巩固练习-《金属及其化合物》全章复习与巩固-提高.doc

1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题1向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（）A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B肯定有 Fe3+，可能有 Cu2+C肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+和 Cu2+D只有 Fe2+，没有 Fe3+和 Cu2+2如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液和盐酸时沉淀的物质的量 y mol 与加入 NaOH 溶液和盐酸的体积 x mL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN 点时溶液中的溶质只有 NaClB原混合溶液中 c (MgCl2)c (AlCl3)=

2、12Cc (NaOH)=c (HCl)DM 点之前加入的是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸3类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2。铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。化合物 NaCl 的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。密度为 1.1 gcm3与密度为 1.2 gcm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm3与 1.2 gcm3之间

3、；NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 的熔点之间。ABCD4下列各组物质中，不能按（ “”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO25如图表示的是金属 X、Y 及它们的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生 H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（）An (Na)n (Fe)=21Bn (Mg)n (K)=12Cn (Na)n (A1)=13Dn (K)n (A1)=116将 Cu 片放

4、入 0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c (Fe3+)c (Fe2+)=23，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为（）A32B35C43D347某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（）AH+、Ba2+、Mg2+、NO3BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、ClDH+、Fe3+、Cl、MnO48在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）AAgNO3BBaCl2CNaOHD氨水9铝硅合金（含 Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸

5、造。铝、硅、铝硅合金、铝粉四种物质，其中熔点最低的是（）ABCD10实验室做 CO 还原氧化铁的实验，欲使 1.6 g 氧化铁最后完全还原，事先应准备的 CO 在标准状况下的体积为（）A672 mLB336 mLC大于 672 mLD小于 336 mL11加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解后，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g二、非选择题1为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：该装置（包括水）的总质量为 a g，将质量为 b

6、 g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为 c g，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。（2）装置中无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_，原因_。2下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前向 A 中投放碎瓷片的目的是_。（3）某次实验后，取少量 B 中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化

7、，试解释原因_。（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在。实验开始时，打开 K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭 K2，打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是_。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_。3AJ 分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出） 。已知：G 为金属元素的固态氧化物（常温下） ；A、B、C、D、E、F 六种物质中均含有同一种元素。

8、 （已知 F 为红褐色沉淀）请填写下列空白：（1）物质 G 的化学式是_。（2）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。（3）反应中，不属于氧化还原反应的是_。 （填序号） 。【参考答案与解析】【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有 Fe3+与 Cu2+，故应选 D。2B【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N 点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHA1(OH)3，Mg2+和 Al3+完全沉淀，溶液中只有 NaCl；从 N 点到 M 点可知，Al(OH

9、)3的溶解需要 1mL 的 NaOH 溶液，而 Mg2+和 A13+的沉淀需要 5 mL 的 NaOH 溶液，根据关系：Mg2+2OH，Al3+3OH，可知 c (MgCl2) c (AlCl3)=1 1； 根据反应过程： Mg2+2OHMg(OH)2， Al3+4OHAlO2+2H2O， AlO2+H+H2OAl(OH)3， A1(OH)3+3H+A13+3H2O， Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O， 所以消耗 NaOH 和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以 c (NaOH)=c (HCl)；M 点沉淀的量最小，说明 A1(OH)3全部溶解，M 点之后沉淀量又增加，知其

10、加的是盐酸。3D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和 H2，不正确；铝与空气中的 O2反应生成一层致密的 Al2O3，薄膜，阻止了内层 Al 与 O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不正确；NaK 合金的熔点比 Na 和 K的熔点都低，故也不正确。4C【解析】A 项转化可为 2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2、FeCl2+ZnFe+ZnCl2；B 项转化可为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；C 项中 Al2O3不可一步生成 Al(OH)3；D 项转化可为 Al

11、Cl3+3NaOHA1(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O。5D【解析】据 X 的图像知，X 反应后呈+1 价，据 Y 的图像知 Y 反应后呈+3 价，据 z 的图像知 z 反应后的平均化合价为+2 价，则合金中两成分金属的物质的量之比为 11。6D【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，所以溶液中 n (Cu2+)=n (Fe2+)，因此溶液中。7C【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生 H2

12、； 题中另一条件是无色透明溶液， 所以含有带有颜色离子的组合不合题意， 排除 B、 D， 而 A 中 HNO3与铝反应不产生 H2，所以应选 C。8C【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应，至少要有四种明显现象；NaOH 溶液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当 NaOH 过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的，所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子，首先应该考虑 OH。9C【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选 C。10C【

13、解析】本题考查具有的实验操作过程。CO 还原氧化铁时，首先要用 CO 排除装置中的空气，最后还需继续通CO 至铁降至室温。由 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知，1.6 g 氧化铁完全被还原需要的 CO 理论体积（标准状况下）为：，所以应选 C。11C【解析】本题考查化学计算。碳酸氢钠受热不稳定，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以当固体减小 0.31 g（CO2和 H2O）时，原混合物中含有，因此原混合物中含有 m (Na2CO3)=5.00 g0.84 g=4.16 g。二、非选择题1 （1）（2）干燥氢气，防止水分损失（3）偏小C 偏小，则偏小。【解析】本题考

14、查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2M+2H2O2MOH+H22Mr g2 gb g(a+bc) g则解得无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使 C 偏小，Mr 偏小。提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。2 （1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2（2）防止暴沸（3）过量的铁将反应生成的 Fe3+全部还原成 Fe2+，故加入 KSCN 溶液后溶液颜色无明显变化（4）验纯关闭 K3，打开 K2，在 X 处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验【解析】 （1）铁与水蒸气在高温下反应生成

15、Fe3O4与 H2，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2。（2）A 装置的作用是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。（3） 因不能确认反应中 Fe 是否完全转化为 Fe3O4， 故可能是没有转化的铁粉将 Fe3O4溶于盐酸后生成的 Fe3+全部还原为 Fe2+，使滴加 KSCN 的溶液无明显现象。（4）虚线中装置的作用是检验生成的 H2，当将其替换为图（下）所示装置时，应首先确保收集到的 H2纯净，其次是让稳定的 H2流从 X 口流出以方便点燃。（5）原装置中去掉干燥装置也可，因为 H2是否干燥并不影响该实验。3 （1）Al2O3（2）Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物 G 能电解且可与 NaOH 溶液反应，由此可确定 G 为 Al2O3，进而确定 I 为 Al、H 为 O2；由 F 为红褐色沉淀可推知 F 为 Fe(OH)3、E 为 Fe(OH)2、C 为 FeCl3，由此可推出 B中既有+3 价的 Fe、又有+2 价的 Fe，应为 Fe3O4，A 为 Fe。