巩固练习-钠及其化合物-基础.doc

1、【巩固练习】一、选择题1关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（ ）。 A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子比钠离子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素22.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（ ）。 ANa2O2 BNa2O CNa2O和Na2O2 D无法确定3金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）。 A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干沙4钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）。 A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小 C钠的硬度小 D钠有很强的还原性5为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）。 热稳定性差 增加甜味

2、 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D6下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（ ）。 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 A B C D7下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（ ）。 A钠投入到Fe2(SO4)3溶液中 B碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4 C钠投入到浓盐酸中 DNaHCO3溶液中加入NaOH溶液8下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）。 A焰色反应是元素的性质 B焰色反应是单质的特有性质 C焰色反应是离子的特有性质 D焰色反应是化合物的特有性质9向0.1 molL NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）。 ANa+、CO32 BNa+、

3、HCO3 CHCO3、CO32 DNa+、OH10x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D无法确定11下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对12有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（ ）。 A等质量的NaHC

4、O3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH二、填空题1（1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 Na2O2：_；Na2O：_； （2）指出氧在下列各物质中的化合价。 O3：_；Na2O2：_；Na2O：_。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源

5、，试写出该反应的化学方程式_。2（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是_，化学方程式是_。 （2）NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，化学方程式是_。 （3）NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，反应的离子方程式是_。3有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： WX+H2O+CO2 Z+CO2X+O2 Z+H2O一Y+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X_、Y_、Z_。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_（填反应序号），反应中氧化剂是_（写化学式），还原

6、剂是_（写化学式）。 （3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。4现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，现从图中选用适当的装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO3、约18的盐酸和水）。 请填写下列空白： （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_，_。 （2）应选用装置（只要求写图中装置的标号）_。 （3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）_。【参考答案与解析】一、选择题1B、C 【解析】Na+比Na原子少一个电子层，A正

7、确；Na原子只能失电子，只有还原性，而Na+却只能得电子（尽管得电子能力弱），只有氧化性，B错误；钠离子已达到稳定结构，故比钠原子稳定，C错误；Na原子、Na+都是钠元素的不同形态，D正确。2C 【解析】采用极端假设法求解。（1）若全部生成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 423 262 2.3 g x列式解得 （2）若全部生成Na2O2： 2Na +O2 Na2O2 223 78 2.3 g y列式解得 。因为3.1 g3.5 g3.9 g，所以生成物为Na2O和Na2O2的混合物。3D 【解析】Na可与H2O、CO2反应。4C 【解析】钠与水反应的现象为“浮、熔、游、鸣、红”。

8、5B 【解析】NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2，可作发泡剂，使面包松软可口。6B 【解析】Na2CO310H2O可风化，故Na2CO3可用广口瓶盛放。7D 【解析】D中反应为HCO3+OH=CO32+H2O。8A 【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。9B 【解析】由于NaOH溶液中通入的CO2是过量的，所以对应的化学反应为NaOH+CO2=NaHCO3，所以溶液中存在的主要离子是Na+和HCO3。10C 【解析】根据Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知当

9、所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。11D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。12B 【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n (NaHCO3)n (Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两传，则

10、消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3与OH反应生成CO32；CO32与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大。二、填空题1（1）2Na+O2Na2O2 4Na+O22Na2O（2）0价 1价 2价 （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O22（1）将固体混合物加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）将固体混合物溶于水，通入过量CO2，在常温下风干（或减压蒸干） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干 Ca2+CO32=CaCO3【解析】试剂提纯物质的原则：不增、不减、易操作、无污染。3（1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2（2） Na2O2 Na2O2（3）Ca2+CO32=CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH4（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH （2） （3）gabf 【解析】由于要求设计一个最简单的实验，要测Na2O2的纯度，由（1）中两反应方程式可知，只要测出O2的体积，再根据O2的密度来求出m (O2)，就可求出m (Na2O2)。O2的体积可由排出水的体积来确定。因此选择实验装置。