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巩固练习-《从实验学化学》全章复习与巩固-提高.doc

1、【巩固练习】一、 选择题 (每小题有一或二个选项符合题意)1瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( ) A14 B12 C11 D212(2015 江苏启东期中考)运输乙醇或汽油的车辆,贴有的危险化学品标志是( )AB C D3某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。若配制该营养液,取428 g NH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为( )A53.5 g和214 g B74.5 g和348 g C74.5 g和696 g D149 g和696 g4现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和

2、单质溴的水溶液(分离出溴单质),分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:加入氯化钡溶液至沉淀完全;用盐酸调节pH至溶液呈微酸性;加入NaOH溶液至沉淀完全;过滤废弃滤出的沉淀;加入碳酸钠溶液至沉淀完全;蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )A B C D6下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是( )AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2

3、、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的杂质(括号内的物质),下列做法不正确的是()ANaCl溶液(BaCl2),加Na2SO4溶液,过滤BKNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液,过滤CNaCl溶液(I2),加酒精,分液DKNO3溶液(I2),加四氯化碳,分液8根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9(201

4、5 江苏启东期中考)下列溶液中的Cl浓度与50mL 1.0molL1 FeCl3溶液中的Cl浓度相等的是( )A100 mL 3.0 molL1NaCl溶液B75mL 1.0 molL1CaCl2溶液C150 mL 1.0molL1KCl溶液D100 mL 0.5 molL1AlCl3溶液1020时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3,物质的量浓度为4.0 molL1,则下列说法中不正确的是( )A25时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时,密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水,再恢复到20,溶液密度一定大于

5、1.174 gcm311配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线12溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合,混合溶液中H2SO4的质量分数为( )A3a% B6a% C3a% D3a%二 填空题120时,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 gcm-3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释

6、至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。2(2015 宁夏大学附中期中考)下列AF中均为分离混合物的一些方法,请用字母分别填空。A萃取 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物 。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。(3)分离水和煤油的混合物 。(4)分离水和酒精 。(5)分离溴水中的溴和水 。3实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体,它应该盛放在_中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)_。 A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500 m

7、L容量瓶G胶头滴管 H漏斗(3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是_,它在实验中的作用为_。(4)叙述定容过程中的操作_。(5)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL,下列操作正确的是_。称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀。用100 mL量筒量取

8、40 mL 5 molL1 NaOH,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中。4有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。取少量的溶液,滴加稀硫酸,有白色沉淀生成。另取少量的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。请回答:(1)根据上述实验现象,判断原白色粉末的组成成分是_(填写名称)。(2)写出中涉及的化学方程式:_ _ _【参考答案与解析】1B【解析】在相同条件下(等压等温)气体的体积比等于物质量之比,质量

9、/摩尔质量物质的量;甲烷的物质的量1g/16 g/mol1/16mol;氧气的物质的量4g/32g/mol1/8mol;甲烷与氧气的物质的量比是1:2;所以体积比也是1:2。2A 【解析】A乙醇或汽油具有可燃性,属于易燃液体,故A正确; B乙醇和汽油不易爆炸,故B错误;C乙醇和汽油无腐蚀性,故C错误;D乙醇和汽油无氧化性,故D错误。3C【解析】本题考查物质的量的计算。428 g NH4Cl的物质的量 ,所以需要n (KCl)=1 mol,n (K2SO4)=4 mol, 其质量分别为m (KCl)=n (KCl)M (KCl)=1 mol74.5 gmol1=74.5 g;m (K2SO4)=

10、n (K2SO4)M (K2SO4)=4 mol174gmol1=696 g。4C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解,可用分液法;分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏;从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法,可用萃取。5B【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质,需加入NaOH除去Mg2+,加入BaCl2除去SO42;并且为了保证杂质离子除净,加入试剂应过量,所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+,还需加入适量的盐酸除去过量的CO32,所以合理顺序为或。6D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体,

