氮及其氧化物(基础)巩固练习（基础）.doc

1、【巩固练习】【巩固练习】一选择题（每小题有一选择题（每小题有 12 个选项符合题意）个选项符合题意）1 氮气的性质是（）A. 只有氧化性B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性D. 既没有氧化性又没有还原性2下列气体不会造成大气污染的是（）A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮3下列说法中正确的是（）A氮元素是活泼的非金属元素，因此 N2的化学性质也很活泼BNO2溶于水生成硝酸，因此 NO2是硝酸的酸酐C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D氮气可做焊接金属时的保护气4下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时 N2转化为 NOC. 合成氨D.

2、豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH35下列关于 NO 的说法正确的是()ANO 是酸性氧化物BNO 只能通过人工合成CNO 是大气污染物，会形成酸雨DNO 可以用向下排空气法收集6以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是（） 。ANOBCOCNO2DNH37采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲 P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. NO28在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()9在

3、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（） 。A31B13C12D2110某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物为（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5二、填空题二、填空题1如右图，用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（仪器 A 已经经过气密性检查；除水外不能选用其他试剂） 。正确的操作步骤是_。2.利用如右图所示的装置收集以下 8 种气体：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；SO2；NO2。（1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体有_，若由

4、 A 口进气，可收集的气体有_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。三、计算题三、计算题1将装有 30 mL NO 和 NO2(设无 N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为 16 mL。求原混合气体中 NO 和 NO2各多少毫升？2在一支容积为 25 mL 的试管内充满 NO2和 O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：（1）若无气体剩余，原混合气体中 NO2和 O2的体积各为多少？（2）若气体剩余 5 mL，原混合气体中 NO2

5、和 O2的体积各为多少？【答案与解析】【答案与解析】一选择题1C2B3CD4C解析该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C 属于人工固氮。5C解析A 中，NO 是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B 中，NO 可由 N2和 O2在雷雨天气获得；C 中，由于 2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，故 NO 是大气污染物，能形成酸雨；D 中，因 NO 易与 O2反应，不可用排空气法收集。6AB解析 NO、CO 均可与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去载氧能力。7C解析本题考查了基本概念。题目中

6、所给氧化物都是酸酐，而所给选项中 CO、NO、NO2都是不成盐氧化物，只有 N2O5是硝酸的酸酐。解答本题关键是从题干中准确分析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。8C解析NO 和 O2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以，。9C解析 NO2与水的反应可分解为：10B二、填空题1在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 的接口，由 a 导入 NO 气体，水通过 b 和 c 排入 B 中。2.（1）（2）A（3）B解析（1）从 B 口进气是收集密度

7、比空气大的气体，若从 A 口进气则收集密度比空气小的气体，用排空气法收集的气体必须与 O2不反应，且密度与空气密度相差较大。（2）若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从 A 口进。（3）若用浓 H2SO4干燥气体，必须从 B 口进。对同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强思维的灵活性和开放性训练是思维训练的重要方面，是打破思维定式的有效方式。三、计算题1原 30 mL 混合气体中含有 NO2和 NO 的体积分别为 21 mL 和 9 mL。解析NO 不与 H2O 反应，NO2与 H2O 反应：3NO2H2O=2HNO3NO因此剩余的 16 mL 气体为 NO，其中包括 NO2与

8、 H2O 反应生成的 NO 及原有的 NO。方法一气体体积之和法设原混合气体中含 NO2的体积为 x，NO 的体积为 y。3NO2H2O=2HNO3NO31xV(NO)方法二气体体积差量法反应后气体体积减小值：30 mL16 mL14 mL。设原混合气体中含有 NO2的体积为 x。3NO2H2O=2HNO3NOV减32x14 mL解得 x21 mL30 mL21 mL9 mL2 （1）NO2为 20 mL，O2为 5 mL。（2）NO2为 16 mL，O2为 9 mL 或 NO2为 23 mL，O2为 2 mL。解析（1）若无气体剩余，则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设混合气体中 O2为 x mL，NO2为(25x) mL，有(25x)x=41，x=5，则 V (NO2)=25 mL5 mL=20 mL。（2）若剩余气体为 O2，设混合气体中 O2为 y mL，则 NO2为(25y) mL。有(25y)(y5)=41，y=9，则 V (NO2)=25 mL9 mL=16 mL。若剩余气体为 NO，设混合气体中 NO2为 z mL，则 O2为(25z) mL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知参加反应的 NO2为(z35) mL，有154 125zz，z=23，则 V (O2)=25 mL23 mL=2 mL。