巩固练习-离子反应（基础）.doc

1、 【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1（2015 衡水中学期中考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3 BCl2 CSO2 DNa2O2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是盐4NaHSO4在水溶液中能够

2、电离出Na、H和SO42。下列对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸5下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6下列离子反应不能发生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HC

3、l；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+

4、= Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：HOH=H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO210在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11（2015 安徽合肥期中考）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）ACu2+

5、、Ba2+、NO3、ClBMg2+、Na+、CO32、SO42CBa2+、Mg2+、NO3、ClDFe3+、Ba2+、NO3、SO4212在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14下列反应的离子方程式正确的是

6、A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2

7、+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO4二、填空题： 1(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 (1) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O_(2)Fe3+3OH=Fe(OH)3_(3)Ba2+ CO32=BaCO3_(4) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O _(5) NH4+ + OH- = NH3+ H2O _(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2_某

8、溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。4（2015 吉林汪清期中考）现有以下物质：NaCl晶体KOH固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质中，溶于水能导电的是 。一、选择题1C 【解析】A硝酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硝酸属于电解质，故A错误；B氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C二氧化硫的水溶液能够导电，由于导电离子不是

9、二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故C正确；D氧化钠在熔融状态下能够导电，氧化钠为电解质，故D错误。2C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。3CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。4D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H，但电离出的阳离子还有Na，故NaHSO

10、4不属于酸，属于盐。5. D【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。7B8. D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式

11、中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。9AD10AC11C 【解析】A加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；BMg2+、CO32反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，且Mg2+2OHMg（OH）2，Ba2+SO42BaSO4，Mg（OH）2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D因发生Ba2+SO42BaSO4而不能大量共存，故D错误。12AB13B14BD【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性

12、的Ca(HCO3)2。15.CD 【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。二、填空题答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO42HNO3=HNO3Na2CO3=2NaCO32(2)答案：(1)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3(3)BaCl2+K2 CO3=BaCO3+ 2KCl(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2+ H2O+K2SO4 (5) NH4Cl +NaOH = NH3+ H2O + NaCl (6)MgSO4 + 2KOH = Mg

13、(OH)2+K2SO4答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO32【解析】(1)当溶液中有大量H存在时，则发生反应：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则发生反应：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO44答案：（1）；（2）；（3）。【解析】NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；KOH固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；熔融KCl能导电，在水溶液中也能导电，是电解质；蔗糖不能导电，在水溶液中也不能导电，是非电解质；铜金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，在水溶液中能导电，但自身不能电离，是非电解质；H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；故能导电的是：；属于电解质的是：；溶于水能导电的是：。