11、所以无法区别四种物质;B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀,也无法区别四种物质;C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀,可以区别开Na2SO4、KNO3,而BaCl2、CaCl2区别不开;D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀,而H2SO4又能与K2CO3产生气体,由此可区别开四种物质。提示:不用其它试剂的区别题,很显然要用物质间的相互反应,但必须要有明显的现象。7B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加Na2SO4溶液,可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl,过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液,A正确;B中加入NaCl溶

12、液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3,过滤除去AgCl后,KNO3溶液中会含有NaNO3,B错误;酒精与水互溶,不能作为I2的萃取剂,C错误;四氯化碳将I2萃取出来,分液后可得KNO3溶液,D正确。提示:除杂原则为:“不增(新杂质)、不减(主要物质)、安全易分离。”8C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知:在同温同压下,对两种气体而言:,所以A、B错误,C正确;在同温同体积下:,D正确。提示:学会运用数学公式进行分析,是一种理性思维,可避免大量的枯燥记忆。9A【解析】50mL 1molL1FeCl3溶液中,氯离子的物质的量浓度为:1molL13=3molL1,A、100 mL 3

13、 molL1NaCl溶液中,Cl浓度为3molL11=3molL1,故A正确;B、75mL 1molL1CaCl2溶液中,Cl浓度为1molL12=2molL1,故B错误;C、150 mL 1 molL1KCl溶液中,Cl浓度为1molL11=1molL1,故C错误;D、100 mL 0.5 molL1AlCl3溶液,Cl浓度为0.5molL13=1.5molL1,故D错误。10D 【解析】本题考查饱和溶液的理解。25时,KCl的溶解度更大,溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大,A正确;20,饱和溶液的密度最大并且保持不变,溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变,所以C正确,D错误,饱

14、和溶液中溶质质量分数为 ,B正确。提示:某温度下,某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。11C 【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式可以n增大或V减小都可使C偏大。A中使n减小,B中使V增大,C中使V减小,D中使V增大,所以C的操作会使浓度C偏大。提示:在容量瓶定容时,不同的视线角度对体积变化如图: 12C 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为、,则可知,所以两种溶液混合后,溶质的质量分数为 。提示:(1)两种不同质量分数的溶液等体积混合,若溶液的密度大于1 gcm3,则混合溶液的质量分数大于它们和的一半;若溶液的密度小于1 gcm3,则混

15、合溶液的质量分数小于它们和的一半。(2)无论溶液的密度大于1 gcm3,还是小于1 gcm3,等质量混合时,混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。二 填空题1【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。因此由稀释定律C (稀)V (稀)=C (浓)V (浓)知提示:计算数值虽然麻烦,但只要抓住定义表达式细心运算,就可得到正确结果。2(1)B(2)C (3)D (4)E (5)A 【解析】(1)食盐水和沙子为固、液混合物,应选择过滤方法分离,故选:B;(2)硝酸钾和氯化钠溶解度随着温度变化相差很大的两种溶质,应选择结晶法分

16、离,故选:C;(3)水和煤油互不相溶的两种液体,应选择分液法分离,故选:D;(4)水和酒精沸点不同,相互溶解的两种液体,应选择蒸馏法分离,故选:E;(5)溴在水中的溶解度小,在有机物中的溶解度大,可利用萃取法分离,故选A。3(1)2.0 小烧杯(2)C、H(3)玻璃棒 溶解NaOH时,搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时,引流,防止液体溅失。(4)用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度12 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度线、视线相平。(5)4(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象,由可推知一定含有K2CO3,Ba(NO3)2、CaCl2中至少含有一种;由可推知的溶液中含有Ba2+,证明原物质含有Ba(NO3)2;由可推知的溶液中含有Cl,证明原物质含有CaCl2,由明显的现象推断出某离子后,还应分析这种离子是原物质中的,还是加入新试剂带入的。

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