巩固练习-富集在海水中的元素-氯（基础）.doc

1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色2生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）。 A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）。 AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水4为了防止储存氯气的钢瓶

2、被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）。 A充入稀有气体 B用盐酸彻底清洗 C彻底干燥内壁 D除去表层的铁锈5下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。 AAlCl3 BCuCl2 CFeCl2 DHCl6（2014 浙江宁波联考）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）。 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D7（2015 河南南阳调研）下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（ ）。 A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉可以敞口放置D漂白粉使用时宜在酸性条件下8下列关于物质的

3、保存不正确的是（ ）。 AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存9如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为止水夹。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）。 A浓硫酸 B浓NaOH溶液 C四氯化碳 D饱和NaCl溶液10将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）。 A14 B13 C12 D2311下列离子方程式书写错误的是（ ）。A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+Cl

4、OB二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O C用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO12对于AlCl3、 、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7按一定规律排列，方框中应填入的物质是（ ）。 AHCl BCl2 CCa(ClO)2 DCl2O313制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。 A11 B12 C21 D3214检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的

5、方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸二、填空题1氯水含有的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_；（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使石蕊显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使无水硫酸铜变蓝色的是_；（6）能使NaHCO3溶液产生气体的是_。2A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现

6、象判断各瓶中的气体分别是： A_；B_；C_；D_；E_。3室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是_，B是_，C是_。（请填化学式） （2）反应的化学方程式为_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。三、实验题1用新制的氯水进行下列实验，将实验现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中 滴入AgNO3溶液中 滴入FeCl2溶液中 滴入Na2SO3溶液中 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水中 2有一包白色固体，它可能是K

7、Cl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得无色溶液； 在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）； 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： （1）白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式_。3（2014 四川绵阳测试）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： _KClO3+_HCl（浓）=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入横线上）。 （2）反应中的氧化剂是_，Cl

8、O2是反应的_（填“氧化”或“还原”）产物。 （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的_倍。【答案及解析】一选择题1AB解析液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。2D 解析依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，则B错；Cl2在水中的溶解度不大，A错；顺风撒离则一直处在Cl2浓度较大的环境中，C错。3C 解析 盐

9、酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。4C 解析 干燥的Cl2与钢瓶（Fe）不反应。5C 解析氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。6A 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后谜色的物质，应具有酸性和漂白性。、中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。中存在H+和Cl及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。7BD 【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

10、2；漂白粉敞口放置时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，使之变质，所以久置失效，不能敞口放置；漂白粉使用时加入稀HCl或通入CO2，使Ca(ClO)2转化为HClO，增强漂白效果。8D 解析 AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。9D 解析由于干燥Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时。通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不褪色；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色。因此，D中盛放的是饱

11、和NaCl溶液。注意：Cl2易溶于CCl4。10C 解析 据Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，得2Cl2O2。11A 解析 A项中HClO为弱酸，不能拆写成ClO。12B 解析分析图示即知：按氯元素的化合价由低到高排列。13A 解析 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为11。14D二、填空题1（1）Cl2 （2）Cl （3）H+ （4）HClO （5）H2O （6）H+2Cl2 HBr O2 H2 HCl3（1）FeCl2 H2 （2）2Fe+3Cl2FeCl3，（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2 （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 解析从反应的框

12、图中看到：反应A+BD（固体），反应F+BD溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。推出A是Fe、D为FeCl3，F为FeCl2。从反应A+EF+C可知E为盐酸，C为H2。三、实验题1实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中产生无色无味气体Cl2+H2O=H+Cl+HClOH+HCO3=CO2+H2O滴入AgNO3溶液中产生白色沉淀Cl2+H2O=H+Cl+HClOCl+Ag+=AgCl滴入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl滴入Na2SO3溶液中无明显现象Cl2+H2O+SO32=SO42+2

13、H+2Cl滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2+H2O=H+Cl+HClO 生成的HCl使试纸变红，HClO使试纸褪色滴入红墨水中溶液褪为无色氯水中HClO具有强氧化性，具有漂白作用。 解析 本题考查氯水的性质。氯水中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，同时氯不中存在较多的Cl2分子，所以氯不表现多重性质。盐酸可与NaHCO3反应放出CO2，可与AgNO3溶液反应生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32生成Fe3+、SO42；HClO具有强氧化性，可将有机色质氧化而褪色 。2（1）KCl和K2CO3 KNO3 （2）Ag+Cl=AgCl；2Ag+CO32=Ag2CO3；Ag2C

14、O3+2H+=2Ag+H2O+CO2 解析由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。3（1）2 4 2 2 1 2 （2）KClO3 还原 （3）0.2 （4）2.5 【解析】 （1）根据氯元素的化合价升降相等和原子守恒进行配平。 （2）反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。（3）2HClCl2，Cl的化合价由10，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。（4）ClO2作消毒剂后转化为Cl ，ClO2Cl，Cl的化合价由+41，1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2mol e，故ClO2消毒的效率是Cl2的5mol/2mol=2.5倍。