巩固练习-《金属及其化合物》全章复习与巩固-基础.doc

1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B苹果汁含有 Cu2+C苹果汁含有 OHD苹果汁含有 Na+2在烧杯中加水和苯（密度：0.88 gcm3）各 50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动3下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）A钠与氧气BNaOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液C盐酸与铁粉D二氧化碳与氢氧化钠溶液4小王

2、喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下， 发现也有同样的现象发生， 他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（）AFe3O4BFe(OH)3CFe2O3DFe(OH)25下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧向 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液， 并在空气中放置一段时间向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液将无水硫酸铜放入 75的酒精中ABCD6甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

3、若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）AAl2(SO4)3BFeSO4CNaOHDBaCl27纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱D先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打8向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入

4、铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（）A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B肯定有 Fe3+，可能有 Cu2+C肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+和 Cu2+D只有 Fe2+，没有 Fe3+和 Cu2+9如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液和盐酸时沉淀的物质的量 y mol 与加入 NaOH 溶液和盐酸的体积 x mL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN 点时溶液中的溶质只有 NaClB原混合溶液中 c (MgCl2)c (AlCl3)=12Cc (NaOH)=c (HCl)DM 点之前加入的是 NaOH 溶液，M

5、 点之后加入的是盐酸10类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论， 因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2。铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。化合物 NaCl 的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。密度为 1.1 gcm3与密度为 1.2 gcm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm3与 1.2 gcm3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 的熔点之间。ABCD11下列各组

6、物质中，不能按（ “”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO2二、非选择题1化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_（填序号） 。A铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量游离态的铜（2）钢铁制品的使用更为广泛，

7、但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_（填名称） ，铁的氧化物常见的还有_（填化学式） 。（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为_。2有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 都是含有 Al 元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气的 1.103 倍。化合物间可发生如下反应：aA+NaOHD+H2ObBA+H2OcC+NaOH (适量)B+NaCldE+H2ONaOH+F（1）写出化学式 A_B_C_D_（2）1 mol C 和 2 mol E 在水溶液中发

8、生反应的化学方程式为：_，其中氧化剂是_，氧化产物是_。3为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：该装置（包括水）的总质量为 a g，将质量为 b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为 c g，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。（2）装置中无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_，原因_。4AJ 分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出） 。已知：G 为金属元素的固态氧

9、化物（常温下） ；A、B、C、D、E、F 六种物质中均含有同一种元素。 （已知 F 为红褐色沉淀）请填写下列空白：（1）物质 G 的化学式是_。（2）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。（3）反应中，不属于氧化还原反应的是_。 （填序号） 。【参考答案与解析】【参考答案与解析】一、选择题1A【解析】Cu2+、OH、Na+在空气中不会因发生反应而变色；Fe2+在空气中因被 O2氧化成 Fe3+而变色。2D【解析】因水钠苯，故钠处于苯与水的界面处，而钠与水反应生成的 H2使钠在界面处上、下跳动。3C【解析】钠与氧气反应的温度不同，则产物不同；NaOH 溶液的量不同，与Al2(SO4)3

10、反应的产物不同；二氧化碳的量不同，与氢氧化钠溶液反应的产物也不同。4A【解析】小刀是铁合金，火烤时表面的铁与 O2反应生成 Fe3O4。5B【解析】钠燃烧时生成淡黄色的 Na2O2；FeSO4与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中会被氧化成红褐色的 Fe(OH)3；Fe3+遇 SCN显红色；无水硫酸铜因与酒精中的 H2O 结合生成 CuSO45H2O 而显蓝色。6B【解析】 丁溶液滴入乙溶液中先产生白色沉淀， 继续滴加则沉淀消失， 说明丁为 NaOH， 乙为 Al2(SO4)3， 将 NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为 BaCl2，故丙为 FeSO4。7D【解析】

11、小苏打分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，仍然会有固体（Na2CO3）剩余，A 选项错误；纯碱与小苏打都是钠盐，焰色反应时现象相同，B 选项错误；产生气泡快的应是小苏打，C 错误。8D【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有 Fe3+与 Cu2+，故应选 D。9B【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N 点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHA1(OH)3，Mg2+和 Al3+完全沉淀，溶液中只有 NaCl；从 N 点到 M 点可知，Al(OH)3的溶解需要 1mL 的 NaOH

12、 溶液，而 Mg2+和 A13+的沉淀需要 5 mL 的 NaOH 溶液，根据关系：Mg2+2OH，Al3+3OH，可知 c (MgCl2) c (AlCl3)=1 1； 根据反应过程： Mg2+2OHMg(OH)2， Al3+4OHAlO2+2H2O， AlO2+H+H2OAl(OH)3， A1(OH)3+3H+A13+3H2O， Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O， 所以消耗 NaOH 和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以 c (NaOH)=c (HCl)；M 点沉淀的量最小，说明 A1(OH)3全部溶解，M 点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。10D【解析】只有活泼的

13、金属才能与水反应生成碱和 H2，不正确；铝与空气中的 O2反应生成一层致密的 Al2O3，薄膜，阻止了内层 Al 与 O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不正确；NaK 合金的熔点比 Na 和 K的熔点都低，故也不正确。11C【解析】A 项转化可为 2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2、FeCl2+ZnFe+ZnCl2；B 项转化可为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；C 项中 Al2O3不可一步生成 Al(OH)3；D 项转化可为 AlCl3+3NaOHA1(OH)3

14、+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O。二、非选择题1 （1）ABC（2）氧化铁 FeO、Fe3O4。（3）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【解析】 （1）铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，常见的铁的氧化物还有 FeO 和 Fe3O4。（3）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。2 （1）AAl2O3BAl(OH)3CAlCl3DNaAlO2（2）AlCl3

15、+2Na2O23NaCl+NaAlO2+O2Na2O2O2【解析】本题考查铝的化合物之间转化的推断。由得 Mr (F)=32，所以F 为 O2，由 d 反应可知 E 为 Na2O2。由 b 分析可知 B 为 Al(OH)3，A 为 Al2O3；由 a 可知 D 为 NaAlO2；由 c 可知C 为 AlCl3。由题中所给的 1 mol AlCl3和 2 mol Na2O2反应，可分步来写：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，最后得总反应方程式：AlCl3+2Na2O23NaCl+NaAlO2+O2提示：A、B、C、D 的推断可先根据反

16、应方程式进行元素推断，然后再推断物质。3 （1）（2）干燥氢气，防止水分损失（3）偏小C 偏小，则偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2M+2H2O2MOH+H22Mr g2 gb g(a+bc) g则解得无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使 C 偏小，Mr 偏小。提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。4 （1）Al2O3（2）Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物 G 能电解且可与 NaOH 溶液反应，由此可确定 G 为 Al2O3，进而确定 I 为 Al、H 为 O2；由 F 为红褐色沉淀可推知 F 为 Fe(OH)3、E 为 Fe(OH)2、C 为 FeCl3，由此可推出 B中既有+3 价的 Fe、又有+2 价的 Fe，应为 Fe3O4，A 为 Fe。