在：Na、2Zn、2Fe、24SOC调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、3ZnCO等物质D沉锌时的离子方程式为10抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：下列说法正确的是（）AY 存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面B1molX最多能与21molH反应CZ既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应D可用3FeCl溶液鉴别 X 和 Y 两种物质11室温下，通过下列实验探究23Na SO、3NaHSO溶液的性质。实验 1：用pH试纸测量130.1mol L NaHSO溶

6、液的pH，测得pH约为 5。实验 2：将130.1mol L NaHSO溶液放置一段时间，测得pH约为 3。实验 3：向1230.1mol L Na SO溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去。实验 4：向1230.1mol L Na SO溶液中滴加HCl至pH7。下列说法正确的是（）A从实验 1 可得出：al23a223wH SOH SOKKKB实验 2 所得的溶液中存在24SOC实验 3 的离子方程式：223323Br3SO5BrBrO3SOD实验 4 所得溶液中存在：233NaHSOSOClcccc12 利用电解原理制备242Ca H PO的装置如题 12 图所示 （M、 N 均为惰性电极）

7、。 下列说法正确的是 （）AM极与电源负极相连B常温下，电解后 N 极附近溶液pH减小C膜 a、膜 c 均为阴离子交换膜，膜 b 为阳离子交换膜D电解时可获得副产物NaOH、2H、2Cl13室温下，用饱和23Na CO溶液浸泡4BaSO粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣末完全溶解。已知室温下：10sp4BaSO1.1 10K，9sp3BaCO2.6 10K。下列说法正确的是（）A室温下，4BaSO的溶解度大于3BaCOB滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：23222HCOH OCOC反应224334BaSOCOBaCOSO正向进行，需满足2324CO26011SOccD过滤后

8、所得清液中一定存在：sp322BaCOBaCOKcc且sp4224BaSOBaSOKcc14甲醇通过反应3222CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)；32CH OH(g)CO(g)2H (g)可以获得2H。将一定比例3CH OH、2H O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，3CH OH的转化率、 CO 的选择性3CO100%CH OHnn生成转化与温度的关系如题 14 图所示。 下列说法正确的是 （）A其它条件不变，增大压强，3CH OH的平衡转化率增大B由3CH OH制取2H的合适温度为290 300C副反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)的0HD其

9、他条件不变，在 200300温度范围，随着温度升高，出口处CO、2CO、2H的量均不断增大二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 5858 分。分。15 （14 分）工业上以电解锰渣（主要成分3MnCO、4MnSO，含有少量3FeCO、23Al O、2SiO等）为原料制取42MnSOH O。（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_，工业上调节 pH 的过程选择在加热条件下进行，其目的是_。（2）4MnSO的溶解度曲线如题 15 图-1 所示，从过滤后的滤液中获得42MnSOH O的操作为_，洗涤，低温干燥。（3） 为测定制得的42MnSOH O的纯度， 称取1.000g样品，

10、配成100.00mL酸性溶液， 取出20.00mL，加入适量34H PO和43NH NO溶液，加热使2Mn全部氧化成3Mn，用10.05000mol L的4422NHFe SO溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点（滴定过程中3Mn被还原为2Mn） ，用去4422NHFe SO溶液21.60mL，计算该42MnSOH O样品的纯度（写出计算过程） 。（4）工业上用电解2442H SOMnSOH O体系制备2MnO。电解获得2MnO的机理（部分）如题 15图-2 所示， 电极上刚产生的2MnO有更强反应活性。24H SO浓度与电流效率浓度超过13mol L时，电流效率降低的原因是_。实验表明，4MnSO

11、浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是_。16 （14 分）化合物 F 是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）E分子中含氧官能团的名称为_。（2）BC过程经历了BHCHOX、2XHClCH O两步，其中BHCHOX的反应类型为_。（3）1 个 F 分子中碳氧键数目为_。（4）芳香族化合物 M 是 E 的同分异构体，写出一种符合下列要求的 M 的结构简式：_。分子中含有手性碳原子；酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为3:2:2:1。（5）乙酰乙酸甲酯（）用于合成吡唑酮类药物。写出以3CH OH为原料制备的合成路线流程图。 （无机试剂和有机溶剂任用，

12、 合成路线流程图示例见本题题干） 。 _17 （16 分）由铜精炼炉渣（含Cu、2Cu O和少量23Al O等）获取CuCl，并以CuCl为原料制超细铜粉。已知：CuCl是白色难溶于水的固体，溶于浓盐酸产生2CuCl，溶于223Na S O溶液：2233232CuCl2Na S ONaCu S ONaCl3223242222324 Cu S ON HH O4OH4CuN5H O8S O 常温下，33sp3Al(OH)1 10K 。（1）预处理。“酸浸”时需通入空气的目的是_。“调节pH5”所得滤液3Al的物质的量浓度为_。（2）制备CuCl。将含4CuSO的溶液和一定质量的NaCl加入到三颈烧

13、瓶中（装置见题 17 图-1） ，通入2SO，充分反应后，过滤，得CuCl和滤液。装置 b 的作用是_。装置 a 中发生反应的离子方程式为_。CuCl产率随4(NaCl)/CuSOnn的变化如题17图-2所示， 当4(NaCl)/CuSOnn大于1.6时，CuCl的产率减小的原因是_。（3）制备超细铜粉。已知用水合肼242N HH O还原3232NaCu S O制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如题 17 图-3 所示。请补充完整由CuCl获取铜粉的实验方案：向12230.1mol L Na S O溶液中分批加入CuCl固体，边加边搅拌，_。 （实验中须使用的试剂：12420.6mol L

14、N HH O溶液，11mol L NaOH溶液，130.1mol L AgNO溶液）18 （14 分）2CO的资源化利用能有效减少2CO排放，实现自然界中的碳循环。（1）2CO催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)11165kJ molH 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)1241kJ molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)3H反应的3H_。当22CO:H1:4nn时，2CO平衡转化率与温度和压强的关系如题 18 图-1 所示。800时，不同压强下的2CO平衡转化率趋向于相等的原因是_。（2）在碳酸钙中添加金属 Pd 作催化剂，通入2H在600条件下反应直接获得4CH和CaO，该反应的化学方程式为_。（3）2CO催化加氢合成甲烷常使用2CeO作催化剂。2CeO的晶胞如题 18 图-2 所示，Ce原子周围距离最近且相等的O原子个数为_。2CeO催化2CO与2H转化为4CH的机理如题 18 图-3 所示，步骤（ii）中生成中间产物的物质类别属于_。（4）催化剂中掺入少量CaO，用2Ca替代2CeO结构中部分4Ce形成1Ca CeOxxy，可提高催化效率的原因是_。答案